Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью. Л.Н.Толстой

Терминология
Степень окисления
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Окисление
Восстановление
Окислитель
Восстановитель

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю.
Окисление(о-ние) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.
Восстановление(в-ние) – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.
Окислитель (о-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.
Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.

Определите степень окисления элементов
S
H2SO4
NaHSO3
HNO3
Cu(NO2)2
NO2

Окислительно-восстановительной
не является реакция
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) NaСL + AgNO3= NaNO3+AgCl↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
4) S+O2=SO2

Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2
2) BaO + SO2 =BaSO3
3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

Реакция, уравнение которой
4NH3 +5O 2 → 4NO + 6H2O
соответствует схема превращения азота
1) N+3 → N+2 3) N+3 → N-3
2) N-3 → N-2 4) N-3 → N+2

Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) H2S + O2 → SO2 + H2O
Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O
В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1) Э+4 → Э+6
2) Э+6 → Э-2
3) Э+6 → Э+4
4) Э-2 → Э+6
5) Э-2 → Э+4

Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl
Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O
В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1) Э+6 → Э+7
2) Э+5 → Э+1
3) Э+3 → Э+2
4) Э0 → Э-1
5) Э-1 → Э0

Согласно схеме N+5 + ne- → N-3
число принятых электронов (n) равно 1) 5 2) 2 3) 3 4) 8

Сами, трудясь, вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача - не беда, попробуйте ещё.
Д. И. Менделеев.
Желаю успешно справиться с тестом

Смесь бертолетовой соли с красным фосфором
K Cl O3 + P

K Cl O3 + P = K Cl + P 2O5 K +1Cl +5O-23 + P0 = K +1Cl -1 + P +52O-25
Cl +5 +6e → Cl -1 5 - окислитель, восстановление
P0 -5e → P +5 6 - восстановитель, окисление
5 K Cl O3 + 6P0 = 5K Cl + 3P 2O5

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции