1_

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются»
Д.И. Менделеев

План:
Открытие периодического закона
Периодический закон и строение атома
Периодическая система и строение атома
Значение закона
Домашнее задание

Дмитрий Иванович Менделеев
(1834 – 1907 г.г.)

Расположение карточек по возрастанию атомного веса химического элемента
Н
1
Li
7
Be
9

1 марта 1869 года Менделеев сформулировал Периодический закон
“Свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от их атомного веса”.

Д.И. Менделеев
«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются»

Современная формулировка периодического закона
“Свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от зарядов ядер этих элементов”.

Периодическая система химических элементов (ПСХЭ) -
это графическое изображение закона, каждое обозначение отражает какую либо особенность в строении атома.

Структура ПСХЭ
Периоды
Группы
Малые
Большие
Главная
Побочная

Периоды - горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.
Группы- это вертикальные столбцы элементов, их восемь.

В периодах СЛЕВА НАПРАВО металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.
а) увеличиваются заряды атомных ядер;
б) растет число электронов на внешнем уровне;
в) число энергетических уровней
постоянно;
г) радиус атома уменьшается.

В группах главных подгруппах СВЕРХУ ВНИЗ металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические ослабевают.
а) увеличиваются заряды
атомных ядер;
б) число электронов на внешнем
уровне постоянно;
в) растет число энергетических
уровней;
г) увеличивается радиус
атома.

S – это символ элемента
СЕРА – это название элемента
32,064 – это атомная масса
16 – порядковый номер
6;8;2 – энергетические слои и количество электронов на каждом слое

1. В главных подгруппах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
2. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов
2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
проявляет:
1) бор
2) углерод
3) азот
4) кислород

3. В периодах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется:
1) масса атомов
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl:
1) неметаллические свойства ослабевают
2) металлические свойства усиливаются
3) металлические свойства не изменяются
4) металлические свойства ослабевают