Слайд 2Цель : уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и
![Цель : уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/392996/slide-1.jpg)
степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов
Слайд 3Вещества, состоящие из двух элементов, называются бинарными соединениями.
Валентность – число химических связей,
![Вещества, состоящие из двух элементов, называются бинарными соединениями. Валентность – число химических](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/392996/slide-2.jpg)
которое атом может образовать с другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме. Валентность обозначается римскими цифрами.
Степень окисления – число электронов, смещенных к атому (-n) или от атома (+n).
Слайд 4Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений
Определить более электроотрицательный элемент по ряду
![Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений Определить более электроотрицательный элемент по ряду](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/392996/slide-3.jpg)
электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.
Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее элекроотрицательный – левее.
Над более элекроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.
Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.
Модули степеней окисления сносятся крест-накрест.
Полученные индексы сокращаются, если это нужно.
Слайд 5 Пример:
Даны Si и О.
О – более электроотрицателен.
SiO
Степень окисления кислорода равна 6-8=-2
![Пример: Даны Si и О. О – более электроотрицателен. SiO Степень окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/392996/slide-4.jpg)
( SiO-2)
4. Степень окисления кремния равна +4 (Si +4O-2)
5. Si 2+4O4-2 ( сокращаем индексы)
6. Si O2
Слайд 6Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях
Выбрать более электроотрицательный элемент
![Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях Выбрать более электроотрицательный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/392996/slide-5.jpg)
и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.
Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.
Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.
Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.
Слайд 7Пример:
Дано: SO3.
Более электроотрицателен кислород (О).
Его степень окисления равна 6-8 = -2.
![Пример: Дано: SO3. Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6-8](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/392996/slide-6.jpg)
SO-2 3
SO3-2 -6
S +6O3-2 -6
S+6+6O3-2 -6
Слайд 8Правила систематической номенклатуры бинарных соединений
Определить степень окисления элементов в соединении.
Взять латинский корень
![Правила систематической номенклатуры бинарных соединений Определить степень окисления элементов в соединении. Взять](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/392996/slide-7.jpg)
наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.