Марганец. Химия элементов. Кислородосодержащие соединения

Слайд 20

Запишем и запомним!

Запишем и запомним!

Слайд 21

Линия 29

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит

Линия 29 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат
натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода.
Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Слайд 22

Анализ задания 31

Перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия,

Анализ задания 31 Перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид
пероксид водорода.
Перманганат калия содержит марганец в степени окисления +7 следовательно может быть только окислителем.
Перекись водорода также может выступать в роли окислителя, но она бесцветна и изменения окраски не произойдет. Не подойдет пероксид водорода также в качестве восстановителя, т.к. в этом случае выделяется кислород, что не соответствует условию.
В качестве восстановителя будет выступать сульфит натрия, т.к. сера находится в степени окисления +4 (не в высшей).
Среду можно создать гидроксидом калия.
В щелочной среде перманганат калия восстанавливается до манганата, окраска с малиновой изменится на зеленую.

Слайд 23

Сульфит натрия (или сера в степени окисления ) является восстановителем. Перманганат калия

Сульфит натрия (или сера в степени окисления ) является восстановителем. Перманганат калия
(или марганец в степени окисления ) – окислителем.

Слайд 24

Линия 32

1.Нитрат марганца (II) прокалили, к полученному твердому бурому веществу прилили концентрированную

Линия 32 1.Нитрат марганца (II) прокалили, к полученному твердому бурому веществу прилили
хлороводородную кислоту. Выделившийся газ пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся раствор образует осадок с хлоридом бария. Напишите уравнения описанных реакций.

Mn(NO3)2 → MnO2 + 2NO2
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
4Cl2 + H2S + 4H2O = 8HCl + H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Слайд 25

Линия 32

2. Бурый осадок, полученный при взаимодействии сульфита натрия с водным раствором

Линия 32 2. Бурый осадок, полученный при взаимодействии сульфита натрия с водным
перманганата калия, отфильтровали и обработали концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ при нагревании реагирует с алюминием, а образующееся вещество – с раствором соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
2MnO2 + 2H2SO4(конц.) = 2MnSO4 + O2↑ + 2H2O
3O2 + 4Al = 2Al2O3
2Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Слайд 26

Закрепление

1. Закончить уравнения реакций:
а) Mn + H2SO4 (разб.) = …;
б) MnCl2

Закрепление 1. Закончить уравнения реакций: а) Mn + H2SO4 (разб.) = …;
+ KOH = …;
в) MnCl2 + H2O ↔ …;
г) Mn + HNO3 (разб.) = ….
2. Окисление сульфата железа (II) перманганатом калия в щелочной среде протекает по уравнению KMnO4 + FeSO4 + КОН = FeОНSO4 + ….
Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO4?
(Ответ: 7,9 г).
Имя файла: Марганец.-Химия-элементов.-Кислородосодержащие-соединения.pptx
Количество просмотров: 51
Количество скачиваний: 0