Строение атома и атомного ядра

Содержание

Слайд 2

Ядерная (планетарная) модель атома: атом состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого

Ядерная (планетарная) модель атома: атом состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого
вращаются электроны (отрицательно – заряженные частицы). Атом в целом заряда не имеет.

Слайд 3

Вещество

Атомное
ядро

Электрон

?

молекула

атом

Вещество Атомное ядро Электрон ? молекула атом

Слайд 4

e – электрон (-)
p – протон (+)
n – нейтрон ( )

e – электрон (-) p – протон (+) n – нейтрон ( )

Слайд 5

Нейтрон – элементарная частица не имеющая электрического заряда, обладающая большой проникающей способностью,

Нейтрон – элементарная частица не имеющая электрического заряда, обладающая большой проникающей способностью,
Открыта в 1932 году английским физиком Дж. Чедвиком

Слайд 6

1932 год. Немецкий физик Гейзенберг и советский физик Иваненко предложили протонно-нейтронную модель

1932 год. Немецкий физик Гейзенберг и советский физик Иваненко предложили протонно-нейтронную модель
ядра:

Ядра всех элементов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов)

Вывод: атом состоит из ядра (ядро состоит из протонов и нейтронов), вокруг ядра вращаются электроны.

Слайд 7

X – химический элемент из периодической системы Д.И. Менделеева Z – порядковый номер,

X – химический элемент из периодической системы Д.И. Менделеева Z – порядковый
он соответствует числу протонов в ядре (следовательно, он равен числу электронов в атоме) А – массовое число, равно сумме числа протонов и нейтронов в ядре, округленная до целого числа атомная масса n – число нейтронов А = Z + n n = A - Z

Слайд 8

e =6 (равен порядковому номеру)
p =6 (=числу электронов)
n = 12-6=6 (массовое число

e =6 (равен порядковому номеру) p =6 (=числу электронов) n = 12-6=6
минус порядковый номер)

e =11 (равен порядковому номеру)
p =11 (=числу электронов)
n = 23-11=12 (массовое число минус порядковый номер)

Слайд 9


Изотоп – атомные ядра с одинаковым
числом протонов, но с различными
массовыми числами

Изотоп – атомные ядра с одинаковым числом протонов, но с различными массовыми числами (различным числом нейтронов)
(различным
числом нейтронов)

Слайд 10

Тяжелая вода

Тяжелая вода

Слайд 11

 

 

 

e=1 p=1 n=1-1=0

Дейтерий e=1 p=1 n=2-1=1

Тритий - e=1 p=1 n=3-1=2

e=1 p=1 n=1-1=0 Дейтерий e=1 p=1 n=2-1=1 Тритий - e=1 p=1 n=3-1=2

Слайд 12

Ядерные силы – силы внутри ядра атома

Ядерное (сильное) взаимодействие

В 100 раз
сильнее ЭМ
взаимодействий

Действие

Ядерные силы – силы внутри ядра атома Ядерное (сильное) взаимодействие В 100
сил
зависит
от размеров ядра

Короткодействующий
характер r < 10-15

Нуклон – ядерные частицы (протон и нейтрон)

Имя файла: Строение-атома-и-атомного-ядра.pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0