Классы неорганических соединений

Содержание

Слайд 2

Простые вещества
состоят из атомов одного вида
металлы неметаллы
K, Na, Ca, Fe, Al ,Cu

Простые вещества состоят из атомов одного вида металлы неметаллы K, Na, Ca,
C, Si, P, S
Сложные вещеста
состоят из атомов разного вида
Оксиды Гидроксиды Соли
Кислоты Амфотерные Основания
кислородсод. основания

Слайд 3

ОКСИДЫ -
это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

ОКСИДЫ - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
кислород в степени окисления -2.
Несолеобразующие – оксиды, которые не образуют солей, т.к. не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами: .
cолеобразующие – оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями.

Слайд 4

кислотные - ,CrO3,
амфотерные – BeO,
- основные - MnO

кислотные - ,CrO3, амфотерные – BeO, - основные - MnO Существуют двойные

Существуют двойные (смешанные) оксиды – содержащие атомы элемента в различных степенях окисления :
- оксид железа ( II, III ) -

Слайд 5

Кислотные оксиды
оксиды, которым соответствуют кислоты, большинство из которых могут быть получены

Кислотные оксиды оксиды, которым соответствуют кислоты, большинство из которых могут быть получены
при взаимодействии этих оксидов с водой.

Слайд 6

Некоторые оксиды, в которых атомы неметалла находятся в неустойчивой, нехарактерной им промежуточной

Некоторые оксиды, в которых атомы неметалла находятся в неустойчивой, нехарактерной им промежуточной
степени окисления, при взаимодействии с в результате реакции диспропорционирования могут образовать одновременно 2 кислоты:

Слайд 7

Амфотерные оксиды
- оксиды, которым соответствуют амфотерные основания.

Амфотерность – двойственность.
Амфотерные оксиды в зависимости

Амфотерные оксиды - оксиды, которым соответствуют амфотерные основания. Амфотерность – двойственность. Амфотерные
от условий могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов.

Слайд 8

Основные оксиды
оксиды, которым соответствуют основания.
При взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов

Основные оксиды оксиды, которым соответствуют основания. При взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных
(Li, Na, K, Ca, Ba) с водой образуются щелочи – растворимые в воде основания.

Слайд 9

Кислоты
- это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые способны замещаться на

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые способны замещаться
атомы металла, и кислотного остатка.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода в молекуле кислоты.
Одноосновные: HCI , HBr,
Двухосновные: ,
Трехосновные:

H+CIˉ - хлороводородная - CIˉ - хлорид
- сероводородная - - сульфид
- сернистая - - сульфит

Слайд 10

- серная - - сульфат
- ортофосфорная - - фосфат
-

- серная - - сульфат - ортофосфорная - - фосфат - азотистая
азотистая - - нитрит
- азотная - - нитрат
- угольная - - карбонат
- кремниевая - - силикат
- марганцовая - - перманганат
- хромовая - - хромат
- хлорноватистая - -гипохлорит
- хлорноватая - - хлорат
- хлорная - - перхлорат
- муравьиная - - формиат
- уксусная - - ацетат

Слайд 11

Основания
- это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или
гидроксогрупп.
ОНˉ - гидроксогруппа
- гидроксид натрия
- гидроксид железа (II)
- гидроксид магния
- гидроксид аммония
Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп.

Слайд 12

Амфотерные гидроксиды
это сложные вещества, имеющие свойства как кислот, так и оснований.
Формулы амфотерных

Амфотерные гидроксиды это сложные вещества, имеющие свойства как кислот, так и оснований.
гидроксидов можно записывать как в форме оснований, так и в форме кислот.
- цинковая кислота

Слайд 13


- метаалюминиевая кислота
- метаалюминат натрия
- ортохромистая кислота
- метахромистая кислота

- метаалюминиевая кислота - метаалюминат натрия - ортохромистая кислота - метахромистая кислота
- хромит натрия


- ортоалюминиевая кислота
- ортоалюминат
- ортоалюминат натрия

Слайд 14

Соли
- это сложные вещества, состоящие из атомов металла (ионов аммония) и кислотного

Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов металла (ионов аммония) и
остатка.
Средние соли
- это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп основания на кислотные остатки.
- сульфат железа (II)
- cульфат железа (III)
- нитрат аммония
- фосфат натрия

Слайд 15

Кислые соли
это продукты неполного замещения водорода в многоосновной кислоте на

Кислые соли это продукты неполного замещения водорода в многоосновной кислоте на атомы
атомы металла.
- гидрокарбонат натрия
- дигидрофосфат калия
- гидрофосфат калия
Основные соли
- это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотном основании на кислотный остаток.
- карбонат гидроксомеди (II)
(гидроксокарбонат меди (II))
Имя файла: Классы-неорганических-соединений.pptx
Количество просмотров: 52
Количество скачиваний: 0