Содержание
- 2. Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная
- 3. Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . В
- 4. Распространение в природе: По распространенности в природе железо стоит на 4 месте после кислорода, кремния и
- 5. Получения Железа: Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных
- 6. Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Плотность железа 7,87г/см , оно плавится при температуре 1539
- 7. Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл средней активности. Отдавая электроны внешнего уровня, железо
- 8. Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными кислотами: Fe0+H2SO4 FeSO4 + H2 (разбавл.) Железо
- 9. Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется до+2 и +3: 3Fe+2O2 = Fe3O4
- 10. На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым, так как ионы Fe2+ окисляются до
- 11. Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные свойства: Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3H2O Гидроскид
- 13. Скачать презентацию