Атомы химических элементов

Содержание

Слайд 2

« АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК

Презентация составлена учителем химии МБОУ Вадьковская СОШ Живанковой

« АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ» ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК Презентация составлена учителем химии МБОУ Вадьковская СОШ Живанковой Н.В.
Н.В.

Слайд 3

Цели: Повторить, обобщить и систематизировать сведения о строении атома, структуре периодической таблицы

Цели: Повторить, обобщить и систематизировать сведения о строении атома, структуре периодической таблицы
и периодичности свойств атомов химических элементов основанных на строении атома, видах химической связи.
Задачи:
-отработать умения определять число электронов, протонов, нейтронов в атомах химических элементов
-закрепить умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов химических элементов,
-определять, как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов в группе и периоде.
-определять вид химической связи в веществах;
-изображать механизм образования ионной, ковалентной, металлической связи;

Цели и задачи урока.

Слайд 4

КОМАНДА
«АТОМ»
КОМАНДА
«МОЛЕКУЛА»

КОМАНДА «АТОМ» КОМАНДА «МОЛЕКУЛА»

Слайд 5

Станция «Строение атома»

Станция «Строение атома»

Слайд 6

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра,

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра,
но разное массовое число называются ИЗОТОПАМИ

H

1

1

ПРОТИЙ

H

2

1

ДЕЙТЕРИЙ

H

3

1

ТРИТИЙ

АТОМНАЯ МАССА

ЗАРЯД ЯДРА

Слайд 7

Задание№1. Для атома фосфора определить чему равен заряд ядра, число электронов, протонов,

Задание№1. Для атома фосфора определить чему равен заряд ядра, число электронов, протонов,
нейтронов.

Задание №2. Запишите для атома алюминия электронную схему и формулу. Сколько энергетических уровней в атоме алюминия? Почему? Сколько внешних электронов у атома и численно они равны……………….?

Слайд 8

Строение атома

Ядро

1s орбиталь

2s орбиталь

2p орбиталь

3s орбиталь

3p орбиталь

3d орбиталь

Э
Л
Е
К
Т
Р
О
Н
Н
А
Я

О
Б
О
Л
О
Ч
К
А

Строение атома Ядро 1s орбиталь 2s орбиталь 2p орбиталь 3s орбиталь 3p

Слайд 9

Распределение электронов по энергетическим уровням. Составление электронных схем

Номер периода совпадает с числом энергетических

Распределение электронов по энергетическим уровням. Составление электронных схем Номер периода совпадает с
уровней элемента.

Период

3

Группа

V

3

Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2 , n –номер энергетического уровня.

n = 1, N = 2 . 12 = 2

2

n = 2, N = 2 . 22 = 8

8

Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.

5

15

Проверка

15

Слайд 10

Станция: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»

Станция: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»

Слайд 11

Задание№1. Расположите элементы в порядке увеличения их металлических свойств: Sr, Mg, Ca,

Задание№1. Расположите элементы в порядке увеличения их металлических свойств: Sr, Mg, Ca,
Ba. Кто является самым сильным металлом?

Задание№2. Расположите элементы в порядке увеличения их неметаллических свойств: Si, Na, Al, Cl . Кто является самым сильным неметаллом?

В классе после контрольной работы учителем было найдено 2 шпаргалки. В одной из них была записана электронная формула, а в другой электронная схема неизвестных атомов химических элементов.
Определите:
-номер группы,
-номер периода,
-порядковый номер
-название химического элемента

Задание №2 1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 2

Задание №2 ) ) ) )
2 8 8 2

Слайд 12

Увеличиваются заряды атомных ядер;
Число электронов на внешнем энергетическом уровне остаётся неизменным;
Увеличивается число

Увеличиваются заряды атомных ядер; Число электронов на внешнем энергетическом уровне остаётся неизменным;
энергетических уровней;
Увеличивается радиус атома.

В пределах одной и той же группы ( в главной подгруппе) сверху вниз металлические свойства усиливаются , а не металлические – ослабевают, так как:

Слайд 13

Увеличиваются заряды атомных ядер;
Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
Число энергетических уровней

Увеличиваются заряды атомных ядер; Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне; Число
постоянно;
Радиус атома уменьшается

В пределах одного и того же периода слева на право металлические свойства ослабевают, а не металлические – усиливаются, так как:

Слайд 14

Станция
«Химическая связь»

Станция «Химическая связь»

Слайд 15

ЗАДАНИЯ
-Запишите механизм образования ковалентной неполярной связи для O2
-Запишите механизм образования металлической связи

ЗАДАНИЯ -Запишите механизм образования ковалентной неполярной связи для O2 -Запишите механизм образования
для Mg
-Даны вещества: BaCl2, F2, Al, H2S.
 Определите вид химической связи для каждого вещества. Запишите механизм образования химической связи для одного любого из веществ.
-Запишите механизм образования ионной связи для вещества:
CaO
-Запишите механизм образования ковалентной полярной связи для вещества:
HCl

.

Слайд 16

Ионы и ионная химическая связь.

Химическая связь, образующуюся между ионами, называется ионной.

Ион

Ионы и ионная химическая связь. Химическая связь, образующуюся между ионами, называется ионной.
– это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом.

Пример:

NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)

+

-1

Слайд 17

Ковалентная неполярная связь

Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между

Ковалентная неполярная связь Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар
атомами химических элементов, называется ковалентной.

Связь возникающая между атомами одного и того же химического элемента неметалла называется ковалентной неполярной.

Пример:

Н2

Н

Н

+

Н

Н

0

0

Слайд 18

Ковалентная полярная связь

Связь возникающая между атомами разных
Химических элементов неметаллов называется ковалентной полярной.

Ковалентная полярная связь Связь возникающая между атомами разных Химических элементов неметаллов называется

Ряд неметаллов.

F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.

ЭО уменьшается

Пример:

+

Н

- δ

+ δ

HCl

H

Cl

Cl

Слайд 19

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Металлическая связь- это связь возникающая в металлах между ионами и атомами

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Металлическая связь- это связь возникающая в металлах между ионами и
посредством обобществлённых электронов.

Na+

Na

Na

Na

Na

Na

Na

Na

Na

Na

Na+

Na+

Na+

Na

Na

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Na

Na

Na+

Na+

Me

0

-ne

-


Me

+n

Me

+n

+ne


Me

0

Слайд 20

Станция: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»

Станция «Строение атома»

Станция
«Химическая связь

Станция: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома» Станция «Строение атома» Станция «Химическая связь

Слайд 21

Задачи: - отработать навыки владения «химическим языком»
- уметь определять число электронов, протонов,

Задачи: - отработать навыки владения «химическим языком» - уметь определять число электронов,
нейтронов в атомах химических элементов
-закрепить умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов химических элементов,
-повторить структуру периодической таблицы Д.И.Менделеева и периодичность в изменении свойств атомов химических элементов
-определять вид химической связи в веществах;
-изображать механизм образования ионной, ковалентной, металлической связи;

ЗАДАЧИ УРОКА

Имя файла: Атомы-химических-элементов.pptx
Количество просмотров: 56
Количество скачиваний: 0