Электролитическая диссоциация. Сванте Август Аррениус (1859 – 1927)

Содержание

Слайд 2

Сванте Август Аррениус (1859 – 1927)
- основатель теории электролитической диссоциации

Сванте Август Аррениус (1859 – 1927) - основатель теории электролитической диссоциации

Слайд 3

2.Электролитическая диссоциация
процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.

Электролитическая

2.Электролитическая диссоциация процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве. Электролитическая диссоциация -
диссоциация -

Слайд 4

.

1 1. Рис.1

Электролиты

Неэлектролиты

. 1 1. Рис.1 Электролиты Неэлектролиты

Слайд 5

1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы и расплавы которых
проводят электрический ток.

Электролиты

1. Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Электролиты -
-

Слайд 6

1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы или расплавы которых не
проводят электрический

1. Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы или расплавы которых не проводят
ток.

Неэлектролиты -

Органические вещества:
сахар, ацетон, бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.

Газы: кислород, водород, азот идр.

Слайд 7

+

+

+

+

-

-

-

-

Анионы

Катионы

Анод

Катод

-

+

Электролиты

Рис.2.

+ + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + Электролиты Рис.2.

Слайд 8

Анод

Катод

-

+

Рис.3.

Неэлектролиты

Анод Катод - + Рис.3. Неэлектролиты

Слайд 9

1. Электролиты и неэлектролиты

Вода –

хороший растворитель,
т.к. молекулы воды

1. Электролиты и неэлектролиты Вода – хороший растворитель, т.к. молекулы воды полярны.
полярны.
слабый амфотерный электролит.

ион
гидроксония

Вода –

Механизм ЭД

Слайд 10

+

+

-

-

+

+

-

-
Раствор

Кристалл

-

+

+

+

-

-

+

+

-

-

-

+

NaCl → Na+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной

+ + - - + + - - Раствор Кристалл - +
связью

Гидратированные ионы

Н2О

Рис.4.

Слайд 11

Раствор

НCl → Н+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной

Раствор НCl → Н+ + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с
полярной связью

Н2О

Рис.5.

Гидратированные ионы

Слайд 12

2.Сильные и слабые электролиты

HCl

+

+

+

Сильные и слабые

Рис.6.

2.Сильные и слабые электролиты HCl + + + Сильные и слабые Рис.6.

Слайд 13

отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.

Степень

отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. Степень
электролитической
диссоциации (α) -

α =

n

N

Сильные электролиты α > 30%
Слабые электролиты

α< 30%

Слайд 14

2.Сильные и слабые электролиты

%

2.Сильные и слабые электролиты %

Слайд 15

1. Все металлы проводят электрический ток, следовательно, все металлы -электролиты.

1. Все металлы проводят электрический ток, следовательно, все металлы -электролиты.

Слайд 16

2. Если встать в лужу, в которой лежит оголенный провод, находящийся под

2. Если встать в лужу, в которой лежит оголенный провод, находящийся под
напряжением, можно получить смертельный удар током. Следовательно, вода проводит электрический ток.

Слайд 17

3. В дистиллированной воде приготовили настой лечебных плодов (шиповника, черники, калины). Настой

3. В дистиллированной воде приготовили настой лечебных плодов (шиповника, черники, калины). Настой
стал проводить электрический ток. Почему?

Слайд 18

4. При рентгеноскопии желудка пациенту дают выпить взвесь BaSO4. Объясните, почему чистый

4. При рентгеноскопии желудка пациенту дают выпить взвесь BaSO4. Объясните, почему чистый
BaSO4 не вызывает отравлений, в то время как зафиксированы случаи со смертельным исходом при применении BaSO4 с примесями BaCI2.

Слайд 19

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов
катионов отщепляются только ионы водорода.

Кислоты -

Диссоциация кислот

НCl → + Cl -

Н2SO4 → 2 + SO4 2-

Н2 CO3 2 + CO3 2-

Н+

Н+

Н+

5. Диссоциация кислот, оснований, солей

Слайд 20

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов
анионов отщепляются только гидроксид-ионы.

Основания -

Диссоциация оснований

KOH → K + +

OН-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2

Мe(OH)n Men+ + n

OН-

OН-

Слайд 21

это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла

это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и
и анионы кислотного остатка.

Соли -

Диссоциация солей

NaCl → +

K2SO4 → 2 +

Al(NO3)3 → + 3

Na+

K+

Al3+

(кислотный остаток)в-

NO3 -


Сl-


SO4 2-

Слайд 22

Электролитическая диссоциация

Лабораторный опыт 1.
В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну

Электролитическая диссоциация Лабораторный опыт 1. В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди.
из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.

Слайд 23

Электролитическая диссоциация

Лабораторный опыт 2.
В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция

Электролитическая диссоциация Лабораторный опыт 2. В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического
(или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.

Слайд 24

«Мысленный эксперимент».
Al3++3OH - AL(OH)3
CO32-+2H+ H2O+CO2
H++OH - H2O

«Мысленный эксперимент». Al3++3OH - AL(OH)3 CO32-+2H+ H2O+CO2 H++OH - H2O

Слайд 25

6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека


6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека

Слайд 26

6. О значении электролитов для живых организмов

Электролитическая диссоциация


Электролиты – составная

6. О значении электролитов для живых организмов Электролитическая диссоциация Электролиты – составная
часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы I - влияют на работу щитовидной железы.

НCO3-

Имя файла: Электролитическая-диссоциация.-Сванте-Август-Аррениус-(1859-–-1927).pptx
Количество просмотров: 212
Количество скачиваний: 0