Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение

Молекулы вещества в жидком состоянии расположены
почти вплотную друг к другу.
Могут совершать тепловые колебания около
фиксированных центров.
Каждая молекула жидкости, также как и в твердом теле,
«зажата» со всех сторон соседними молекулами и
совершает тепловые колебания около некоторого
положения равновесия.
Время от времени любая молекула может
переместиться в соседнее вакантное место.
Молекулы могут перемещаться по всему объему жидкости.
Этим объясняется текучесть жидкостей.
Из-за сильного взаимодействия между близко
расположенными молекулами они могут образовывать
локальные (неустойчивые) упорядоченные группы,
содержащие несколько молекул.
Это явление называется ближним порядком.

Пример ближнего порядка молекул жидкости и
дальнего порядка молекул кристаллического вещества:
1 – вода; 2 – лед.

Молекула воды H2O состоит из одного атома кислорода
и двух атомов водорода, расположенных под углом 104°.
Среднее расстояние между молекулами пара в десятки
раз превышает среднее расстояние между молекулами воды.
Молекулы воды увеличены примерно в 5·107 раз.

Молекулярный механизм поверхностного натяжения.
Внутри жидкости результирующая сила притяжения,
действующая на молекулу со стороны соседних
молекул, равна нулю.

Капля масла в водном растворе
спирта.
Молекулы, находящиеся на
поверхности под действием резуль-
тирующей силы притяжения
втягиваются внутрь жидкости.
Поэтому на поверхности жидкости оказывается
минимальное число молекул и жидкость принимает
сферическую форму, имеющую минимальную поверхность.

В космическом корабле шарообразную форму
принимает и достаточно большая масса жидкости.

Поверхностное натяжение –
явление молекулярного давления на жидкость,
вызванное притяжением молекул
поверхностного слоя к молекулам внутри жидкости
Поверхностная энергия –
дополнительная потенциальная энергия
молекул поверхностного слоя жидкости

Сила поверхностного натяжения –
сила, направленная по касательной
к поверхности жидкости, перпен-
дикулярно участку контура,
ограничивающего поверхность,
в сторону его сокращения.
σ – поверхностное натяжения, Н/м
(величина табличная)

Поверхностное натяжение жидкости зависит:
1) от природы жидкости, т. е. от сил притяжения между молекулами данной жидкости;
2) от температуры (с увеличением температуры поверхностное натяжение уменьшается) .
Ни в коем случае поверхностное натяжение не зависит от величины поверхности. Оно само есть коэффициент пропорциональности между свободной поверхностной энергией Гиббса и величиной поверхности.
Разумеется, поверхностное натяжение будет изменяться, если в жидкости будут растворены другие вещества, особенно поверхностно-активные (молекулы которых скапливаются в поверхностном слое) . Но введение других веществ в жидкость означает изменение ее природы (была чистая жидкость - стал раствор) .
Для чистой жидкости при определенной температуре поверхностное натяжение - константа, которая приводится в справочниках.
(Это также означает, что поверхностное натяжение жидкости зависит от ее природы и температуры.)

Действие сил
поверхностного
натяжения
Поверхностное натяжение
жидкостей, находящихся в
контакте с воздухом, мН/м.

Из-за действия сил поверхностного натяжения в каплях
жидкости и внутри мыльных пузырей возникает избыточное
давление Δp. Если мысленно разрезать сферическую каплю
радиуса R на две половинки, то каждая из них должна
находиться в равновесии под действием сил поверхностного
натяжения, приложенных к границе 2πR разреза, и сил
избыточного давления, действующих на площадь πR2 сечения.
Условие равновесия записывается в виде:

Избыточное давление внутри мыльного пузыря
в два раза больше, так как пленка имеет две поверхности:
Отсюда избыточное давление внутри капли равно:

Смачивание –
искривление поверхности жидкости у поверхности твердого
тела в результате взаимодействия молекул жидкости с
молекулами твердого тела
Fж-т>Fж
Fж-т

Капиллярность –
явление подъема или опускания жидкости в капиллярах.
Смачиваемая жидкость
поднимается в капилляре
Несмачиваемая жидкость
опускается в капилляре

Равновесие жидкости в капилляре