Вывод уравнения Менделеева-Клайперона. Изопроцессы

Содержание

Слайд 2

если m=const и M=const, то …

Уравнение Клапейрона

Газовый закон – количественная зависимость между

если m=const и M=const, то … Уравнение Клапейрона Газовый закон – количественная
двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего

Изопроцесс – процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным

Слайд 3

Соотношение было открыто в 1662 г. Робертом Бойлем

Переоткрыто в 1676 г.

Соотношение было открыто в 1662 г. Робертом Бойлем Переоткрыто в 1676 г.
Эдмоном Мариоттом

Если T=const (не изменяется)

Изотермический процесс

При изотермическом процессе плотность газа изменяется прямо пропорционально давлению

Слайд 4

Дыхание можно объяснить так: межреберные мышцы и диафрагма изменяют объем грудной клетки.

Дыхание можно объяснить так: межреберные мышцы и диафрагма изменяют объем грудной клетки.
При ее расширении давление воздуха в легких уменьшается и за счет перепада давления происходит вдох

Увеличение объема пузырьков воздуха, когда они поднимаются в воде объясняется так: на глубине давление жидкости больше, чем у поверхности воды

Слайд 5

T1 < T2

p1 < p2

V1 < V2

Изотерма

T1 p1 V1 Изотерма

Слайд 6

Соотношение было открыто в 1802 г. Жоржем Гей-Люссаком

Если p=const (не изменяется)

Изобарный

Соотношение было открыто в 1802 г. Жоржем Гей-Люссаком Если p=const (не изменяется)
процесс

Расширение газа при изобарном процессе не зависит от его природы

Слайд 7

T1 < T2

p1 < p2

V1 < V2

Изобара

В области низких температур все изобары

T1 p1 V1 Изобара В области низких температур все изобары идеального газа
идеального газа сходятся в точке Т = 0

Слайд 8

Соотношение было открыто в 1787 г. Жаком Шарлем

Если V=const (не изменяется)

Изохорный

Соотношение было открыто в 1787 г. Жаком Шарлем Если V=const (не изменяется)
процесс

Глубоководные рыбы при подъеме на поверхность погибают от разрыва внутренних органов, т.к. внешнее давление уменьшается, внутреннее давление остается прежним

Слайд 9

T1 < T2

p1 < p2

V1 < V2

Изохора

Давление идеального газа при абсолютном нуле

T1 p1 V1 Изохора Давление идеального газа при абсолютном нуле равно 0
равно 0

Слайд 10

ЗАКОН ДАЛЬТОНА

Если идеальный газ является смесью нескольких газов, давление смеси идеальных газов

ЗАКОН ДАЛЬТОНА Если идеальный газ является смесью нескольких газов, давление смеси идеальных
равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов.

Парциальное давление - это такое давление, которое производил бы газ, если бы он один занимал весь объем, равный объему смеси.

Слайд 11

ИЛЛЮСТРАЦИЯ К ЗАКОНУ ДАЛЬТОНА

ИЛЛЮСТРАЦИЯ К ЗАКОНУ ДАЛЬТОНА

Слайд 12

ПОСТРОИТЬ ЗАМКНУТЫЙ ЦИКЛ В КООРДИНАТНЫХ ОСЯХ РТ, TV

ПОСТРОИТЬ ЗАМКНУТЫЙ ЦИКЛ В КООРДИНАТНЫХ ОСЯХ РТ, TV

Слайд 13

АЛГОРИТМ ПОСТРОЕНИЯ

1. Определите процесс, соответствующий данному участку графика, по виду этого участка

АЛГОРИТМ ПОСТРОЕНИЯ 1. Определите процесс, соответствующий данному участку графика, по виду этого
(изотерма, изобара, изохора).
2. Запишите формулу закона.
3. Назовите процесс (например, изотермическое сжатие, изохорное охлаждение, изобарное расширение и т. д.).
4. Укажите, какой закон выполним на данном участке графика.
5. Постройте указанный цикл в других координатных осях. (Помните, если на исходном графике изменения состояния идеального газа цикл был замкнут, то при построении его в других координатных осях должен тоже получиться замкнутый цикл.)

Слайд 14

ПОСТРОИТЬ ЗАМКНУТЫЙ ЦИКЛ В КООРДИНАТНЫХ ОСЯХ РТ, VT

Участок 1 – 2: pV

ПОСТРОИТЬ ЗАМКНУТЫЙ ЦИКЛ В КООРДИНАТНЫХ ОСЯХ РТ, VT Участок 1 – 2:
= const, T = const, p↓, V↑ –
изотермичекое расширение,
закон Бойля-Мариотта

Участок 2 – 3: = const, V = const, p↑, Т ↑–
изохорное нагревание,
закон Шарля

Участок 3 – 1: = const, р = const, p↑, V↓ –
изобарное охлаждение (сжатие),
закон Гей-Люссака

Слайд 15

1

р

V

3

2

1

р

Т

3

2

1 р V 3 2 1 р Т 3 2

Слайд 16

1

р

V

3

2

1

T

V

3

2

1 р V 3 2 1 T V 3 2