Презентация на тему Алюминий и его соединения

Содержание

Слайд 2

Учителя химии:
Гершановская Евгения Владимировна
ГБОУ СОШ № 880
Город Москва
Попова Светлана Анатольевна
ГБОУ СОШ

Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Попова
№ 1465
Город Москва

Слайд 3

СОДЕРЖАНИЕ

Ученые, получившие алюминий

Характеристика элемента - алюминия

Нахождение в природе

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Соединения алюминия и

СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нахождение в природе Физические
их свойства

Вопросы для проверки

Слайд 4

AL

Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева

Элемент
с порядковым
№ 13, его

Элемент 3

AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13,
-его
периода

Третий по распространенности в земной коре

название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

Слайд 5

Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)

Впервые алюминий был получен им
в 1825 году

Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825
действием амальгамы калия
на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Слайд 6

Современное
получение алюминия

Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом

Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан независимо друг от друга:
Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Слайд 7

Будучи студентом Оберлинского колледжа,
он узнал, что можно разбогатеть и получить

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность
благодарность человечества,
если изобрести способ получения алюминия
в промышленных масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Холл Чарльз
(1863 – 1914) американский инженер-химик

Слайд 8

Поль Эру (1863-1914) –
французский
инженер - химик

В 1889 году открыл алюминиевый завод

Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл
во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Слайд 9

Нахождение в природе

Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит

Основной химический компонент боксита

Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический
- глинозем (Al2O3)
(28 - 80%).

Слайд 10

Физические свойства
мягкий
легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)
с высокой тепло- и

Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой
электропроводностью
легкоплавкий (температура плавления 660°C)

серебристо-белый с характерным металлическим блеском

Занимает 1-е место в земной коре среди металлов

Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Э Т О В А Ж Н О :

Слайд 11


с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
с

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом,
азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
с хлором, образуя хлорид алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Химические свойства
с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 12

Химические свойства

1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
2Al +

Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al +
6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
3. c соляной и разбавленной серной кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Взаимодействие со сложными веществами:

Слайд 13

ПРИМЕНЕНИЕ
АЛЮМИНИЯ

Легкий сплав дюраль используется
в различных областях

В Авиации
В Космической технике
В Электротехнике
В Судостроении
В

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В Авиации В
Строительстве
В Автотранспорте
В быту

Слайд 14

Соединения алюминия

Оксид алюминия
(AL2O3)

Гидроксид алюминия
AL(OH)3

Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3

Слайд 15

Химические свойства оксида алюминия

Амфотерный оксид

Реагирует с кислотами

Реагирует с щелочами

AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 +

Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами
3H2O

AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

Слайд 16

AL2O3

Глинозём

Корунд

сапфир

рубин

Боксит

AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит

Слайд 17

Применение сапфиров

знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Слайд 18

Применение рубинов

Применение рубинов

Слайд 19

Химические свойства
гидроксида алюминия

Амфотерный

Реагирует с кислотами

Реагирует с щелочами

AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+

Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3
3H2O

AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]

Разлагается при
нагревании

2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O

Слайд 20

Соли алюминия

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде

При реакции растворимых солей алюминия с щелочами

Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых солей
получается гидроксид алюминия

Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3

Слайд 21

Вставьте пропущенные слова в текст:

Проверьте себя:

Алюминий – это металл, у которого в

Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у
соединениях степень окисления равна .
В природе он встречается в виде .

+3

оксида алюминия

Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает
.

водой

амфотерностью

Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов

алюминотермии

Слайд 22

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:

Cl2

K2O

CuSO4

H2O

S

BaSO4

HCL

Cr

Fe2O3

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O
Имя файла: Презентация-на-тему-Алюминий-и-его-соединения-.pptx
Количество просмотров: 332
Количество скачиваний: 0