Атомы химических элементов

« АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»
ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК
Презентация составлена учителем химии МБОУ Вадьковская СОШ Живанковой Н.В.

Цели: Повторить, обобщить и систематизировать сведения о строении атома, структуре периодической таблицы и периодичности свойств атомов химических элементов основанных на строении атома, видах химической связи.
Задачи:
-отработать умения определять число электронов, протонов, нейтронов в атомах химических элементов
-закрепить умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов химических элементов,
-определять, как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов в группе и периоде.
-определять вид химической связи в веществах;
-изображать механизм образования ионной, ковалентной, металлической связи;
Цели и задачи урока.

КОМАНДА
«АТОМ»
КОМАНДА
«МОЛЕКУЛА»

Станция «Строение атома»

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число называются ИЗОТОПАМИ
H
1
1
ПРОТИЙ
H
2
1
ДЕЙТЕРИЙ
H
3
1
ТРИТИЙ
АТОМНАЯ МАССА
ЗАРЯД ЯДРА

Задание№1. Для атома фосфора определить чему равен заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов.
Задание №2. Запишите для атома алюминия электронную схему и формулу. Сколько энергетических уровней в атоме алюминия? Почему? Сколько внешних электронов у атома и численно они равны……………….?

Строение атома
Ядро
1s орбиталь
2s орбиталь
2p орбиталь
3s орбиталь
3p орбиталь
3d орбиталь
Э
Л
Е
К
Т
Р
О
Н
Н
А
Я
О
Б
О
Л
О
Ч
К
А

Распределение электронов по энергетическим уровням.
Составление электронных схем
Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.
Период
3
Группа
V
3
Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2 , n –номер энергетического уровня.
n = 1, N = 2 . 12 = 2
2
n = 2, N = 2 . 22 = 8
8
Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.
5
15
Проверка
15

Станция: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»

Задание№1. Расположите элементы в порядке увеличения их металлических свойств: Sr, Mg, Ca, Ba. Кто является самым сильным металлом?
Задание№2. Расположите элементы в порядке увеличения их неметаллических свойств: Si, Na, Al, Cl . Кто является самым сильным неметаллом?
В классе после контрольной работы учителем было найдено 2 шпаргалки. В одной из них была записана электронная формула, а в другой электронная схема неизвестных атомов химических элементов.
Определите:
-номер группы,
-номер периода,
-порядковый номер
-название химического элемента
Задание №2 1s 2s 2p 3s 3p
2 2 6 2 2
Задание №2 ) ) ) )
2 8 8 2

Увеличиваются заряды атомных ядер;
Число электронов на внешнем энергетическом уровне остаётся неизменным;
Увеличивается число энергетических уровней;
Увеличивается радиус атома.
В пределах одной и той же группы
( в главной подгруппе)
сверху вниз
металлические свойства усиливаются , а не металлические – ослабевают, так как:

Увеличиваются заряды атомных ядер;
Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
Число энергетических уровней постоянно;
Радиус атома уменьшается
В пределах одного и того же периода
слева на право металлические свойства ослабевают, а не металлические – усиливаются, так как:

Станция
«Химическая связь»

ЗАДАНИЯ
-Запишите механизм образования ковалентной неполярной связи для O2
-Запишите механизм образования металлической связи для Mg
-Даны вещества: BaCl2, F2, Al, H2S.
Определите вид химической связи для каждого вещества. Запишите механизм образования химической связи для одного любого из веществ.
-Запишите механизм образования ионной связи для вещества:
CaO
-Запишите механизм образования ковалентной полярной связи для вещества:
HCl
.

Ионы и ионная химическая связь.
Химическая связь, образующуюся между ионами, называется ионной.
Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом.
Пример:
NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)
+
-1

Ковалентная неполярная связь
Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между атомами химических элементов, называется ковалентной.
Связь возникающая между атомами одного и того же химического элемента неметалла называется ковалентной неполярной.
Пример:
Н2
Н
Н
+
Н
Н
0
0

Ковалентная полярная связь
Связь возникающая между атомами разных
Химических элементов неметаллов называется ковалентной полярной.
Ряд неметаллов.
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
ЭО уменьшается
Пример:
+
Н
- δ
+ δ
HCl
H
Cl
Cl

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Металлическая связь- это связь возникающая в металлах между ионами и атомами посредством обобществлённых электронов.
Na+
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na+
Na+
Na+
Na
Na
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na
Na
Na+
Na+
Me
0
-ne
-
—
Me
+n
Me
+n
+ne
—
Me
0

Станция: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»
Станция «Строение атома»
Станция
«Химическая связь

Задачи: - отработать навыки владения «химическим языком»
- уметь определять число электронов, протонов, нейтронов в атомах химических элементов
-закрепить умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов химических элементов,
-повторить структуру периодической таблицы Д.И.Менделеева и периодичность в изменении свойств атомов химических элементов
-определять вид химической связи в веществах;
-изображать механизм образования ионной, ковалентной, металлической связи;
ЗАДАЧИ УРОКА