Электрический ток в жидкостях

Содержание

Слайд 2

Домашнее задание

§ 113 (учебник физики 10 класс, Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Соцкий, М. Просвещение,

Домашнее задание § 113 (учебник физики 10 класс, Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Соцкий, М.
2016)
ЕГЭ с. 379 устно
Задачи для самостоятельного решения № 8, 9 с. 388 решить

Слайд 3

По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы

ПРОВОДЯЩИЕ

НЕПРОВОДЯЩИЕ

Содержащие свободные

По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы ПРОВОДЯЩИЕ НЕПРОВОДЯЩИЕ
заряженные частицы - электролиты

Не содержащие свободные заряженные частицы - неэлектролиты

К ним относятся водные растворы и расплавы солей, кислот, оснований

К ним относятся дистиллированная вода, спирт, минеральное масло, растворы сахара, спирта, глюкозы

Слайд 4

Проводимость разных веществ

Проводимость разных веществ

Слайд 5

Na Cl

Na+

Cl-

NaCl → Na+ + Cl-

При диссоциации ионы металлов и водорода

Na Cl Na+ Cl- NaCl → Na+ + Cl- При диссоциации ионы
всегда заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и группы ОН - отрицательно

Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул вещества в растворителе на + и - ионы

поваренная соль

Электролитическая диссоциация

Слайд 6

Электролиты обладают ионной проводимостью.
Степень диссоциации – отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы,

Электролиты обладают ионной проводимостью. Степень диссоциации – отношение числа молекул, диссоциировавших на
к общему количеству молекул данного вещества.
Рекомбинация – процесс объединения ионов разных знаков в нейтральные молекулы.
В установившемся режиме между процессами ионизации и рекомбинации сохраняется динамическое равновесие.
Интенсивность электролитической диссоциации зависит:
1.От температуры раствора.
2.От концентрации раствора.
3.От рода раствора (его диэлектрической проницаемости)

Электролитическая диссоциация

Слайд 7

Ионы в электролите движутся хаотично, но при создании электрического поля характер

Ионы в электролите движутся хаотично, но при создании электрического поля характер движения
движения становится упорядоченным: положительные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду

+ (анод)

- (катод)

+

+

+

-

-

-

+

-

Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов

Электролиз

Слайд 8

Рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают электродов (на примере СuCl2)

CuCl2 →

Рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают электродов (на примере СuCl2) CuCl2 →
Cu2+ + 2Cl -

+

+

- (катод)

Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают недостающий электрон, восстанавливаясь до металлического натрия

В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит оседание слоя меди – электролиз раствора СuCl2

Cu 2+ + 2е → Cu 0

На катоде:

Cu 2+

Cu 2+

Электролиз

восстановительная
реакция

Катион

Слайд 9

На аноде:

+ (анод)

-

-

Ионы Сl - , подходя к аноду, отдают ему

На аноде: + (анод) - - Ионы Сl - , подходя к
лишниq электрон, который через источник тока поступает на катод и присоединяются к положительным ионам натрия

Cl -

Cl -

Электролиз

окислительная реакция

2Cl - - 2е → Cl2

В процессе протекания тока через электролит на аноде происходит выделение газа хлора – электролиз раствора СuCl2

Анион

Слайд 10

При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества.
Выделение вещества на электродах

При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. Выделение вещества на
вследствие окислительно – восстановительных реакций при прохождении тока через электролит называется электролизом


Электролиз

Явление электролиза было открыто в 1800 г английскими физиками Вильямом Никольсом и Антони Карлейлем.

У.Никольс

А.Карлейль

Слайд 11

Сопротивление
растворов электролитов

Закон Ома справедлив при неизменной концентрации раствора и температуре.

Сопротивление растворов электролитов Закон Ома справедлив при неизменной концентрации раствора и температуре.
Сопротивление растворов электролитов
уменьшается с повышением температуры (При t возрастает степень диссоциации, то есть возрастает концентрация ионов. Сила тока в электролите возрастает, сопротивление уменьшается)

R

t

Закон Ома для электролитов

Слайд 12

Законы электролиза

Этот закон был открыт опытным путем в 1833 году английским

Законы электролиза Этот закон был открыт опытным путем в 1833 году английским
ученым Майклом Фарадеем.

Закон Фарадея
Масса вещества, выделившегося на электроде, при прохождении тока пропорциональна силе тока и времени

К – электрохимический эквивалент вещества

1791 - 1867

Слайд 13

Электрохимический эквивалент вещества

Электрохимический эквивалент вещества зависит от рода вещества (от молярной массы

Электрохимический эквивалент вещества Электрохимический эквивалент вещества зависит от рода вещества (от молярной
вещества «М» и валентности «n»)
Физический смысл k – численно равен массе вещества, выделившегося на электроде при прохождении через электролит заряда в 1 Кл.
Физический смысл k – численно равен отношению массы иона к его заряду

Слайд 15

Определение заряда электрона с помощью электролиза

Зная массу выделившегося вещества при прохождении заряда,

Определение заряда электрона с помощью электролиза Зная массу выделившегося вещества при прохождении
молярную массу, валентность атомов и постоянную Авогадро можно найти значение модуля заряда электрона.
е=1,6·10-19 Кл

Слайд 16

Постоянная Фарадея

Физический смысл: F – численно равна заряду, который надо пропустить через

Постоянная Фарадея Физический смысл: F – численно равна заряду, который надо пропустить
раствор электролита, чтобы выделить на электроде 1 моль одновалентного вещества.

F= 9,65•104 Кл/моль

Слайд 17

Применение электролиза

Гальваностегия – декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого

Применение электролиза Гальваностегия – декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем
металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение, серебрение)

Слайд 19

Применение электролиза

Гальванопластика – электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов
Точность копирования формы предмета

Применение электролиза Гальванопластика – электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов Точность копирования
очень высокая, т.к. процесс идет на ионном (молекулярном) уровне

Слайд 21

Применение электролиза

Гальванотехника - это отрасль прикладной электрохимии.
Основателем гальванотехники и ее широчайшего

Применение электролиза Гальванотехника - это отрасль прикладной электрохимии. Основателем гальванотехники и ее
применения является Борис Семенович Якоби, который в 1836 году изобрел гальванопластику.

(1801 – 1874)

Слайд 22

Применение электролиза

Электрометаллургия – получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе

Применение электролиза Электрометаллургия – получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд
расплавленных руд

Слайд 24

Применение электролиза

Рафинирование металлов – очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда

Применение электролиза Рафинирование металлов – очистка металлов от примесей с помощью электролиза,
неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный.

При плотности тока 0,3 А/дм2 процесс идет несколько дней

Имя файла: Электрический-ток-в-жидкостях.pptx
Количество просмотров: 45
Количество скачиваний: 0