Слайд 2ЦЕЛЬ УРОКА
познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений - кислоты
![ЦЕЛЬ УРОКА познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений - кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-1.jpg)
Слайд 3ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
1. Из предложенного перечня веществ выпишите формулы оснований:
CuO , Mn2O7,
![ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ 1. Из предложенного перечня веществ выпишите формулы оснований: CuO ,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-2.jpg)
N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH, A1(OH)3, Ca3(PO4)2, ZnI2, Mg(NO2)2.
2. Дайте им название.
3. Составьте формулы оксидов, соответствующие этим основаниям.
Слайд 4На какие группы можно разделить основания?
Как это можно определить, не проводя опыт?
![На какие группы можно разделить основания? Как это можно определить, не проводя опыт?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-3.jpg)
Слайд 6КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПО РАСТВОРИМОСТИ
![КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПО РАСТВОРИМОСТИ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-5.jpg)
Слайд 7Каждое вещество имеет свое название! Как правильно дать название основанию?
LiOH –
Fe(OH)3
![Каждое вещество имеет свое название! Как правильно дать название основанию? LiOH –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-6.jpg)
-
гидроксид лития
гидроксид железа (III)
Слайд 8Каждому основанию соответствует оксид. Что является обязательным условием данного соответствия?
![Каждому основанию соответствует оксид. Что является обязательным условием данного соответствия?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-7.jpg)
Слайд 9ПРОБЛЕМА
Оксидам металлов соответствуют основания, а оксидам неметаллов?
![ПРОБЛЕМА Оксидам металлов соответствуют основания, а оксидам неметаллов?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-8.jpg)
Слайд 10Лимонная
Яблочная
Муравьиная
Кислоты
кислый вкус
КИСЛОТЫ ВОКРУГ НАС
![Лимонная Яблочная Муравьиная Кислоты кислый вкус КИСЛОТЫ ВОКРУГ НАС](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-9.jpg)
Слайд 11ИНДИКАТОРЫ
Индикаторы – это вещества, которые изменяют свою окраску в растворах щелочей и
![ИНДИКАТОРЫ Индикаторы – это вещества, которые изменяют свою окраску в растворах щелочей и кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-10.jpg)
кислот
Слайд 12ИНДИКАТОРЫ
Индикатор
Метиловый оранжевый
Нейтральная среда
Кислая среда
Лакмус
Фенолфталеин
![ИНДИКАТОРЫ Индикатор Метиловый оранжевый Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фенолфталеин](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-11.jpg)
Слайд 13СОСТАВ КИСЛОТ
HCl
H2SO4
HNO3
H2S
H3PO4
Кислоты
Водород
Кислотный остаток
Простой
Сложный
S2-, Cl
PO43-, NO3-
![СОСТАВ КИСЛОТ HCl H2SO4 HNO3 H2S H3PO4 Кислоты Водород Кислотный остаток Простой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-12.jpg)
Слайд 14КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
По числу атомов водорода (т.е. по основности)
Одноосновные
HCl, HNO3
Двухосновные
H2S, H2CO3
Трехосновные
H3PO4
![КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ По числу атомов водорода (т.е. по основности) Одноосновные HCl, HNO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-13.jpg)
Слайд 15По наличию кислорода в кислотном остатке
Безкислородные
HCl, H2S
Кислородные
HNO2, H2SiO3
![По наличию кислорода в кислотном остатке Безкислородные HCl, H2S Кислородные HNO2, H2SiO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-14.jpg)
Слайд 16По растворимости
Растворимые
H3PO4,H2SO4
Нерастворимые
H2SiO3
![По растворимости Растворимые H3PO4,H2SO4 Нерастворимые H2SiO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-15.jpg)
Слайд 17ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Жидкие: HCl – соляная, H2SO4 – серная.
Твердые: стеариновая, борная
H2CO3 –
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ Жидкие: HCl – соляная, H2SO4 – серная. Твердые: стеариновая,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-16.jpg)
угольная кислота
H2SO3 – сернистая кислота
H2CO3 H2O + CO2
H2SO3 H2O + SO2
Слайд 18ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ЗАРЯДОВ ИОНОВ КИСЛОТ
Водород в кислотах всегда заряжен
![ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ЗАРЯДОВ ИОНОВ КИСЛОТ Водород в кислотах всегда](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-17.jpg)
+1.
Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле, т. е. основности данной кислоты.
Примеры:
HNO3 HCl
H2S, Н2СО3
Слайд 19ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТЫ
Молочная кислота – скисание молока
Щавелевая – в листьях щавеля
Серная H2SO4 Получают
Соляная
![ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТЫ Молочная кислота – скисание молока Щавелевая – в листьях щавеля](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-18.jpg)
HCl искусственным
Азотная HNO3 путем
Наиболее часто используют серную кислоту H2SO4
Слайд 20ПРАВИЛА РАЗБАВЛЕНИЯ КИСЛОТ
Кислоту в воду!!!
![ПРАВИЛА РАЗБАВЛЕНИЯ КИСЛОТ Кислоту в воду!!!](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-19.jpg)
Слайд 21ЗАКРЕПЛЕНИЕ
Лабораторный опыт «Определение раствора кислоты с помощью индикатора»
![ЗАКРЕПЛЕНИЕ Лабораторный опыт «Определение раствора кислоты с помощью индикатора»](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/460072/slide-20.jpg)