ТЕМА УРОКА:«КИСЛОТЫ»

ЦЕЛЬ УРОКА
познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений - кислоты

ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
1. Из предложенного перечня веществ выпишите формулы оснований:
CuO , Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH, A1(OH)3, Ca3(PO4)2, ZnI2, Mg(NO2)2.
2. Дайте им название.
3. Составьте формулы оксидов, соответствующие этим основаниям.

На какие группы можно разделить основания?
Как это можно определить, не проводя опыт?

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПО РАСТВОРИМОСТИ

Каждое вещество имеет свое название! Как правильно дать название основанию?
LiOH –
Fe(OH)3 -
гидроксид лития
гидроксид железа (III)

Каждому основанию соответствует оксид. Что является обязательным условием данного соответствия?

ПРОБЛЕМА
Оксидам металлов соответствуют основания, а оксидам неметаллов?

Лимонная
Яблочная
Муравьиная
Кислоты
кислый вкус
КИСЛОТЫ ВОКРУГ НАС

ИНДИКАТОРЫ
Индикаторы – это вещества, которые изменяют свою окраску в растворах щелочей и кислот

ИНДИКАТОРЫ
Индикатор
Метиловый оранжевый
Нейтральная среда
Кислая среда
Лакмус
Фенолфталеин

СОСТАВ КИСЛОТ
HCl
H2SO4
HNO3
H2S
H3PO4
Кислоты
Водород
Кислотный остаток
Простой
Сложный
S2-, Cl
PO43-, NO3-

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
По числу атомов водорода (т.е. по основности)
Одноосновные
HCl, HNO3
Двухосновные
H2S, H2CO3
Трехосновные
H3PO4

По наличию кислорода в кислотном остатке
Безкислородные
HCl, H2S
Кислородные
HNO2, H2SiO3

По растворимости
Растворимые
H3PO4,H2SO4
Нерастворимые
H2SiO3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Жидкие: HCl – соляная, H2SO4 – серная.
Твердые: стеариновая, борная
H2CO3 – угольная кислота
H2SO3 – сернистая кислота
H2CO3 H2O + CO2
H2SO3 H2O + SO2

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ЗАРЯДОВ ИОНОВ КИСЛОТ
Водород в кислотах всегда заряжен +1.
Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле, т. е. основности данной кислоты.
Примеры:
HNO3 HCl
H2S, Н2СО3

ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТЫ
Молочная кислота – скисание молока
Щавелевая – в листьях щавеля
Серная H2SO4 Получают
Соляная HCl искусственным
Азотная HNO3 путем
Наиболее часто используют серную кислоту H2SO4

ПРАВИЛА РАЗБАВЛЕНИЯ КИСЛОТ
Кислоту в воду!!!

ЗАКРЕПЛЕНИЕ
Лабораторный опыт «Определение раствора кислоты с помощью индикатора»