Важнейшие соединения хлора

Содержание

Слайд 2

Содержание

Введение
Требования к студентам
Учебная информация:
АФО органов дыхания.
Объективное обследование органов дыхания.
Пальпация грудной

Содержание Введение Требования к студентам Учебная информация: АФО органов дыхания. Объективное обследование
клетки.
Перкуссия. Виды перкуссии. Сравнительная перкуссия легких.
Аускультация легких.
Контрольные задания
Термины и определения
Литература

Назад

Слайд 3

Цели занятия

Назад

Учебная: добиться прочного усвоения системы знаний, сформировать умение объяснять факты на

Цели занятия Назад Учебная: добиться прочного усвоения системы знаний, сформировать умение объяснять
основе причинно-следственных связей, закономерностей.
Развивающая: формирование навыков самообразования, развитие речи, памяти, мышления, самореализации личности.
Воспитательная: формирование у студентов общечеловеческих ценностей; целостного миропонимания и современного научного мировоззрения.

Слайд 4

Требования к студентам

Назад
После изучения темы «Галогены» студент должен знать:
общую характеристику элементов VIIА

Требования к студентам Назад После изучения темы «Галогены» студент должен знать: общую
группы, особенности строения, валентность галогенов, валентность атомов; получение и свойства галогенов и их важнейших соединений, качественные реакции на галогенид-ионы, биологическое значение галогенов; токсикологическое действие на организм человека и применение в медицине.

Слайд 5

Актуальность

Назад

Галогены и их соединения играют важную роль в организме человека, в медицине

Актуальность Назад Галогены и их соединения играют важную роль в организме человека,
и фармации. Атомы галогенов входят в состав важных соединений, применяемых в медицине (хлорид натрия, хлорид кальция и др.), являются составной частью многих лекарственных препаратов (этилхлорид, йодоформ и др.), применяются в быту и в медицине как дезинфицирующие средства.

Слайд 6

Соединения галогенов с водородом

Из соединений с неметаллами наибольшее практическое
значение имеют галогеноводороды HF,

Соединения галогенов с водородом Из соединений с неметаллами наибольшее практическое значение имеют
HCl, HBr и HI.
Это газообразные вещества с резким запахом. С парами воды
образуют туман — мельчайшие капельки раствора.
У галогеноводородов высокая растворимость в воде.
Фтороводород в отличие отостальных галогеноводородов
легко превращается в жидкость:
tкип(HF) = +200С, tкип(HCl) = –850С, — и неограниченно
растворим в воде. Водный раствор фтороводорода
называется плавиковой кислотой.

Назад

Слайд 7

Соединения галогенов с водородом (продолжение)

HF, HCl, HBr, HI
Прочность химической связи падает,

Соединения галогенов с водородом (продолжение) HF, HCl, HBr, HI Прочность химической связи
так как уменьшается степень перекрывания электронных облаков.
Падает устойчивость к нагреванию.
Снижается растворимость в воде.
Названия галогеноводородов и их солей
HF – плавиковая кислота (фториды)
HCl – соляная кислота (хлориды)
HBr – бромистоводородная кислота (бромиды)
HI – йодистофодородная кислота (йодиды)

Назад

Слайд 8

Соединения галогенов с водородом (продолжение)

Химические свойства галогеноводородов
Сухие галогеноводороды не действуют на

Соединения галогенов с водородом (продолжение) Химические свойства галогеноводородов Сухие галогеноводороды не действуют
большинство металлов.
2) Плавиковая кислота разрушает стекло и силикаты ;
SiO2 + 4HF→ SiF4+ 2H2O
3) Реакция НF с металлами протекает на поверхности металла, т.к. образующийся фторид предотвращает дальнейшее протекание реакции.
4) HCl, HBr, HI энергично взаимодейству.т со многими металлами, их оксидами и гидроксидами:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
Ag + HCl →
CuO + 2HI → CuI2 + H2O
NaOH + HBr → NaBr+ H2O

Назад

Слайд 9

Соединения галогенов с водородом (продолжение)

Отрицательные ионы галогенов – восстановители.
Исключение –

Соединения галогенов с водородом (продолжение) Отрицательные ионы галогенов – восстановители. Исключение –
фторид-ион, т.е. плавиковая кислота и её соли восстановительной способностью не обладают.
Изменение восстановительной способности в ряду:
Cl- < Br -< I-
MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2+2H2O
2KI+Br2→2KBr+I2
2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O

Назад

Слайд 10

Соединения галогенов с водородом (продолжение)


I. Получение HF из плавикового шпата:
CaF2+H2SO4→CaSO2+2HF

Соединения галогенов с водородом (продолжение) I. Получение HF из плавикового шпата: CaF2+H2SO4→CaSO2+2HF

Получение HCl
1) Сжигание водорода с хлором в струе хлора: H2+Cl2→2HCl
2) Сульфатный способ.
NaCl крист. + H2SO4 (конц.) → NaHSO4 + HCl
t
NaCl крист. + H2SO4 (конц.) →Na2SO4 + HCl

Назад

Слайд 11

Соединения галогенов с водородом (продолжение)

HCl – бесцветный газ с резким
запахом,

Соединения галогенов с водородом (продолжение) HCl – бесцветный газ с резким запахом,
на воздухе при
соприкосновении
с капельками воды образует
капельки тумана (дымит). Легко
растворимв воде, водный раствор
называется соляной кислотой.
Вызывает сильное раздражение
дыхательных путей, и ее можно
использовать только в хорошо
проветриваемом помещении.
В медицине применяется
разбавленный раствор соляной
кислоты.

Назад

Слайд 12

Соединения галогенов с водородом (продолжение)

Разбавленная кислота (массовая
доля 4% и менее) запаха

Соединения галогенов с водородом (продолжение) Разбавленная кислота (массовая доля 4% и менее)
почти не
имеет, так как все молекулы HCl
распадаются на ионы.
Желудочный сок
содержит от 0,7 до 1,5%
хлороводорода.

Назад

Слайд 13

Соединения галогенов с водородом (продолжение)

III. Получение HBr и HI. Восстановительные свойства

Соединения галогенов с водородом (продолжение) III. Получение HBr и HI. Восстановительные свойства
HBr и HI проявляются при взаимодействии с концентрированной серной кислотой.
2HBr+H2SO4 (конц)→Br2+SO2+H2O
8HI+H2SO4 (конц)→4I2+H2S+4H2O
Поэтому HBr и HI нецелесообразно получать из соответствующих солей
действием серной кислотой.
Получают HBr и HI гидролизом соответствующих
галогенидов фосфора:
PBr3+3H2O →3HBr + H3PO3
PI3+3H2O →3HI + H3PO3

Назад

Слайд 14

Соединения галогенов с водородом (продолжение)


HBr – бесцветный газ с резким запахом,

Соединения галогенов с водородом (продолжение) HBr – бесцветный газ с резким запахом,
«дымит» на воздухе. При
соприкосновении с кислородом воздуха окисляется:
4HBr +O2↔2Br2+2H2O
HI – бесцветный газ, «дымит» на воздухе. Сухой HI химически инертен,
легко окисляется кислородом воздуха:
4HI +O2↔2I2+2H2O

Назад

Слайд 15

Соединения галогенов с неметаллами

Большинство соединений галогенов с неметаллами имеют
молекулярную структуру и представляют

Соединения галогенов с неметаллами Большинство соединений галогенов с неметаллами имеют молекулярную структуру
собой газы, жидкости или
летучие твердые вещества. Хлориды, бромиды и йодиды полностью
гидролизуются с образованием двух кислот.
Раньше эти вещества назывались галогенангидридами:
SiCl4 + 4H2O → H4SiO4 + 4HCl
PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr

Назад

Слайд 16

Соединения галогенов с металлами

Для получения соединений галогенов с металлами, т.е. солей,
применяют как

Соединения галогенов с металлами Для получения соединений галогенов с металлами, т.е. солей,
реакции соединения, так и реакции обмена.
Хлориды, бромиды и йодиды большинства металлов хорошо
растворимы в воде.
К малорастворимым и практически нерастворимым относятся соли
серебра, меди(I), ртути(I), ртути(II), свинца(II). Но серебро образует хорошо
растворимый фторид.
Кальций, образующий растворимые соли CaCl2, CaBr2, CaI2 ,
дает практически нерастворимый фторид CaF2

Назад

Слайд 17

Фториды

Фториды неметаллов гидролизуются в небольшой степени.
Большинство фторидов труднорастворимы в

Фториды Фториды неметаллов гидролизуются в небольшой степени. Большинство фторидов труднорастворимы в воде,
воде, хорошо растворимы
фториды натрия, калия, алюминия, олова, ртути и серебра.
Все фториды ЯДОВИТЫ!
CaF2 широко применяется для получения плавиковой кислоты, в
металлургии.

Назад

Слайд 18

Хлориды

Получение хлоридов
Непосредственное взаимодействие металла с хлором
Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2)

Хлориды Получение хлоридов Непосредственное взаимодействие металла с хлором Fe + 3Cl2 →
Взаимодействием соляной кислоты с металлами:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
Взаимодействием оксидов и гидроксидов металлов с соляной кислотой:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Хлориды большинства металлов хорошо растворимы в воде.
Исключение составляют: Hg2Cl2, CuCl2, AgCl и PbCl2.

Назад

Слайд 19

Хлориды (продолжение)

Натрия хлорид – поваренная соль.
Na+ и Cl- - главные

Хлориды (продолжение) Натрия хлорид – поваренная соль. Na+ и Cl- - главные
ионы жидкостей человеческого организма.
0,9% раствор NaCl – физиологический раствор- широко используется для
выравнивания и поддержания нормального осмотического давления в
организме.
NaCl - сырье для получения хлора, хлороводорода,
соляной кислоты, натрия и гидроксида.

Назад

Слайд 20

Хлориды (продолжение)

Калия хлорид – KCl.
Применение:
в качестве удобрения в с\х

Хлориды (продолжение) Калия хлорид – KCl. Применение: в качестве удобрения в с\х
получение гидроксида калия
Кальция хлорид - CaCl2.
CaCl2. для сушки химических соединений. CaCl2 +6H2O - гигроскопичен.
в медицине применяется как
кровоостанавливающее средство при
кровотечениях
при аллергических
заболеваниях
в качестве противоядия
при отравлении солями магния.

Назад

Слайд 21

Хлориды (продолжение)

Ртути дихлорид - HgCl2 - сулема.
Очень ЯДОВИТОЕ вещество.
Ранее применялись

Хлориды (продолжение) Ртути дихлорид - HgCl2 - сулема. Очень ЯДОВИТОЕ вещество. Ранее
водные растворы сулемы 0,1-0,2% концентрации (1:1000 – 2:1000) для дезинфекции белья, одежды, предметов ухода за больными, для дезинфекции помещений и др.

Назад

Слайд 22

Хлориды (продолжение)

Ртути дихлорид - HgCl2 - сулема.
Регистрация препарата ртути дихлорид

Хлориды (продолжение) Ртути дихлорид - HgCl2 - сулема. Регистрация препарата ртути дихлорид
(сулема) для медицинских
целей в России аннулирована в 1999 году.
В настоящее время соли ртути используются только в гомеопатии в
разведении 10 в минус 6 степени.
Сулема выпускается в порошке и таблетках (по 0,5 и 1 г.), состоящих из равных частей дихлорида ртути и хлорида натрия. Таблетки окрашиваются 1% раствором эозина в розовый или красно-розовый цвет и дают опалесцирующий раствор такого же цвета. Таблетки предназначаются только для наружного применения (для приготовления растворов).
В некоторых источниках указывают на эффективность сулемы в лечении рака головного мозга, предстательной железы, желудка и т.д.

Назад

Слайд 23

Хлориды (продолжение)

Ртути монохлорид - Hg2Cl2 - каломель.
Менее ядовитое соединение. Получают

Хлориды (продолжение) Ртути монохлорид - Hg2Cl2 - каломель. Менее ядовитое соединение. Получают
нагреванием смеси металлической ртути с сулемой:
Hg + HgCl2 → Hg2Cl2

Назад

ранее использовалась в медицине — как противомикробное средство, применяемое наружно в виде мази при заболеваниях роговицы, бленнорее
для предохранения от венерических заболеваний (местно)
иногда принимали внутрь как желчегонное средство
в настоящее время в медицине практически вытеснен более современными препаратами.

Слайд 24

Хлориды (продолжение)

Серебра хлорид – AgCl
Применение:
Примененяется как светочувствительное вещество при

Хлориды (продолжение) Серебра хлорид – AgCl Применение: Примененяется как светочувствительное вещество при
изготовлении фотопленок, что основано на способности AgCl разлагаться под влиянием света с образованием свободного серебра.

Назад

Цинка хлорид - ZnCl2
ЯДОВИТОЕ соединение!
Применение:
предохраняет деревянные изделия от гниения; в целлюлозно-бумажной промышленности
Хлорид цинка используется в медицине в качестве антисептика

Слайд 25

Хлориды (продолжение)
Натрия бромид и калия бромид
NaBr, KBr, NH4Br
Применение в медицине:
успокаивающие средства, нормализуют

Хлориды (продолжение) Натрия бромид и калия бромид NaBr, KBr, NH4Br Применение в
нарушение соотношения между процессами возбуждения и торможения в коре головного мозга.

Назад

Слайд 26

Хлориды (окончание)
Натрия йодид – NaI
Тело человека содержит около
25 мг йода, из

Хлориды (окончание) Натрия йодид – NaI Тело человека содержит около 25 мг
которых примерно
15 мг находится в щитовидной железе.
Недостаток йода служит причиной болезни, известной под названием зоб.
Прием внутрь небольших доз – порядка 0,1 мг в день – натрия йодида позволяет избавится от этой болезни.

Назад

Слайд 27

Калия йодид - KI

Получение
FeI2 + I2 + 6KOH → 6KI + Fe2O3

Калия йодид - KI Получение FeI2 + I2 + 6KOH → 6KI
+ 3H2O
Применение
лечение глазных заболеваний – катаракты, глаукомы
при отравлении солями ртути
в аналитической химии для приготовления индикатора – йодкрахмальной бумаги для определения нитритов и азотистой кислоты в кислой среде: 2KI + 2KNO2+2H2SO4→I2+2NO+2K2SO4+2H2O
Выделяющийся йод взаимодействует с крахмалом, образуя йод-крахмал
синего цвета

Назад

Слайд 28

Распознавание галогеноводородных кислот и их солей

Нитрат серебра в присутствии
HNO3(разб) осаждает из

Распознавание галогеноводородных кислот и их солей Нитрат серебра в присутствии HNO3(разб) осаждает

растворов осадки солей
серебра:
AgNO3+KCl→AgCl↓+KNO3
белый
AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3
бледно-желтый
AgNO3+KI→AgI↓+KNO3
желтый

Назад

Слайд 29

Распознавание галогеноводородных кислот и их солей

Хлорид серебра – белый
творожистый осадок, нерастворимы

Распознавание галогеноводородных кислот и их солей Хлорид серебра – белый творожистый осадок,

в воде и азотной кислоте.
AgCl растворим в водном растворе
аммиака с образованием сложного
комплексного соединения:
AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]Cl
При подкислении раствора комплекс разрушается:
[Ag(NH3)2]Cl+2HCl→AgCl↓+2NH4Cl
AgCl растворяется в растворе карбоната аммония, содержащего аммиак.

Назад

AgBr – осадок бледно-желтого цвета,
нерастворим в воде, азотной кислоте.
Плохо растворим в водном растворе
аммиака.
AgI – не растворяется в избытке
концентрированного раствора
аммиака.
NaF+AgNO3→ видимых изменений нет
2NaF+CaCl2→2NaCl+CaF2 (осадок белого цвета)

Слайд 30

Распознавание галогеноводородных кислот и их солей (окончание)

Назад

Для открытия бромид- и иодид-ионов используют

Распознавание галогеноводородных кислот и их солей (окончание) Назад Для открытия бромид- и
их способность к окислению хлорной водой с последующей экстракцией в органический растворитель, например, в хлороформ или бензол.
Бром окрашивает слой растворителя в желто-коричневый цвет, а йод – в фиолетовый.
При избытке хлорной воды йод окисляется до иодат –иона, фиолетовая окраска исчезает.

Слайд 31

Кислородные соединения галогенов

Назад

При взаимодействии хлора с водой образуются соляная и хлорноватистая
кислоты:

Кислородные соединения галогенов Назад При взаимодействии хлора с водой образуются соляная и
Сl2+H2O↔HCl + HClO
Оксиды хлора:
Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O4 (ClO и ClO3), Cl2O6 (Cl2O6↔2 ClO3). Оксиды хлора
получают косвенно, они нестабильны. Например, ClO2 медленно
разлагается на свету, а при ударе взрывается; Cl2O3 самопроизвольно
взрывается при 00C.
Оксид хлора (I) и оксид хлора (VII) – кислотные оксиды, образующие при
взаимодействии с водой оксокислоты хлора:
Cl2O + H2O→2HClO (хлорноватистая кислота)
Сl2O7+H2O→2HClO4 (хлорная кислота)

Слайд 32

Кислородные соединения галогенов (продолжение)

Хлор образует 4 кислородсодержащие кислоты
Оксокислоты:
       Хлорная  –       НСlO4                  

Кислородные соединения галогенов (продолжение) Хлор образует 4 кислородсодержащие кислоты Оксокислоты: Хлорная –
Сl2O7
Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5
Хлористая –    НСlO2                  Сl2O3
       Хлорноватистая - НСlO               Сl2O
Оксокислоты неустойчивы, в свободном виде не получены.
Оксокислоты – сильные окислители. Их окислительные свойства усиливаются с уменьшением степени окисления и атомного номера галогена (при одинаковой степени окисления).

Назад

Слайд 33

Кислородные соединения галогенов (продолжение)

Назад

Хлорноватистая кислота разлагается на свету с выделением активного кислорода

Кислородные соединения галогенов (продолжение) Назад Хлорноватистая кислота разлагается на свету с выделением
в виде отдельных атомов: HClO→HCl+O
Под воздействие водоотнимающих веществ HClO теряет воду и превращается в оксид хлора (I):
CaCl2
2HClO → Cl2O+H2O

Слайд 34

Кислородные соединения галогенов (продолжение)

Хлор реагирует с растворами щелочей, подвергаясь полному диспропорционированию:
0

Кислородные соединения галогенов (продолжение) Хлор реагирует с растворами щелочей, подвергаясь полному диспропорционированию:
200C -1 +1
Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
хлорид гипохлорид
натрия натрия
лабаракковая вода
0 900C -1 +5
3Cl2+6NaOH→ 5NaCl+NaClO3+3H2O

Аналогично взаимодействует со щелочами бром:
0 t -1 +5
3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2
Водный раствор смеси солей, полученных при пропускании хлора черед раствор KOH называется жавелевая вода:
Cl2 + 2KOH →KCl + KClO + H2O
жавелевая вода

Назад

Слайд 35

Кислородные соединения галогенов (продолжение)

Гипохлориты проявляют дезинфицирующее, антисептическое, противомикробное действие.
Гипохлорит натрия (NaClO)

Кислородные соединения галогенов (продолжение) Гипохлориты проявляют дезинфицирующее, антисептическое, противомикробное действие. Гипохлорит натрия
применяется в растворе с массовой долей 0,06% для промывания ран, при операциях на грудной клетке, брюшной или плевральной полостях.
Выпускается раствор гипохлорита натрия и для инъекций.

Назад

Слайд 36

Кислородные соединения галогенов (продолжение)

Назад

Кислородосодержащие соли проявляют окислительные свойства, легко
разлагаются. При обычной

Кислородные соединения галогенов (продолжение) Назад Кислородосодержащие соли проявляют окислительные свойства, легко разлагаются.
температуре окислительные свойства хлоратов
проявляются только в кислой среде:
KClO3+6HCl→3Cl2+ KCl+ 3H2O
KClO3 - бертолетова соль при нагревании диспропорционирует на хлорид
калия и перхлорат калия:
4KClO3→ KCl + 3KClO4
При сильном нагревании бертолетова соль разлагается на кислород и
хлорид калия в присутствии оксида марганца (IV):
MnO2
2KClO3→ 2KCl + 3O2

Слайд 37

Кислородные соединения галогенов (окончание)
Для бертолетовой соли и других кислородосодержащих солей характерно
окислительное

Кислородные соединения галогенов (окончание) Для бертолетовой соли и других кислородосодержащих солей характерно
действие в твердых смесях веществ при сжигании:
C12H22O11+8KClO3=12CO2+11H2O+8KCl
сахароза
Броматы натрия (NaBrO3) и калия (KBrO3) применяются в фармацевтическом анализе. Например, с помощью бромата калия определяют оксид мышьяка (III) по реакции
3As2O3+ KBrO3+9H2O=6H2AsO4+2KBr

Назад

Слайд 38

Литература

Назад

Бабков А.В. Химия: учебник для студ. сред. мед. учеб. заведений -М.: издательский

Литература Назад Бабков А.В. Химия: учебник для студ. сред. мед. учеб. заведений
центр «Академия», 2014.
2. Ерохин Ю.М. Химия для профессий и специальностей технического
и естественно-научного профилей: учебник для студентов
учреждений сред. проф. образования/Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева.
– 4-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017.-496 с. 3. Хомченко, И.Г. Общая химия. / И.Г. Хомченко. - М.: Новая волна,
2014. - 463 c.3.
Имя файла: Важнейшие-соединения-хлора.pptx
Количество просмотров: 75
Количество скачиваний: 5