електроліти та неелектроліти

Содержание

Слайд 2

Чи всі речовини проводять струм?

Чи всі речовини проводять струм?

Слайд 3

Проблемне питання:
Для чого потрібні речовини,які проводять електричний струм?

Проблемне питання: Для чого потрібні речовини,які проводять електричний струм?

Слайд 4

Тема: Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти.

Урок хімії в 9 класі
КЗ Верхівцевського

Тема: Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти. Урок хімії в 9 класі КЗ
НВК
Учитель хімії Кукса Н. М.

Слайд 5

Мета:
Дати відповідь на запитання: Чому одні речовини проводять струм, а інші

Мета: Дати відповідь на запитання: Чому одні речовини проводять струм, а інші
- ні? Як їх класифікують? Що відбувається з речовинами, коли їх розчиняють?
Де застосовуються електроліти.

Слайд 6

Цілі:
Електролітична дисоціація.
Електроліти та неелектроліти.
ТЕД(теорія електролітичної дисоціації)
Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у

Цілі: Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти. ТЕД(теорія електролітичної дисоціації) Електролітична дисоціація кислот,
водних розчинах.
Ступінь дисоціації.
Сильні й слабкі електроліти.

Слайд 7

Майкл Фарадей
запропонував поділити речовини на дві групи за здатністю проводити струм.

Майкл Фарадей запропонував поділити речовини на дві групи за здатністю проводити струм.

Слайд 8

Натисніть

Натисніть

Клас сполук

Клас сполук

Тип зв’язку

Тип зв’язку

Натисніть Натисніть Клас сполук Клас сполук Тип зв’язку Тип зв’язку

Слайд 9

Чому електроліти проводять струм?

При розчиненні речовини чи при сплавленні з’являються зарядженні частинки,

Чому електроліти проводять струм? При розчиненні речовини чи при сплавленні з’являються зарядженні
які можуть вільно рухатися. Ці частинки називаються йонами.

Електролітична дисоціація – процес розщеплення електролітів на йони під час розчинення або розплавлення. (с. 65 підручника)

Слайд 10

Теорію електролітичної дисоціації сформулював швед Сванте Арреніус (1887 р.), за що у

Теорію електролітичної дисоціації сформулював швед Сванте Арреніус (1887 р.), за що у
1901 р. отримав Нобелівську премію з хімії.

Слайд 11

Механізм дисоціації сполук з йонним зв’язком

Механізм дисоціації сполук з йонним зв’язком

Слайд 12

Прослідовність процесів:
Орієнтація диполей води біля йонів кристалу.
Гідратація - взаємодія молекул води

Прослідовність процесів: Орієнтація диполей води біля йонів кристалу. Гідратація - взаємодія молекул
з йонами
Дисоціація (розпад) кристала на гідратовані йони.
Рівняння: NaCl ↔ Na+ + Cl-

Механізм дисоціації сполук з йонним зв’язком

Слайд 13

Механізм дисоціації сполук з ковалентним полярним зв’язком

Механізм дисоціації сполук з ковалентним полярним зв’язком

Слайд 14

Механізм дисоціації сполук з ковалентним полярним зв’язком

Прослідовність процесів:
Орієнтація диполей води навколо полюсів

Механізм дисоціації сполук з ковалентним полярним зв’язком Прослідовність процесів: Орієнтація диполей води
молекули НСl
Гідратація - взаємодія молекул води з НСl
Йонізація молекули електроліта (перетворення ковалентного зв’язку на йонний)
Дисоціація (розпад) молекули електроліту на гідратовані йони.
Рівняння: НCl ↔ Н+ + Cl-

Слайд 15


Сучасний зміст ТЕД можна
звести до чотирьох основних положень.?
I-

Сучасний зміст ТЕД можна звести до чотирьох основних положень.? I- положення: Всі
положення:
Всі речовини по їх здатності
проводити електричний струм в
розчинах діляться на електроліти та
неелектроліти

Слайд 16

ІІ положення :В розчинах електроліти дисоціюють (Розпадаються) на позитивні і
негативні

ІІ положення :В розчинах електроліти дисоціюють (Розпадаються) на позитивні і негативні іони.
іони.
ІІІ положення: Причиною дисоціації електроліту є його взаємодія з молекулами води (гідратація).
Процес розпаду електроліту на іони
називається електролітичною
дисоціацією (ЕД).

Слайд 17

< 2 %
слабкі

> 30 %
сильні

2 − 30 %
средньої
сили

Ступінь електролітичної
Дисоціації залежить від:

Солі,

слабкі > 30 % сильні 2 − 30 % средньої сили Ступінь
луги, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI

H3PO4, HF

H2O, NH4OH, Me(OH)n , H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOH


природи електроліту і розчинника

температури

концентрації

Ступінь електролітичної дисоціації -
відношення числа частинок, що розпалися на іони,
до загального числа розчинених частинок

Слайд 18

HSO3− H+ + SO32−

Кислоти - електроліти, які при дисоціації утворюють катіони

HSO3− H+ + SO32− Кислоти - електроліти, які при дисоціації утворюють катіони
гідрогену і аніони кислотного залишку

HNO3 H+ + NO3−

H2SO4 2H+ + SO42−

Загальні характерні властивості кислот обумовлені присутністю катіонів гідрогену

Слабкі багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто

H2SO3 H+ + HSO3−

HCl H+ + Cl-

Слайд 19

Основи - електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу і аніони гидроксогрупп

Основи - електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу і аніони гидроксогрупп
ОН-

NaOH = Na+ + OH-

КОН = К+ + ОН-

Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-

Загальні властивості основ обумовлені
присутністю гідроксид-йонів ОН-

Слабкі багатокислотні основи дисоціюють ступінчато.

Fe(OH)2 FeOH+ + OH-

1 ступень

2 ступень

FeOH+ Fe2+ + OH-

Слайд 20

Середні солі - сильні електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу (або

Середні солі - сильні електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу (або
амонію NH4 +) і аніони кислотних залишків

К3РО4 3К+ + РО43-

NH4Cl NH4+ + Cl−

Слайд 21

Речовини , розчини яких проводять електричний струм.
Процес розпаду електроліту на іони .
Позитивно

Речовини , розчини яких проводять електричний струм. Процес розпаду електроліту на іони
заряджені іони .
Негативно заряджені іони
Електроліти , які при дисоціації утворюють катіони гідрогену і аніони кислотного залишку .
Електроліти , які при дисоціації утворюють катіони металу і аніони гидроксогрупп ОН-.
Електроліти , які при дисоціації утворюють катіони металу і аніони кислотних залишків .
Кількісна характеристика електролітичноїдисоціації
Молекули, що мають два електричних заряду , рівних за величиною , але протилежних за знаком , і розташованих на деякій відстані один від одного
Автор теорії електролітичної дисоціації.

Перевір свої знання

Запишите понятия, соответствующие этим определениям

Слайд 22

На які групи можна поділити речовини за їх здатністю проводити електричний струм?

Який

На які групи можна поділити речовини за їх здатністю проводити електричний струм?
вчений запропонував поділ речовин на ці дві групи?

Слайд 23

Заповніть таблицю

Заповніть таблицю

Слайд 24

Підкресліть речовини – електроліти

хлоридна кислота, кисень, натрій хлорид,
натрій гідроксид, спирт,

Підкресліть речовини – електроліти хлоридна кислота, кисень, натрій хлорид, натрій гідроксид, спирт,
ацетон, кальцій гідроксид, глюкоза, вуглекислий газ, сульфатна кислота.

Слайд 25

Які із зображених речовин будуть проводити електричний струм?

Розчини солей

Інертні гази

Які із зображених речовин будуть проводити електричний струм? Розчини солей Інертні гази
та кисень

Розчин натрій гідроксиду

Имя файла: електроліти-та-неелектроліти.pptx
Количество просмотров: 47
Количество скачиваний: 0