Содержание
- 2. Лайнус Карл Полинг
- 3. Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения
- 4. Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу атомных
- 5. В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.
- 6. По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают
- 7. Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую.
- 9. sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов
- 10. В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°
- 11. Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH2, в которой атом бериллия
- 12. Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным
- 13. Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет: Поэтому для участия в образовании химических связей
- 14. при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные
- 15. Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).
- 16. sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов
- 17. В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг
- 18. Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.
- 19. sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных одной s- и двух р-орбиталей
- 20. образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом
- 21. Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены),
- 22. sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов
- 23. Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'
- 24. не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле. Примером тому
- 25. Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации
- 26. кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи
- 28. Скачать презентацию