Газовые законы

Содержание

Слайд 2

Величины, характеризующие состояние макроскопических тел без учета их молекулярного строения (V, p,

Величины, характеризующие состояние макроскопических тел без учета их молекулярного строения (V, p,
t), называют макроскопическими параметрами.
Тепловое равновесие – такое состояние тела, при котором его макроскопические параметры не меняются длительное время.
Температура – мера теплового равновесия тела или системы тел. И сведения о температурах двух тел дают нам представление о направлении перехода тепла – от более нагретого тела к менее нагретому.

Слайд 3

Распространённые в быту термометры – ртутные, спиртовые и т.д. – не отвечают физическим

Распространённые в быту термометры – ртутные, спиртовые и т.д. – не отвечают
стандартам измерения температур.

Причины:
Различные термометры используют различные вещества в качестве индикатора, поэтому на одно и то же изменение температуры в зависимости от свойств конкретного вещества термометры реагируют по-разному;
Произвольность выбора начала отсчёта шкалы температур.

Слайд 4

По шкале Цельсия, при градуировке термометра берется за 0 температура тающего льда,

По шкале Цельсия, при градуировке термометра берется за 0 температура тающего льда,
а за 100 - температуру кипения воды и затем делят шкалу на 100 равных частей, называемых градусами.
Т.к различные жидкости расширяются при нагревании не одинаково, то и градусы спиртового и ртутного термометров будут отличаться.

Слайд 5

Поэтому для работы с физическими величинами необходима абсолютная шкала.
Эту шкалу ввёл в

Поэтому для работы с физическими величинами необходима абсолютная шкала. Эту шкалу ввёл
1848 г английский физик лорд Кельвин. Зная, что при росте температур скорость движения молекул и атомов тоже растёт, нетрудно установить, что при уменьшении температур скорость будет падать и при определённой температуре рано или поздно станет нулём, как и давление (исходя и основного уравнения МКТ). Эту температуру и выбрали за начало отсчёта. Температура не может достигнуть значения меньше этого значения, поэтому оно получило название «абсолютный ноль температур». 

Слайд 6

Обозначение температуры: Т
Единица измерения: К, «кельвин»
Перевод к шкале Кельвина: 1К= 1⸰С+273
Абсолютный ноль

Обозначение температуры: Т Единица измерения: К, «кельвин» Перевод к шкале Кельвина: 1К=
температур – это температура Т=0К=-273 ⸰С

Слайд 7

Температура является мерой средней кинетической энергией поступательного движения.

Температура является мерой средней кинетической энергией поступательного движения.

Слайд 12

Количественные зависимости между двумя параметрами газа называю газовыми законами.
Процессы, протекающие при неизменном

Количественные зависимости между двумя параметрами газа называю газовыми законами. Процессы, протекающие при
значении одного из параметров, называют изопроцессами.
Изопроцесс – идеализированная модель реального процесса, которая только приближенно отражает действительность.

Слайд 13

Изотермический процесс – процесс перехода идеального газа из одного состояния в другое без

Изотермический процесс – процесс перехода идеального газа из одного состояния в другое
изменения температуры. Закон, описывающий связь меду параметрами газа при таком процессе, называется закон Бойля-Мариотта в честь двух учёных, практически одновременно выведших его: англичанина Роберта Бойля и француза Эдма Мариотта.
PV=const при T=const
Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления на его объём постоянно.

Слайд 14

При увеличении объёма наблюдается уменьшение давления, и наоборот.
График зависимости давления газа

При увеличении объёма наблюдается уменьшение давления, и наоборот. График зависимости давления газа
от объёма при постоянной температуре называется изотермой.
Изотерма газа изображает обратно пропорциональную зависимость между давлением и объёмом.

Слайд 16

При увеличении температуры наблюдается увеличение объёма, и наоборот.
График зависимости меняющихся величин

При увеличении температуры наблюдается увеличение объёма, и наоборот. График зависимости меняющихся величин
в уравнении, то есть T и V называется изобарой.
В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т=0. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния не применимо. Поэтому, начиная с некоторого значения температуры, зависимость объёма от температуры проводится на графике пунктирной линией.

Слайд 18

При увеличении температуры наблюдается увеличение давления, и наоборот. 
График зависимости меняющихся величин в

При увеличении температуры наблюдается увеличение давления, и наоборот. График зависимости меняющихся величин
уравнении, то есть T и P, имеет следующий вид и называется изохорой.
Все изохоры идеального газа начинаются в точке Т=0. Значит, давление идеального газа при абсолютном нуле равно нулю.
Имя файла: Газовые-законы.pptx
Количество просмотров: 54
Количество скачиваний: 0