Слайд 21.В пробирку №1 и №2
поместили оксид меди. В каждую добавили серной
![1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-1.jpg)
кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?
Слайд 3CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений.
![CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-2.jpg)
Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.
Слайд 42.Вычислите среднюю скорость химической реакции:
N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через
![2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-3.jpg)
51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.
Слайд 5 Решение:
=
+
С1 – С2
t2 – t1
V
=
0,52- 0,41
98 -51
=
0,0023
V
![Решение: = + С1 – С2 t2 – t1 V = 0,52-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-4.jpg)
Слайд 63.Куда сместится равновесие
вследствие увеличения температуры
N2 +O2 =2NO-180 кДж
![3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-5.jpg)
Слайд 7 N2 +O2 =2NO-180 кДж
Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической
![N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-6.jpg)
реакции.
Слайд 84. Дайте определение термохимической реакции.
![4. Дайте определение термохимической реакции.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-7.jpg)
Слайд 9
Термохимической называется
химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.
![Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-8.jpg)
Слайд 10Задания по вариантам:
1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2-
![Задания по вариантам: 1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-9.jpg)
стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция?
2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?
Слайд 11Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно,
1-ВАРИАНТ-что
![Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно, 1-ВАРИАНТ-что](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-10.jpg)
через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л?
2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.
Слайд 12Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления
1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3
2-ВАРИАНТ-CH4
![Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления 1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3 2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/335784/slide-11.jpg)
↔C2H2 +3H2