Фазовые диаграммы состояния вещества

Фазой называется состояние вещества, характеризующееся тем, что оно занимает определённую область пространства, и в пределах это области параметры и свойства вещества либо остаются постоянными, либо изменяются непрерывно.
Эта пространственная область отделена от других частей пространства границей. Масса вещества, содержащегося в одной фазе, с течением времени может меняться. В этом случае говорят о фазовом переходе.

Выделяют следующие наиболее распространённые фазовые переходы:
1) кипение (переход вещества из жидкости в пар);
2) конденсация (переход вещества из пара в жидкость);
3) кристаллизация, затвердение (переход вещества из жидкости в твёрдое состояние);
4) плавление (переход вещества из твёрдого состояния в жидкость).

Рассмотрим фазовую T-S диаграмму.

Ж – жидкость
Ж+Т – жидкость+тело
НК – надкритическая область
Г – область газа;
Ж+П – влажный пар
bkc – кривая насыщения;
bk – линия насыщенной жидкости
kc – линия сухого насыщенного пара
abc – линия тройных точек
be – линия начала процесса затвердевания или окончания процесса плавления
ad – линия окончания процесса затвердевания или начала процесса плавления
dek – изотерма критической точки

k – критическая точка. Характеризуется тем, что при температуре, выше критической , невозможно получить жидкость с помощью изотермического сжатия. Критическое давление и температура – это давления и температура ниже критической точки.
Область Г – область газа. Эта область находится при давлении ниже критического, и температуре выше критической. Область газа характеризуется тем, что состояние газа в этой области описывается уравнением состояния идеального газа.
Область ПП - область перегретого пара. Располагается при температуре ниже критической и справа от линии kc.

Область Ж+П - область влажного пара. Ограничивается кривой насыщения и линией тройных точек. Это двухфазная область, характеризуемая равновесным состоянием насыщенного пара и насыщенной жидкости. Эта область протекания процессов конденсации и кипения.
Область Ж. - область переохлажденной жидкости. Она ограничена сверху критической изотермой, справа - линией насыщенной жидкости, слева - линией начала кристаллизации.
Область Т+Ж - двухфазовая область равновесного сосуществования жидкой фазы и твердой. Эта область протекания процессов затвердевания (кристаллизации) плавления.
Область Т+П - двухфазовая область равновесного сосуществования насыщенного пара и твердого тела.

Тройной точкой называется состояние равновесия сразу трёх агрегатных состояний. Эта область протекания процессов сублимации и десублимации.
Сублимацией называют процесс перехода твёрдой фазы в газообразную. Десублимацией называют процесс перехода насыщенного пара в твёрдую фазу.

Линии основных процессов в фазовой диаграмме: