Содержание
- 2. УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА НО C = O НО
- 3. Гидроксимуравьиная (угольная) кислота и её производные
- 4. Угольная кислота
- 5. УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЕ СООТВЕТСТВУЮТ: МОНОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (неустойчивые и легко разлагаются, например HCO2Cl ) ДИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (устойчивые и
- 6. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение Фосген (карбонилхлорид) COCl2 – полный хлорангидрид угольной кислоты,
- 7. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. ОН О = С NН2 В
- 8. Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её хлорангидрида со спиртами Эфиры карбаминовой кислоты называются уретанами, их
- 9. Карбамид (мочевина)
- 10. КАРБАМИД (МОЧЕВИНА) Представляет собой полный амид угольной кислоты: Н2N C = O Н2N белое кристаллическое вещество,
- 11. Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые получен Ф. Вёлером (1828 г.) при выпаривании
- 12. Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 1. Разложение азотистой кислотой При действии азотистой кислоты карбамид
- 13. 2. Реакция гидролиза Подобно амидам, водные растворы карбамида при нагревании в присутствии кислот или щелочей подвергаются
- 14. Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и щелочной средах. При щелочном гидролизе образуется
- 15. 3. Разложение при нагревании При нагревании выше температуры плавления карбамид плавится, а затем разлагается с выделением
- 16. 4. Образование солей. При взаимодействии с кислотами карбамид образует соли (с одним молем кислоты)
- 17. 5. Алкилирование карбамида. При алкилировании образуются алкильные производные карбамида N-метилкарбамид
- 18. 6. Ацилирование карбамида При взаимодействии карбамида с галогеногидридами и двухосновными кислотами образуются уреиды – ацильные производные
- 19. 7. Циклизация карбамида При нагревании (350-5000C) и давлении (10-40 МПа) шесьт молекул карбамида образуют циклическое соединение
- 20. * Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине). *Почему карбамид может служить ценным азотистым удобрением!
- 21. Решение задачи: 1. Рассчитаем молярную массу карбамида – (NH2)2 CO: М = 2 (14 + 2)
- 22. Задание для самостоятельной проработки темы В каждом тестовом задании выберите только один правильный ответ. Время работы
- 23. «Ключик» для химического хамелеона Правильный ответ Д И М А Й Ы Н Л О П
- 24. «Ключик» для химического хамелеона Д И М А Й Ы Н Л О П Правильный ответ
- 26. Скачать презентацию