Окислительновосстановительные реакции. 9 класс

Повторение изученного ранее
Что такое атом?
Что такое ион?
Чем отличается ион от атома?
Какие типы реакций вам знакомы?
Что такое степень окисления?
Как определять степень окисления?

Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

Определите степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений:
H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7
Задание № 1

+1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2
H2S O2 NH3 HNO3
0 +1 +7 -2
Fe K2Cr2O7
Выполните проверку

Расставьте степени окисления элементов в реакциях.
Сравните, как ведут себя степени окисления в процессе реакции.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2
+ 1 - 1
+ 1 - 1
Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются
окислительно-восстановительными
Окислительно-восстановительная реакция
+1 -2 +1
+1 -1
+1 -2
0
+2 -1
0

- 2 е-
2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20
Zn0
2 H+
Zn+2
H20
+ 2 е-
окисление
восстановление
H+
Zn0
- окислитель
- восстановитель

Окисление – процесс отдачи электронов.
Восстановление – процесс присоединения электронов.
Окислитель – элемент, принимающий электроны.
Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

Э+1
Э+2
Э-2
Э-1
Отдает или принимает?
+5
Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов
-
-
-
-
-
-
-
Э0
Отдает электроны (- е-)
-
-
Принимает электроны (+ е-)

Отдает или принимает?
S+6 ? S0
S+6 ? S-2
Cu0 ? Cu+2
C0 ? C+4
+ 6 e-
+ 8 e-
- 2 e-
- 4 e-
восстановление
восстановление
окисление
окисление
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
отдает е-
принимает е-
Задание № 2
Определите число принятых или отданных электронов
Установите,какой процесс вследствие этого протекает(окисление или восстановление)

Какая польза от теории ОВР?
Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса (составление схемы)
HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2+ H2O
+1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2
Mn+7 Mn+2
2Cl-1 Cl20
10
2
5
2
2
5
2
16
8
Восст-ие
окисление
Mn+7 – окислитель
Сl -1 – восстановитель
+5е
-2е

Алгоритм составления уравнений ОВР и схемы электронного баланса
(записать в тетрадь)
1. Записать схему реакции и
определить степень окисления атомов,
2. Составить схемы эл. баланса с указанием числа отданных и принятых электронов,
3. Подобрать НОК и рассчитать коэффициенты,
4.Указать окислитель и восстановитель и название процессов,
5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

№2
Нитрат серебра + Медь=
AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag↓
№1
Карбонат кальция+соляная кислота=
CaCO₃ + 2HCl(разб.) → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
Задание: найти окислительно-восстановительную реакцию и уравнять ее методом электронного баланса

ОВР в быту

Газ метан горит бесцветным пламенем с образованием воды и углекислого газа
СН4+2О2=СО2+2Н2О
Горение газа на кухне

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений
2H2O2=2H2O+O2.
Для того чтобы образующийся
кислород не улетучивался
из емкости, лучше
держать ее
закрытой.
Отбеливание ткани

При взаимодействии железа и кислорода образуется ржавчина.
4Fe+ 2O2= 2Fe2O3
Коррозия металла

Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в быту:
при горении газа;
при коррозии металлов;
при отбеливании ткани
при промывания ран.
Вывод:

Задание №3
1. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите те, которые можно отнести к ОВР
2. в реакциях ОВР составьте схему электронного баланса
СаСО3 => СаО + СО2
KMnO4 > K2 MnО4 + MnО2 + О2
CuS + О2 => СuО + SО2