Тема урока:

Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка (Н+).
Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы (ОН-).
Соли – электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы металла
(или аммония NH4+) и анионы кислотных
остатков.

Практическая часть
Опыт №1. В одну пробирку прилейте 2-3 мл раствора щелочи, в другую – кислоты. В каждую опустите универсальный индикатор.
Составьте уравнения диссоциации веществ.
Опыт №2. В пробирку прилейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II). Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Что происходит?
Опыт №3. В пробирку из предыдущего опыта добавьте по каплям раствор соляной кислоты. Что происходит?
Опыт №4. В пробирку прилейте раствор карбоната натрия. Добавьте 2-3 мл раствора соляной кислоты. Что происходит.
Составьте уравнения химических реакций в
молекулярном и ионном виде.

Составьте уравнения реакции в молекулярном виде, используя сокращенные ионные уравнения:
+ 2-
2H + SiO3 = H2SiO3
+ -
H + OH = H2O
+ _
Ag + Cl = AgCl

Решите задачу:
Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты?