Содержание
- 2. Молекула – это… …минимумом полной энергии системы
- 3. Термодинамика процесса образования ХС. Энтальпийный фактор Энтропийный фактор Процесс самопроизвольный, т.е. ∆ G А + В
- 4. ∆ G Основной причиной образования химических связей между атомами с образованием молекулы является понижение полной энергии
- 5. 2. Межэлектронные взаимодействия двух типов: а) притяжение электронов с антипараллельными спинами (положительный фактор в образовании связи);
- 6. В 1927 В. Гайтлер и Ф. Лондон Исследовали зависимость потенциальной энергии системы из двух атомов Н
- 7. r,нм Изменение потенциальной энергии в системе из двух атомов водорода в зависимости от расстояния между ядрами
- 8. Химическая связь – это совокупность электронно – ядерных взаимодействий, приводящих к минимуму потенциальной энергии системы. Энергия
- 9. Теории химической связи Метод валентных связей (ВС) Метод молекулярных орбиталей (МО) Представления о двухцентровых локализованных связях
- 10. Основные положения метода ВС 1. Х. с. между атомами образуется в результате обобществления валентных электронов, т.е.
- 11. 5. В пространстве х. с. располагается в том направлении, в котором возможность перекрывания АО наибольшая. 6.
- 12. ٭Ковалентность элемента или его спинвалентность определяется числом неспаренных валентных электронов в основном и возбуждённом состояниях атома.
- 13. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару Один атом (донор) предоставляет электронную
- 14. Свойства ковалентной химической связи 1. Энергия связи 2. Длина связи 3. Кратность связи 4. Насыщаемость 5.
- 15. Влияние кратности связи на её энергию и длину
- 16. Насыщаемость связи -… II период – макс. валентность не более IV III период (s- и p-)
- 17. Направленность ковалентной связи-…
- 18. Гибридизация – не физическое явление, а модель, …
- 19. Полярность связи-… Чем ↑Δ ОЭО, тем ↑ полярность х.с Если ΔОЭО = 0 , то связь
- 20. Cвязь в молекуле HCl полярная, имеет на 17 % ионный характер.
- 21. т.е. степень ионности равна 83%. Полного перетягивания связующих пар электронов от более электроположительного к более электроотрицательному
- 22. Дипольный момент связи (μ) Эффективный заряд Длина связи
- 23. Неполярные молекулы Молекула неполярна, если суммарный μ всех связей = 0.
- 24. Полярные молекулы
- 25. Дипольный момент молекулы зависит: ∙от полярности связей; ∙от геометрии молекулы; ∙от наличия неподелённых пар электронов.
- 26. Поляризуемость Поляризуемость ковалентной связи – это … Полярярностью и поляризуемостью обусловленно межмолекулярное взаимодействие, например,
- 27. HCl HBr HI ΔЭО: 0,9 0,7 0,5 Полярность связи уменьшается Поляризуемость увеличивается
- 29. Водородная связь
- 30. Взаимодействие между молекулами НХ: сильно ЭО элемент: F, O, N, (Cl, S )
- 31. Механизм образования Н-связи: - Электростатическое взаимодействие (диполь-дипольное) -Донорно-акцепторное взаимодействие: -направленность -насыщаемость
- 32. Есвязи, кДж/моль ковалентная 100-400 водородная 4-50 межмолекулярная 0,1 -5 Энергия Н-связи
- 33. Внутримолекулярные Н - связи
- 34. Основные положения метода молекулярных орбиталей (ММО) 1. При образовании молекулы по ММО изменяют своё состояние не
- 35. 3.Для получения МО используют метод линейной комбинации атомных орбиталей МЛКАО. Из двух АО разных атомов образуется
- 36. 6. Химическая связь в ММО характеризуется энергией связи и кратностью. Кратность связи (р) определяется по формуле:
- 37. σсвяз. МО σразр. Энергетическая диаграмма МО молекулы Н2
- 38. Для Н2- - ?
- 39. Для Н2+ - ?
- 40. Возможно ли существование Не2 ?
- 42. F2
- 43. σcв σcв σраз Энергетическая диаграмма, иллюстрирующая с помощью метода МО парамагнитные свойства молекулы O2 π раз
- 44. Наличие спаренных или неспаренных электронов в атомах, молекулах и кристаллах устанавливается экспериментально путем изучения магнитных свойств
- 45. Парамагнитные св-ва
- 46. Сравнительная характеристика методов: ВС и МО ВС достоинства: нагляден; описывает геометрию молекул недостатки: ∙не рассматривает вклад
- 48. Скачать презентацию