Урок 1. Биогенные элементы

Таблица кларков по декадам (по А.Е. Ферсману, 1932 г.)

Массовые кларки главнейших химических элементов, в %

Содержание биогенных элементов в животных и растительных организмах

Значение биогенных элементов

Положение токсичных элементов в периодической системе
Д.И. Менделеева

Биологическое значение элементов-аналогов

Биологическое значение элементов-аналогов

Урок 2.
Вода и сельское хозяйство

Вода и селькое хозяйство
«Вода! Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты – сама жизнь. Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснишь нашими чувствами… Ты самое большое богатство на свете…»
Антуан де Сент-Экзюпери

Аномальные свойства воды

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ.
МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ ИЗ 2 АТОМОВ ВОДОРОДА И 1 АТОМА КИСЛОРОДА, КОТОРЫЕ НАХОДЯТСЯ ДРУГ ОТНОСИТЕЛЬНО ДРУГА ПОД УГЛОМ 105°

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.
ЧИСТАЯ (ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ) ВОДА – БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ, БЕЗ ЗАПАХА И ВКУСА
ЕДИНСТВЕННОЕ ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ НА ЗЕМЛЕ СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ 100°С
ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ (ПЛАВЛЕНИЯ) 0°С

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.
С МЕТАЛЛАМИ.
а) очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид и водород
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
гидроксид натрия
2K + 2H2O = 2KOH + H2
гидроксид калия
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 
гидроксид кальция

б) средние по активности металлы при взаимодействии с водой при нагревании образуют оксид металла и водород
Zn + H2O = ZnO + H2 
оксид цинка
в) малоактивные металлы с водой
не реагируют

2. С ОКСИДАМИ.
а) оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды
CaO + H2O = Ca(OH)2
гидроксид кальция
б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты
SO3 + H2O = H2SO4
серная кислота

3. РАЗЛОЖЕНИЕ (ЭЛЕКТРОЛИЗ)
2H2O = 2H2  + O2 

Вода и сельское хозяйство

Урок 3.
Вода. Источники и виды загрязнения воды

Вода. Источники и виды загрязнения воды

Аквафор
Аквариум
Акваланг
Акварель
Акватория

1. Среди указанных физических свойств выберите те, которые относятся к свойствам воды:
а) бесцветная,
б) прозрачная,
в) имеет цвет,
г) кипит при температуре 900 С,
д) плотность равна 1г/мл
е) вязкая жидкость,
ж) кипит при температуре 1000 С,
з) замерзает при 00 С.

2. Вода, содержащая много растворённых солей, является:
а) водопроводной,
б) дистиллированной,
в) речной,
г) колодезной,
д) морской.
3. С каким свойством воды связано присутствие в ней растворимых примесей:
а) жидкость,
б) растворитель,
в) большая теплоемкость,
г) плотность.

4. Вода, не содержащая никаких примесей, является:
а) водопроводной,
б) дистиллированной,
в) речной,
г) колодезной.

Основные виды загрязнения воды

Основные факторы, загрязняющие окружающую среду.
канализационные стоки
кислотные дожди
опилки
минеральные удобрения
пластмассовые бутылки и пакеты
бензин
шлак
Соли тяжелых металлов и другие

Загрязнение природной воды
.

КАК ОЧИЩАЮТ ВОДУ?
Питьевая вода, должна отвечать трем основным требованиям:
1. Не содержать посторонних веществ в концентрациях, которые могут вредно влиять на здоровье человека.
2. Не содержать болезнетворных организмов.
3. Не иметь запаха, цвета, быть прозрачной и приятной на вкус.

Урок 4.
Определение чистоты воды

Определение чистоты воды
«Вода стоит особняком в истории нашей планеты…. Нет земного вещества – минерала, горной породы, живого тела, которое ее бы не заключало. Все земное вещество… ею проникнуто и охвачено» В.И.Вернадский

Объект исследования: вода из разных источников.
Исследуемые показатели:
Прозрачность
Запах
Концентрация ионов водорода
Содержание ионов железа (II)
Содержание ионов железа (III)
Содержание хлорид-ионов
Содержание сульфат-ионов
Содержание ионов аммония
Наличие ионов кальция
Наличие нитрат-иона
Наличие сероводорода
Холодная окисляемость

Определение силы запаха в баллах

Определение концентрации ионов водорода.
Питьевая вода должна иметь рН в пределах 6,5 – 9,6

Зависимость окраски раствора от концентрации ионов железа (II)

Зависимость окраски раствора от концентрации ионов железа (III)

Зависимость интенсивности помутнения раствора от
концентрации хлорид-ионов

Зависимость интенсивности помутнения раствора от концентрации сульфат-ионов

Зависимость окраски раствора от концентрации ионов аммония

Характеристика анализируемых показателей

Урок 5.
В поисках чистой воды

Маршрут эстафеты "В поисках чистой воды"
старт

Водные ресурсы Земли

Расход воды на хозяйственные нужды (км3)

Каковы последствия загрязнения сточными водами? Проведите соответствие.

Схема
очистки промышленной воды

Схема
очистки питьевой воды

Урок 6.
Кислотность почв
путешествие

Маршрут
по Кислотной области
Станция 1.
ПОЧВЕННАЯ
Станция 4.
ИНДИКАТОРНАЯ
Станция 5.
ИЗВЕСТКОВАЯ
Станция 2.
ХИМИЧЕСКАЯ
Станция 3.
СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ

Станция 1. Почвенная
Фазы почвы: газовая, жидкая, твердая
Почвенный воздух содержит большое количество СО2
Почвенный раствор содержит минеральные (анионы HCO3-, CI-, NO3-, SO42-, H2PO4- и катионы Ca2+, Mg2+, Na+, NH4+, K+, H+) и органические вещества, а также растворенные газы (CO2, NH3, O2 и др.).
Твердая фаза состоит из минеральной и органической части.
Почвенный поглощающий комплекс (ППК) – совокупность мелкодисперсных частиц почвы, как органических, так и минеральных, участвующих в обменных процессах с участием катионов. Имеет отрицательный заряд. В его состав входят поглощенные катионы: Ca2+, Mg2+, H+, AI3+, Na+, NH4+ и др.

Станция 2. Химическая
Кислотность почвы – свойство почвы, обусловленное содержанием H+ и AI3+ .

Кислотность почв
Типы почв в зависимости от pH

Станция 3. Сельскохозяйственная
Опасность кислых почв состоит в следующем:
в кислой среде не усваиваются основные элементы питания (азот, фосфор, калий);
при высокой кислотности в почвенный раствор выделяются алюминий и марганец в избыточном количестве, которые являются вредными для растений;
кислая среда подавляет деятельность полезных бактерий.

Оптимальная кислотность для различных растений

Станция 4. Индикаторная
Индикаторы – вещества, способные менять свою окраску в присутствии кислоты или щелочи:
фенолфталеин,
лакмус,
метилоранжевый.

Станция 5. Известковая
В целях преодоления избыточной кислотности почвы с pH менее 5,5 известкуют.
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + 2H2O↔ Ca(OH)2 + 2H2O + 2CO2

Урок 7.
Минеральные удобрения

Минеральные удобрения

Азотные удобрения

Фосфорные удобрения

Калийные удобрения

закисление почвы
Кластер «Негативное действие минеральных удобрений
на окружающую среду»