Термодинамика. ЕГЭ по физике

Неинерциальные СО

Неинерциальные СО

Неинерциальные СО

Неинерциальные СО

Неинерциальные СО

Неинерциальные СО

α

α

α
H

α
H

α
H

Основные положения МКТ
Параметры системы
Микроскопические
(отдельные элементы системы)
Макроскопические
(система как
целое)
Идеальный газ - это физическая модель газа, взаимодействие между молекулами которого пренебрежительно мало.
взаимодействие между молекулами пренебрежительно мало
расстояние между молекулами много больше размеров молекул
молекулы - это упругие шары
отталкивание молекул возможно только при соударении
движение молекул - по законам Ньютона
давление газа на стенки сосуда - за счет ударов молекул

Микроскопические параметры

Микроскопические параметры

Связь микро- и макро-
параметров

Макроскопические параметры

Закон Дальтона
Давление смеси химически невзаимодействующих элементов равно сумме парциальных давлений
Парциальное давление-давление, которое создавал бы один газ, если бы занимал весь объем смеси при той же температуре

Фазовые превращения.
Удельная темплоемкость вещества c – количество теплоты, которое надо сообщить телу массой 1 кг, чтобы изменить его температуру на 1 градус
Теплоемкость вещества С – произведение массы тела на удельную теплоемкость вещества, из которого оно изготовлено.
Количество теплоты, отданное источником:

Фазовые превращения.
Температура
Время
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

Фазовые превращения.
2-3 (9-10) – плавление (кристаллизация)
4-5 (7-8) – парообразование (конденсация)

Фазовые превращения.
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании топлива :

Фазовые превращения.
Уравнение теплового баланса:
В замкнутой системе тел алгебраическая сумма количеств теплоты, отданных и полученных всеми телами, участвующими в теплообмене, равна нулю

Фазовые превращения.

Фазовые превращения.

Фазовые превращения.

Термодинамика.
Внутренняя энергия идеального одноатомного газа:
Изменение внутренней энергии :

Термодинамика.
*Если газ не одноатомный:

Термодинамика.
Работа идеального газа:
В общем случае: площадь фигуры под графиком в координатах p-V
При изобарном процессе (p=const):

Термодинамика.
Работа идеального газа:
В замкнутом процессе:
P
V

Термодинамика.
Первый закон термодинамики :
Количество теплоты, сообщаемое газу, идет на совершение газом работы и изменение его внутренней энергии

Термодинамика.
Изобарный процесс (p=const):
Изохорный процесс (V=const):
Изотермический процесс (T=const):

Термодинамика.
Адиабатический процесс (Q=0):