Электрический ток в электролитах 10 класс - Презентация

Содержание

Слайд 2

ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока

ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока
через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде.

Электролиты

Слайд 3

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление
получило название электролиза.
Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду).

Электролиз

Слайд 4

Вольтамперная характеристика для электролитов.
За счет явления поляризации график смещен. ЭДС поляризации

Вольтамперная характеристика для электролитов. За счет явления поляризации график смещен. ЭДС поляризации
имеет знак, противоположный знаку напряжения на электродах.

Слайд 6

Фарадей Майкл
(22.IX.1791–25.VIII.1867)

Английский физик и химик. Один из основателей количественной электрохимии. Установил

Фарадей Майкл (22.IX.1791–25.VIII.1867) Английский физик и химик. Один из основателей количественной электрохимии.
(1833–1836) количественные законы электролиза.

Законы электролиза Фарадея
1 При электролизе масса превращенного вещества прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролитическую ячейку.
2 При прохождении через электролит одного и того же количества электричества масса превращенного вещества зависит от массы и заряда ионов вещества.

Слайд 7

Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в

Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в
результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется электролитической диссоциацией. Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора:
SO4 + Cu = CuSO4.

При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду

процесс электролитической диссоциации

Слайд 8

электролитическая диссоциация

электролитическая диссоциация

Слайд 9

Диссоциация веществ с ионной химической связью:

Диссоциация веществ с ионной химической связью:

Слайд 10

Схема электролитической диссоциации на примере хлора и натрия

Схема электролитической диссоциации на примере хлора и натрия

Слайд 11

Диссоциация веществ с ковалентной  полярной связью

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Имя файла: Электрический-ток-в-электролитах-10-класс---Презентация.pptx
Количество просмотров: 5636
Количество скачиваний: 64