Физические и химические свойства металлов

Металлы

Характеристика элемента – металла по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Li B 1. Металлы находятся в I-III группе главной
подгруппе (искл. H -1e, Hе-2e, B-3e),
а также в I-VIII группах побочной подгруппе.
Fr At 2. На внешнем энергетическом уровне у
металлов от 1 до 3-х электронов.
3. Ме0 - п е = Ме+п (окисление)
восстановитель
4. Степень окисления металла:
0, +1, +2, +3 (низшая)
+4, +5, +6, +7, +8 (высшая)

Изменение металлических свойств в ПСХЭ
В группах: металлические свойства усиливаются
причина: 1.увеличивается заряд ядра,
2.число электронов на внешнем э.у не изменяется
3.радиус атома увеличивается
В периодах:
металлические свойства уменьшаются
причина: 1. увеличивается заряд ядра
2. число электронов на внешнем э.у.увеличивается
3. радиус атома уменьшается

Физические свойства металлов
Теплопроводность Твёрдость плотность
Ме
Металлический Пластичность
блеск и ковкость
Электропроводность

Ряд активности металлов
Увеличение восстановительных свойств

Химические свойства металлов

Химические свойства металлов
Взаимодействие с неметаллами:
с кислородом
с серой
с галогенами

Взаимодействие со сложными веществами:
с водой

Взаимодействие растворами кислот

Взаимодействие с растворами солей
Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее.
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Какие реакции практически осуществимы?

Какие реакции практически осуществимы?

Проделайте следующие опыты:
- между цинком и соляной кислотой (опустите гранулу цинка в пробирку, прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции)
-между медью и соляной кислотой (к медной проволоке прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции) ;
- между железом и сульфатом меди (II) ( в пробирку прилейте 2 мл сульфата меди (II) и опустите в раствор железную скрепку, понаблюдайте за признаками реакции0;
- между медью и хлоридом железа (II) (в пробирку прилейте 2 мл хлорида железа ; (II) и опустите медную проволоку, понаблюдайте за признаками реакции;
- между медью и кислородом (нагрейте медь в пламени спиртовки, понаблюдайте за признаками реакции).

1.Zn+2HCl→
2.Сu+HCl→
3.Fe+CuSO4→
4.Cu+FeCl2→
5.Cu+O2→