Строение атома. Опыт Резерфорда

Опыт Резерфорда

Квантовые постулаты Бора
Атомная система может находиться только в особых стационарных (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает.
При переходе из стационарного состояния n в стационарное состояние m излучается (поглощается) квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:
Третий постулат Бора предлагает правило нахождения стационарных орбит.

Образование спектра

Теория Бора объяснила возникновение линейчатых спектров
Радиусы круговых электронных орбит можно найти по формуле: rn = r1n2
Для атома водорода энергия основного состояния равна: E1 = –21,7·10–19 Дж = –13,6 эВ

Атом состоит из атомного ядра и электронов
Атомное ядро заряжено положительно.
Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м,
а заряд q равен произведению элементарного заряда на порядковый номер атома Z: q = Z∙e.

ЧАСТИЦЫ В АТОМЕ
Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг.
Протон – это частица, заряд которой положителен и равен по модулю заряду электрона: qp = +1,6·10–19 Кл, а масса mp = 1,6726·10–27 кг.
Нейтрон – это нейтральная частица, масса которой равна mn = 1,6749·10–27 кг.

Примеры ядер атомов
Число нейтронов в атоме равно N. Общее число нуклонов в атоме равно массовому числу A: A = Z + N.

Изотопы
– это атомы, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов (т.е. атомы одного химического элемента с разным числом нейтронов в ядре).

Атомная единица массы
атомная единица массы (а.е.м.), примерно равная массе одного нуклона: 1 а.е.м. = 1,6605·10–27 кг