Основы термодинамики

Содержание

Слайд 2

Термодинамика – раздел физики в котором изучаются макроскопические системы и происходящие в

Термодинамика – раздел физики в котором изучаются макроскопические системы и происходящие в
них процессы с энергетической точки зрения, не учитывая их атомно-молекулярное строение.
В термодинамике рассматриваются две формы передачи энергии системе:
энергия может быть передана в форме теплоты и в форме работы.

Слайд 3

Энергия, теплота, работа

Энергия – единая количественная мера различных форм движения материи и

Энергия, теплота, работа Энергия – единая количественная мера различных форм движения материи
соответствующих им взаимодействий. Энергия количественно характеризует систему с точки зрения возможных в ней превращений движения. Энергией система обладает всегда.
Энергия - однозначная функция состояния: в данном состоянии она принимает одно вполне определённое значение.
При переходе из одного состояния в другое происходит изменение энергии:

Слайд 4

Работа -

процесс передачи энергии системе при воздействии на неё внешних сил.
Работа

Работа - процесс передачи энергии системе при воздействии на неё внешних сил.
совершается при изменении состояния системы.
В отличие от энергии работа – функция поцесса. Она зависит от того, каким способом система переходит из одного состояния в другое.
При переходе из состояния 1 в состояние 2:
Сравнить с энергией: А12 ≠ А2 – А1,
d – полный дифференциал; δ – неполный дифференциал.

Слайд 5

Теплота -

это энергия, передаваемая системе в процессе теплообмена с внешними телами.

Теплота - это энергия, передаваемая системе в процессе теплообмена с внешними телами.
Теплота, как и работа, - функция процесса.
При совершении над системой работы может меняться
как внутренняя энергия системы, так и её внешняя механическая энергия.
При теплообмене изменяется только внутренняя энергия системы.
При переходе системы в процессе теплообмена из
состояния 1 в состояние 2:

Слайд 6

Первый закон термодинамики

Изменение энергии системы происходит при сообщении ей теплоты Q и

Первый закон термодинамики Изменение энергии системы происходит при сообщении ей теплоты Q
совершении над системой работы А′ :
∆W = Q + A′
W – полная энергия системы. Она состоит из кинетической энергии Wкмех механического движения системы как
целого, её потенциальной энергии Wпвнеш во внешнем
поле и внутренней энергии U. В термодинамике рассматриваются процессы при которых Wкмех и Wпвнеш не
изменяются, поэтому эти виды энергии не рассматриваются.
Работа над системой A′ и работа самой системы A связаны:
A′ = - A

Слайд 7

С учётом этого:
Q= ∆U + A
Теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение внутренней

С учётом этого: Q= ∆U + A Теплота, сообщаемая системе, расходуется на
энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил.
В дифференциальной форме:
δ Q = dU + δA
δQ > 0 - теплота подводится к системе;
δQ < 0 - теплота отводится от системы.

Слайд 8

Другая формулировка 1 начала термодинамики

Невозможен вечный двигатель 1-ого рода, то есть двигатель,

Другая формулировка 1 начала термодинамики Невозможен вечный двигатель 1-ого рода, то есть
который совершал бы работу в количестве большем, чем полученная извне энергия (невозможен к.п.д.>100%).
Q = ∆U + A
, Q = A
A не может быть > Q

Слайд 9

Внутренняя энергия системы
В общем случае внутренняя энергия системы U состоит из

Внутренняя энергия системы В общем случае внутренняя энергия системы U состоит из
:
а) кинетической энергии теплового движения молекул;
б) потенциальной энергии их взаимодействия;
в) внутриатомной энергии;
г) внутриядерной энергии.
В молекулярной физике энергии (в) и (г) не
учитываются. Для идеального газа энергия (б) не
учитывается.

Слайд 10

Внутренняя энергия идеального газа состоит только из кинетической энергии теплового движения молекул.

Энергия

Внутренняя энергия идеального газа состоит только из кинетической энергии теплового движения молекул.
одной молекулы с i степенями свободы
= i ( kT / 2)
Для произвольной массы газа m: U = ν ΝА
U =
или

Слайд 11

Работа по изменению объёма газа

δA>0 - система совершает работу над внешними

Работа по изменению объёма газа δA>0 - система совершает работу над внешними телами; δA
телами;
δA<0 - над системой совершают работу внешние силы.

Слайд 12

Рассчитаем работу по изменению объёма газа.

δA = Fdх = pSdх =pdV
Если

Рассчитаем работу по изменению объёма газа. δA = Fdх = pSdх =pdV
р =const
(изобарный процесс)
р∆V=(m/µ)R∆T
Газ

dx

Если р =const, (m/µ)=1моль, ∆T = 1К, то А = R .

Слайд 13

Основы теории теплоёмкости газов 1. Основные понятия

Теплоемкость газа

[С]=Дж/К

Удельная теплоемкость

[c0] = Дж/(кг.К)

Молярная теплоемкость

[c]

Основы теории теплоёмкости газов 1. Основные понятия Теплоемкость газа [С]=Дж/К Удельная теплоемкость
= Дж/(моль.К)

Слайд 14

2. V = const, A=p∆V=0


Qv =cvν∆T ,
c другой стороны:

2. V = const, A=p∆V=0 Qv =cvν∆T , c другой стороны: Qv
Qv = ∆U = (i/2)νR∆T
Теплоемкость моля идеального газа при
постоянном объеме равна :

Слайд 15

3. p = const

Qp = cp ν ∆T,
c другой стороны:
Qp=

3. p = const Qp = cp ν ∆T, c другой стороны:
А + ∆U = p∆V+(i/2)νR∆T =
= νR∆T +(i/2)νR∆T = ( 1 + i/2)νR∆T
Молярная теплоёмкость при постоянном
давлении равна:
ср = R + cv (уравнение Майера )

или

Слайд 16

Применение Ι начала термодинамики (Q = ∆U + A) к изопроцессам

1. Изотермический

Применение Ι начала термодинамики (Q = ∆U + A) к изопроцессам 1.
процесс (Т = const).
Внутренняя энергия идеального газа не изменяется, ΔU = (i/2)νRΔT = 0 и Q = A
Рассчитаем работу при изотермическом процессе:
На графике работа равна площади
заштрихованной фигуры

Слайд 17

2.Изобарический процесс

Графически работа определяется площадью
заштрихованной фигуры.

р=const

Q = ∆U + A

Q =

2.Изобарический процесс Графически работа определяется площадью заштрихованной фигуры. р=const Q = ∆U
cpν∆Т

∆U=(i/2)νR∆T

A = p∆V =νR∆T

Слайд 18

3. Изохорический процесс

V = const
A = ∫pdV = 0
Q =

3. Изохорический процесс V = const A = ∫pdV = 0 Q
∆U
Q = ∆U = cvν∆T=
= (i/2)νR∆T

Слайд 19

4. Адиабатический процесс

Адиабатным (адиабатическим) называется процесс, происходящий в термодинамической системе без теплообмена

4. Адиабатический процесс Адиабатным (адиабатическим) называется процесс, происходящий в термодинамической системе без
с окружающими телами.
Необходимое и достаточное условие адиабатного процесса:
δQ = 0
I начало термодинамики для адиабатного процесса:
∆U = - A
Уравнение адиабатного процесса имеет вид:
или
γ = cр / cV = (i + 2) / i

уравнение Пуассона

Слайд 20

Адиабатический процесс (продолжение)

∆U =( ί/2)νR∆T
=

A =

Адиабатический процесс (продолжение) ∆U =( ί/2)νR∆T = A =

Слайд 21

Обратимые и необратимые процессы

Обратимыми называются процессы, которые предполагают возможность возвращения системы в

Обратимые и необратимые процессы Обратимыми называются процессы, которые предполагают возможность возвращения системы
исходное состояние без каких-либо изменений в окружающей среде.
Необратимые процессы в одном направлении протекают самопроизвольно, а для протекания в обратном направлении требуют внешних затрат (необходим «компенсирующий процесс»).
Все процессы, протекающие при конечных разностях температур или при наличии сил трения, являются необратимыми. Т.об., все реальные процессы являются необратимыми.

Слайд 22

Круговые процессы

Если тело из состояния 1 переводится в состояние 2, а

Круговые процессы Если тело из состояния 1 переводится в состояние 2, а
затем через другие промежуточные состояния возвращается в состояние 1, то совершается круговой процесс или цикл.
Прямой цикл

Обратный цикл

V1

А = А1а2-A 2в1 >0

V2

А= А1а2-A 2в1 <0

Слайд 23

Обратный цикл

Прямой цикл

А = Q1 - Q2 > 0
Q1 > Q2

А =

Обратный цикл Прямой цикл А = Q1 - Q2 > 0 Q1
Q1 - Q2 < 0
Q1 < Q2

Q = ΔU + A

ΔU=0

Слайд 24

К.п.д. тепловой машины

К.п.д. тепловой машины (η) - это отношение совершаемой за цикл

К.п.д. тепловой машины К.п.д. тепловой машины (η) - это отношение совершаемой за
работы А к получаемой за цикл теплоте .

Слайд 25

Второе начало термодинамики

Клаузиус: не возможен процесс, единственным результатом которого был бы

Второе начало термодинамики Клаузиус: не возможен процесс, единственным результатом которого был бы
переход теплоты от холодного тела к нагретому.
Томсон: Невозможен такой периодический процесс, единственным результатом которого было бы получение работы за счёт теплоты, взятой от одного источника.

Слайд 26

Второе начало термодинамики (продолжение)

Невозможен вечный двигатель второго рода (перпетуум мобиле второго рода

Второе начало термодинамики (продолжение) Невозможен вечный двигатель второго рода (перпетуум мобиле второго
), т.е. двигатель, полностью превращающий в работу всю полученную извне теплоту (имеющий к.п.д. 100 %).

Слайд 27

Цикл Карно

Сади Карно установил, что наибольший к.п.д. имеет процесс, состоящий из двух

Цикл Карно Сади Карно установил, что наибольший к.п.д. имеет процесс, состоящий из
изотерм и двух адиабат.
1 2 Т1=const
2 3 δQ=0
3 4 Т2=const
4 1 δQ=0

Слайд 28

Цикл Карно (продолжение)

К.п.д. цикла Карно

Цикл Карно (продолжение) К.п.д. цикла Карно

Слайд 29

-

одна из математических формулировок II начала термодинамики, или:

- одна из математических формулировок II начала термодинамики, или:

Слайд 30

Приведенное количество теплоты

Отношение количества теплоты Q, полученной или отданной системой (телом) при

Приведенное количество теплоты Отношение количества теплоты Q, полученной или отданной системой (телом)
изотермическом процессе к температуре Т этого процесса называется приведенным количеством теплоты:

Для произвольного процесса

При нагревании тела

при охлаждении

Слайд 31

Интеграл выражает изменение
некоторой функции состояния тела,
названной Клаузиусом энтропией тела и
обозначаемой

Интеграл выражает изменение некоторой функции состояния тела, названной Клаузиусом энтропией тела и
S.

, так как

Для обратимого цикла Карно

Слайд 32

Энтропия – функция состояния системы

Энтропия изолированной системы при любых
происходящих в

Энтропия – функция состояния системы Энтропия изолированной системы при любых происходящих в
ней процессах не может убывать:

ещё одна математическая
формулировка II начала термодинамики

Изменение энтропии

При переходе системы из состояния 1 в
состояние 2:

Энтропия системы тел равна сумме энтропий
тел, входящих в систему

Слайд 33

Статистический смысл II начала термодинамики

Вероятностью микрораспределения w называют

Статистический смысл II начала термодинамики Вероятностью микрораспределения w называют

Слайд 34

Р=3

Р=3

Р=1

Р=1

Термодинамическая вероятность состояния Р
показывает сколькими возможными микрораспределения-
ми осуществляется данное состояние системы

Р=3 Р=3 Р=1 Р=1 Термодинамическая вероятность состояния Р показывает сколькими возможными микрораспределения-
W=P • w , W=P • (1/8)
W – вероятность какого-либо состояния системы

Слайд 35

Больцман постулировал, что между
энтропией и термодинамической вероятностью существует связь:

Больцман постулировал, что между энтропией и термодинамической вероятностью существует связь: S =
S = k lnР
где k –постоянная Больцмана,
Р - термодинамическая вероятность.
Для замкнутой системы W~P, поэтому:
S ~ k lnW
Для любых процессов в замкнутой системе:
ΔW > 0, следовательно и ΔS > 0.

Слайд 36

Статистический смысл второго начала термодинамики

Закон возрастания энтропии выражает постоянную тенденцию системы к

Статистический смысл второго начала термодинамики Закон возрастания энтропии выражает постоянную тенденцию системы
переходу в более вероятное состояние.
Чем из меньшего числа частиц состоит система, тем более вероятны отступления от второго начала термодинамики (флуктуации).
Процессы, невозможные по второму закону, в статистической физике являются не невозможными,
а только очень мало вероятными.
Имя файла: Основы-термодинамики.pptx
Количество просмотров: 56
Количество скачиваний: 0