Идеальный газ

Идеальный газ
Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры.
В этом случае взаимодействие
между молекулами пренебрежимо
мало и кинетическая энергия
молекул много больше энергии
межмолекулярного
взаимодействия.
Для выяснения наиболее
общих свойств, присущих всем
газам, используют упрощенную
модель реальных газов – идеальный газ

Идеальный газ
(модель)
1. Совокупность большого числа молекул массой m0, размерами молекул пренебрегают (принимают молекулы за материальные точки).
2. Молекулы находятся на больших расстояниях друг от друга и движутся хаотически.
3. Молекулы взаимодействуют по законам упругих столкновений , силами притяжения между молекулами пренебрегают.
4. Скорости молекул разнообразны, но при определенной температуре средняя скорость молекул остается постоянной.
Реальный газ
1. Молекулы реального газа не являются точечными образованиями, диаметры молекул лишь в десятки раз меньше расстояний между молекулами.
2. Молекулы не взаимо- действуют по законам упругих столкновений.

масса атома
Кинетическая энергия
средняя квадратичная скорость движения молекул
Е

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы

Задача №1
Средняя кинетическая энергия движения молекул водорода при комнтатной температуре равна 5*10^-21 Дж. Чему равен средний квадрат скорости молекул, если масса молекулы водорода равна 3,3*10^-27кг

Задача№1
Дано:
Е=5*10(-21)
m=3,3*10(6)

Задача №2
Средняя кинетическая энергия движения молекул газа равна 5 * 10 в минус 21 степени Дж,а средний квадрат скорости молекул равен 2,15 * 10 в 5 степени м в квадрате/с в квадрате(м/c в квадрате).Используя таблицу 6,определите,какой это газ.