Кинетика роста островков оксидной фазы на поверхности Ni в окрестности точки Кюри

Содержание

Слайд 2

Bulk Ni

#6029 s4m

#6029 s2m

#6029 s1m

#6031 s4m+

Ni2p

880.00

875.00

870.00

865.00

860.00

855.00

850.00

Binding energy, eV

Ni met 852.8 eV

NiO (окисление

Bulk Ni #6029 s4m #6029 s2m #6029 s1m #6031 s4m+ Ni2p 880.00
в O2)

естественный (гидр-)оксид никеля (с атмосферы)

травление Ar+ 10 мин

отжиг 500 С в вакууме

NiO 854.6 eV

shake-up 6.8 eV

shake-up 5.9 eV

O1s

535.00

532.50

530.00

527.50

Binding energy, eV

NiO 529.85 eV

O in H2O 533.35 eV

O in Ni(OH)2 531.65 eV

NiO 529.85 eV

остаточный 532.35 eV

530.5 eV

Исследование окисления и восстановления никеля

Слайд 3

Ni

I

T

NiO

O2

O2

O2

P ≈ 10-6 Торр

550 К ≤ T ≤ 850 К

нагреватель

термопара

Ni I T NiO O2 O2 O2 P ≈ 10-6 Торр 550

Слайд 4

Образование оксидной фазы NiO на поверхности Ni

ПОДГОТОВКА ОБРАЗЦА
1-Травление Ar+ при Р=1*10-6 торр
2-Отжиг

Образование оксидной фазы NiO на поверхности Ni ПОДГОТОВКА ОБРАЗЦА 1-Травление Ar+ при
при Т = 773К и P=1*10-8 торр

ε, t

Фотоэлектронные спектры Ni 2p3/2 (а) и O 1s (б). Спектры 2 получены при Т=618 К и ε =30 L , 1– после распыление ионной (Аr+) бомбардировкой поверхностного слоя при температуре нагрева Т=873 К в течение 20 мин

а

б

2

2

1

1

Слайд 5

Исследование кинетики окисления никеля

Исследование кинетики окисления никеля

Слайд 6

Кинетика образования оксидной фазы на поверхности Ni

K=dI/dt

Скорость окисления

Т1 < T2
K1 > K2

Кинетика образования оксидной фазы на поверхности Ni K=dI/dt Скорость окисления Т1 K1

Зависимость интенсивности I пика O 1s фотоэлектронов от времени экспозиции t при температурах 573 и 773 К.

Слайд 7

Зависимость скорости образования начальной оксидной фазы К от обратной температуры.

Зависимость скорости образования начальной оксидной фазы К от обратной температуры.

Слайд 8

Зависимость скорости образования на поверхности Ni оксидной фазы от обратной температуры.

Регистрация
магнитного

Зависимость скорости образования на поверхности Ni оксидной фазы от обратной температуры. Регистрация
состояния Ni.

!!! ВЛИЯНИЕ МАГНИТНОГО ПЕРЕХОДА !!!

[В.Д. Борман, Е.П. Гусев, Ю.Ю. Лебединский, А.П.Попов, В.И.Троян//ЖЭТФ 95,4,1378(1989)]

K~exp(EA/Т) => lnK~EA/T
ЕАТ>TС > ЕАТ

Методика определения магнитного состояния Ni

Т>TС

Т

Слайд 9

-Представлена методика, позволяющая на основе измерения кинетических зависимостей степени окисления поверхности поликристаллического

-Представлена методика, позволяющая на основе измерения кинетических зависимостей степени окисления поверхности поликристаллического
никеля судить о фазовом состоянии материала.
-По измеренным зависимостям интенсивности пика O1s (BE=530,5 эВ) от температуры определена скорость роста оксидной фазы на поверхности Ni в зависимости от экспозиции и температуры. При этом было обнаружено, что скорость окисления на начальной стадии с увеличением температуры уменьшается, что можно трактовать как процесс с отрицательной энергией активации.
-Обнаружено аномальное поведение скорости образования оксидной фазы в окрестности точки Кюри при субмонослойных покрытиях. В точке Кюри наблюдается максимум скорости образования оксидной фазы, а в ферромагнитной – минимум.
-С ростом степени заполнения поверхности островками оксидной фазы особенности вблизи точки Кюри исчезают. Наблюдаемое изменение энергии активации процесса при переходе через Tк. Такое поведение скорости образования оксидной фазы в окрестности Tк обусловлено влиянием динамики флуктуации магнитного момента в точке фазового ферро – пара перехода позволяющее при использовании данной методики судить о фазовом состоянии вещества.

Слайд 10

Исследование окисления нанокластеров никеля сформированных на ВОПГ в окрестности точки Кюри методом

Исследование окисления нанокластеров никеля сформированных на ВОПГ в окрестности точки Кюри методом РФЭС
РФЭС

Слайд 11

Нанокластер -> счетное число атомов -> особые свойства:
Электронная структура (переход металл-неметалл);
Aтомная структура

Нанокластер -> счетное число атомов -> особые свойства: Электронная структура (переход металл-неметалл);
(кристалл-аморфн.тело-жидкость);
Физико-химические свойства (каталитическая активность).

ATOM КЛАСТЕРЫ METAЛЛ

ПОВЕРХНОСТЬ НАНОКЛАСТЕРОВ

Увеличение площади
- Физ.-Хим. свойства
- Каталитическая
активность

Появление случайного потенциала
- Электронная структура
- Локализация электронов
- Переход металл-неметалл;

Фазовое состояние
- Кристаллизация
- Плавление
- Переход огрубления

Nat.=1

Nat.>>1

?

Слайд 12

Принцип ИЛО: импульс лазерного излучения (1), поверхность мишени (2), плазменный факел (3),

Принцип ИЛО: импульс лазерного излучения (1), поверхность мишени (2), плазменный факел (3),
подложка (4).

Формирования и контроль размеров наноластеров Ni на ВОПГ с изменением температуры подложки.

Наиболее явные особенности и преимущества метода ИЛО для формирования кластеров нанометрового размера и тонких плёнок, отличающие его от методов, основанных на термическом испарении, следующие:
высокая прецизионность (контроль количества осаждённых атомов) до 0.01 монослоя;
отсутствие ограничений на материал мишени (возможность формирования нанокластеров любых металлов на подложке);
кинетическая энергия эмитированных частиц Е≤100 эВ, что значительно превышает соответствующее значение для термического осаждения;
возможность существенного влияния на формирование осаждаемой пленки эффекта самораспыления.
В силу данных характеристик метод ИЛО является одним из наиболее удобных методов формирования ультратонких пленок и нанокластеров металлов на поверхности различных подложек при проведении экспериментальных исследований. В дополнение к этому, в случае попеременного использования нескольких мишеней возможен рост сплавных покрытий с заданной концентрацией, что и объясняет его использование в работе.

Слайд 13

Схема устройства и внешний вид СВВ комплекса для импульсного лазерного осаждения и

Схема устройства и внешний вид СВВ комплекса для импульсного лазерного осаждения и
in situ исследования электронной структуры и топологии поверхности сверхтонких слоев и нанокластеров процессе их роста методами РФЭС, ОЭС, СРМИ и масс-спектрометрии, созданный на базе электронного спектрометра XSAM-800 (Kratos)

Слайд 14


Фотоэлектронные спектры Ni 2p3/2 и С 1s. Спектры получены для нанокластеров Ni

Фотоэлектронные спектры Ni 2p3/2 и С 1s. Спектры получены для нанокластеров Ni
сформированных на поверхности ВОПГ методом ИЛО с числом осажденных импульсов N=400 в условиях СВВ при комнатной температуре.

Далее с нагревом образца было зафиксировано, что площадь под пиком Ni 2p3/2 уменьшается, при этом интенсивность пика так же уменьшается. Такое поведение может быть вызвано созреванием крупных кластеров Ni на поверхности за счет поедание более маленьких. В таком случае если высота кластера становится больше длины свободного пробега фотоэлектрона, то общий сигнал с увеличением кластеров будет увеличиваться за счет уменьшения эффективной толщины сбора сигнала.

Слайд 15

Кинетические зависимости убывания площади под пиком Ni 2p3/2 нормированная на площадь пика

Кинетические зависимости убывания площади под пиком Ni 2p3/2 нормированная на площадь пика в начальный момент времени
в начальный момент времени

Слайд 16

Зависимость логарифма скорости ухода площади Ni 2p3/2 во время нагрева (источник рентгеновского

Зависимость логарифма скорости ухода площади Ni 2p3/2 во время нагрева (источник рентгеновского
излучения Al Kα

Определенное по наклону зависимости представленной значение энергии активации процессов роста нанокластеров на поверхности, из выражения K=K0exp(-Ea/T), дает оценочную величину 0,17 эВ. Что находится в соответствии с наблюдаемой величиной 0,13 эВ для роста кластеров Сu на поверхности TiO2.

Слайд 17

Фотоэлектронные спектры Ni 2p3/2 (а) и О 1s (б). Спектры получены для

Фотоэлектронные спектры Ni 2p3/2 (а) и О 1s (б). Спектры получены для
нанокластеров Ni сформированных на поверхности ВОПГ методом ИЛО с числом осажденных импульсов N=400 в условиях СВВ при комнатной температуре. Спектры соответствуют температурам 1 - T=293 К, 2 - 573 К, 3 - 613 К и 4 - 773 К.

Для исследования образования оксида на нанокластерах Ni при различных температурах был зафиксирован средний размер нанокластеров. Следуя описанной выше методики контроля роста нанокласетров, окислялся образец Ni с числом импульсов N=400 cо сформировавшимися размерами. Окисление проводилось при следующих температурах: T=293 К, 573 К, 613 К и 773 К. Полученные при этом спектры Ni 2p3/2, (спектры 1, 2, 3, 4 рис. Слева) с увеличением температуры сдвигаются в сторону меньших энергий связи, а так же уменьшаются по интенсивности, что находится в соответствии с изложенной выше методикой контроля роста нанокластеров. Спектры 3 и 4 соответствуют оксидному состоянию Ni. Спектры кислорода O1s, измеренные на никеле при указанных температурах представлены на рис. снизу (спектры 1, 2, 3, 4). Как видно из рисунка с увеличением температуры пик кислорода соответствующий оксиду Ni c энергией связи ВE=530,5 эВ так же увеличивается.

Имя файла: Кинетика-роста-островков-оксидной-фазы-на-поверхности-Ni-в-окрестности-точки-Кюри.pptx
Количество просмотров: 43
Количество скачиваний: 0