Содержание

Слайд 2

«Атом» – неделимый, введено в лексикон греческим философом Демокритом -2500 лет назад.

«Атом» – неделимый, введено в лексикон греческим философом Демокритом -2500 лет назад.

Слайд 3

Модель атома Томсона

Джозеф Джон Томсон
(1856 – 1940)

Атом представляет собой непрерывно заряженный положительным

Модель атома Томсона Джозеф Джон Томсон (1856 – 1940) Атом представляет собой
зарядом шар радиуса порядка 10-10м, внутри которого около своих положений равновесия колеблются электроны.

Слайд 4

Модель атома Резерфорда

Эрнест Резерфорд
(1871 – 1937)

Экспериментально иссле-довал распределение поло-жительного заряда. В 1911

Модель атома Резерфорда Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) Экспериментально иссле-довал распределение поло-жительного
г. предложил планетарную модель строения атома.

Слайд 5

Современная теория строения атома

Атом электронейтральная частица, в центре которой находится положительно заряженное

Современная теория строения атома Атом электронейтральная частица, в центре которой находится положительно
ядро состоящее из протонов и нейтронов, а вокруг перемещаются отрицательно заряженные электроны.

Слайд 6

Строение атома

Ядро

Электронная оболочка

Строение атома Ядро Электронная оболочка

Слайд 7

Элементарные
частицы

Элементарные частицы

Слайд 8

Генри Мозли (Англия, 1914г.) исследовал изменения зарядов ядер по П.С. На основании

Генри Мозли (Англия, 1914г.) исследовал изменения зарядов ядер по П.С. На основании
его работ выяснилась важная закономерность:

Порядковый № элемента = заряду ядра атома = Z

Слайд 9

Расчет элементарных
частиц в атоме

Число протонов + число нейтронов = массовое число,

Расчет элементарных частиц в атоме Число протонов + число нейтронов = массовое
т.е.
Z + N = A

2. Число протонов = число электронов, т.к. атом в целом электронейтральный.
p+ = 19, n0 = 39-19 = 20, e- = 19

Слайд 10

Разновидности атомов

Разновидности атомов

Слайд 11

Изотопы – это разновидность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра, но разную массу.

Изотопы

Изотопы – это разновидность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра, но разную массу. Изотопы

Слайд 12

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Имя файла: Атом.pptx
Количество просмотров: 29
Количество скачиваний: 0