Межмолекулярные взаимодействия

Содержание

Слайд 2

Сила сцепленья вяжет пары́,
Мощь тяготенья держит миры,
Атомов сродство жизнь создает,
Света господство к

Сила сцепленья вяжет пары́, Мощь тяготенья держит миры, Атомов сродство жизнь создает,
знанью ведет.
Н. А. Морозов. Силы природы

1.7 ДПМ

Слайд 3

Межмолекулярные взаимодействия:

Силы И. Ван-дер-Ваальса
Водородные связи
Комплексные соединения

1.7 ДПМ

Межмолекулярные взаимодействия: Силы И. Ван-дер-Ваальса Водородные связи Комплексные соединения 1.7 ДПМ

Слайд 4

1. Силы И.Ван-дер-Ваальса (голландский ученый, 1873 г.)

– силы межмолекулярного взаимодействия, проявляющиеся на

1. Силы И.Ван-дер-Ваальса (голландский ученый, 1873 г.) – силы межмолекулярного взаимодействия, проявляющиеся
расстояниях, превосходящих размеры частиц
три составляющие ван-дер-ваальсовых сил:
(в зависимости от природы системы)
1.1 ориентационная составляющая или диполь-дипольное взаимодействие
1.2 индукционная составляющая
1.3 дисперсионная составляющая

1.7 ДПМ

Слайд 5

1.1 Диполь- дипольное взаимодействие (эффект Кьезома)

электростатическое взаимодействие полярных молекул при сближении
Еориен

1.1 Диполь- дипольное взаимодействие (эффект Кьезома) электростатическое взаимодействие полярных молекул при сближении
увеличивается с увеличением μмол и уменьшением расстояния между молекулами.
Чем выше температура, тем Еориен –меньше

1.7 ДПМ

Слайд 6

1.2 Индукционная составляющая (эффект Дебая)

1.7 ДПМ

-электростатическое взаимодействие полярной и неполярной молекул
Диполи, действуя на

1.2 Индукционная составляющая (эффект Дебая) 1.7 ДПМ -электростатическое взаимодействие полярной и неполярной
неполярные молекулы, превращают их в индуцированные (наведенные) диполи
Еинд увеличивается с увеличением μмол , уменьшением расстояния между молекулами и увеличением поляризуемости неполярной молекулы.
Еинд <Еориен

Слайд 7

1.3 Дисперсионная составляющая (эффект Лондона)

1.7 ДПМ

-электростатическое взаимодействие мгновенных диполей, возникающих за счет

1.3 Дисперсионная составляющая (эффект Лондона) 1.7 ДПМ -электростатическое взаимодействие мгновенных диполей, возникающих
флуктуации электрической плотности
В результате взаимодействия мгновенных диполей энергия системы понижается.
Едисп пропорциональна поляризуемости молекул и обратно пропорциональна расстоянию между центрами частиц.

Слайд 8

Для неполярных молекул - единственная составляющая вандерваальсовых сил.

1.7 ДПМ

Для неполярных молекул - единственная составляющая вандерваальсовых сил. 1.7 ДПМ

Слайд 9

1.7 ДПМ

1.7 ДПМ

Слайд 10

1.7 ДПМ

1.7 ДПМ

Слайд 11

1.7 ДПМ

1.7 ДПМ

Слайд 12

1.7 ДПМ

1.7 ДПМ

Слайд 13

2. Водородная связь

— связывание между атомом водорода одной молекулы, соединённого ковалентной

2. Водородная связь — связывание между атомом водорода одной молекулы, соединённого ковалентной
связью с электроотрицательным атомом Х, с небольшим электроотрицательным атомом Y другой молекулы (где Y – прежде всего F, O, N)

1.7 ДПМ

Слайд 14

Природа водородной связи

промежуточная между ковалентной, ионной и диполь-дипольной.
Энергия водородной связи —

Природа водородной связи промежуточная между ковалентной, ионной и диполь-дипольной. Энергия водородной связи
промежуточная между значениями, типичными для химических и вандерваальсовых связей, составляет 0,1–0,4 эВ и имеет наибольшие значения, если атом Y – фтор или кислород.

1.7 ДПМ

Слайд 15

Внутримолекулярная Н-связь

Такие молекулы не могут вступать в межмолекулярные водородные связи.
Поэтому вещества с

Внутримолекулярная Н-связь Такие молекулы не могут вступать в межмолекулярные водородные связи. Поэтому
такими связями не образуют ассоциатов, более летучи, имеют более низкие вязкости, температуры кипения и плавления, чем их изомеры

1.7 ДПМ

Слайд 16

Межмолекулярная Н-связь

А – Н + В – R → А –

Межмолекулярная Н-связь А – Н + В – R → А –
Н⋅⋅⋅В – R
водород способен глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего отрицательно поляризованного атома.
Атомы А и В могут быть одинаковыми
Нδ+-Fδ- + Нδ+-Fδ- → H-F…H-F
могут быть разными

1.7 ДПМ

Слайд 17

Межмолекулярные Н-связи

изменяют свойства веществ: повышают вязкость, диэлектрическую постоянную, температуру кипения и плавления,

Межмолекулярные Н-связи изменяют свойства веществ: повышают вязкость, диэлектрическую постоянную, температуру кипения и
теплоту плавления и парообразования.
Н2О, НF и NН3 - аномально высокие Ткип и Тпл.

1.7 ДПМ

Слайд 18

Водородная связь

1.7 ДПМ

Водородная связь 1.7 ДПМ

Слайд 19

HF — слабая кислота,

в то время ее аналог НСl — сильная

HF — слабая кислота, в то время ее аналог НСl — сильная кислота. 1.7 ДПМ
кислота.

1.7 ДПМ

Слайд 20

Значение водородных связей 1

1.7 ДПМ

Значение водородных связей 1 1.7 ДПМ

Слайд 21

Значение водородных связей 1

1.7 ДПМ

Значение водородных связей 1 1.7 ДПМ

Слайд 22

3. Комплексные соединения

(координационные соединения) —сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные

3. Комплексные соединения (координационные соединения) —сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи,
по донорно-акцепторному механизму.

1.7 ДПМ

Слайд 23

Строение комплексной соли

K4[Fe(CN)6]
Fe2+ комплексообразователь
CN- лиганд
6 координационное число
K+ внешняя сфера
Гексацианоферрат (II) калия

1.7

Строение комплексной соли K4[Fe(CN)6] Fe2+ комплексообразователь CN- лиганд 6 координационное число K+
ДПМ