Презентация на тему Фосфор. Соединения фосфора

Содержание

Слайд 2

Тест

5. Причина свечения белого фосфора….
а)изменение агрегатного состояния вещества
б) химическое явление в) физическое

Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое
явление
б) химическое явление
6.Как называются соединения фосфора с металлами
а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
а) ковалентная неполярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый
б) белый
9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3

Слайд 3

Фосфор Соединения фосфора


химия 9 класс

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс

Слайд 4

План

Оксид фосфора - Р2О5
Фосфорная кислота - Н3РО4
Соли фосфорной кислоты –
Са3

План Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорной кислоты
(РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4

Слайд 5

Фосфор в природе

В природе фосфор в свободном виде не встречается – только

Фосфор в природе В природе фосфор в свободном виде не встречается –
в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.

Слайд 6

Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства

Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
Хорошо растворимое в воде, образует

Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в
несколько кислот.
Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

Слайд 7

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства

1) с водой
Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О

(ортофосфорная кислота)
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
(метафосфорная кислота)
Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
(пирофосфорная кислота)

Слайд 8

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства

2) с основными оксидами
Р2О5 + 3 СаО = Са3

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 2) с основными оксидами Р2О5 + 3
(РО4)3
3) со щелочами
Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

Слайд 9

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства

Белые прозрачные кристаллы,
не ядовита
Кислота средней силы
С

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней
водой смешивается в любых соотношениях.
Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

Слайд 10

Ортофосфорная кислота Н3РО4

Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
1) средние соли,

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: 1)
или фосфаты - Са3 (РО4)3
Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
Большинство из которых хорошо растворимы в воде

Слайд 11

Ортофосфорная кислота Н3РО4

3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия,

Ортофосфорная кислота Н3РО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов
калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

Слайд 12

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

Н3РО4 проявляет все свойства кислот
Реагирует:
1) со щелочами:

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: 1)
NaOH, КОН
2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
3) c солями: К2СО3
4) с металлами не реагирует !!! ?
(см.Таблицу растворимости)

Слайд 13

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на
поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

Слайд 14

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Некоторые реакции с металлами протекают в очень
растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

Слайд 15

Качественная реакция на фосфат-ион РО43-

РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓

Качественная реакция на фосфат-ион РО43- РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓
(желтый фосфат серебра)
Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
AgCl – белого цвета

Слайд 16

Задание

Напишите уравнение диссоциации солей
Фосфата натрия
Гидрофосфата натрия
Дигидрофосфата натрия
Обратите внимание: средние соли диссоциируют

Задание Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натрия Дигидрофосфата натрия Обратите
в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.

Слайд 17

Диссоциация солей фосфора

Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем

Диссоциация солей фосфора Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
предыдущая.

Слайд 18

Источники

Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010.

Источники Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО,
– 368 с. – (В помощь школьному учителю).
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
Имя файла: Презентация-на-тему-Фосфор.-Соединения-фосфора-.pptx
Количество просмотров: 318
Количество скачиваний: 0