Содержание
- 2. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая
- 3. Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых частиц, появились в глубокой древности. Атомизм
- 5. Официально утверждено в 1860 году на международном съезде химиков
- 7. Долгое время господствовало мнение, что атомы неделимы. Однако в конце 19 века был установлен ряд факторов,
- 8. Строение атома
- 9. Сумма масс протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра) и выражает его атомную массу: p+
- 10. Изотопы - атомы одного и того же элемента с разной массой. Ядра этих атомов содержат одинаковое
- 11. 17 Сl 35 17 Сl 37 75% 25%
- 12. протий дейтерий тритий
- 13. n N
- 14. Электронная оболочка атома распадается на несколько энергетических уровней (слоёв). Электроны каждого следующего слоя находятся на более
- 15. Электронные орбитали в основном состоянии бывают четырёх типов: s, p, d и f
- 16. Строение энергетических уровней
- 18. Порядковый номер в Периодической системе Д.И. Менделеева - важнейшая константа элемента, выражающая: а) общее количество электронов
- 19. Алгоритм составления электронных формул строения атомов Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома (№
- 23. Состояния атомов Атомы устойчивы лишь в некоторых стационарных состояниях, которым отвечают определенные значения энергии. Наинизшее из
- 25. От того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают 4 электронных семейства элементов: s, p, d
- 30. Скачать презентацию