Разбор задач

К 125 г 15%-ной азотной кислоты до­ба­ви­ли 40 мл 50 %-ной кис­ло­ты (плотность 1,5 г/мл). Вычислите массовую долю кис­ло­ты в по­лу­чен­ном растворе. Ответ дайте в про­цен­тах с точ­но­стью до десятых.
Решение
1. Смотрим на то, что у нас было в начале, что добавили и что будет в конце.
2.Составляем табличку (или рисуем стаканы, каждая колонка – это один стакан) – следующий слайд
3.ПОМНИМ: Что в этом номере не важно какие именно вещества вам даны(серная, соляная, фосфорная кислоты, любые соли, основания и т.д.). Учимся оперировать только словами РАСТВОР, ВЕЩЕСТВО(соль), массовая доля, плотность, объём, кол-во вещества.
Задание 27

Упариванием 1 кг рас­тво­ра с мас­со­вой долей соли 5 % по­лу­чен раствор с мас­со­вой долей соли 20 %. Вычислите массу вы­па­рен­ной при этом воды. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.
Теория:
1. Мы находим сначала массу второго раствора
2. Затем из массы первого растовра вычитаем массу второй (m1(р-ра)-m2(р-ра)=m(выпарившейся воды))
Есть ещё метод найти сразу массу воды, но он сложнее для понимания, но короче (я в нём сейчас запуталась, но если вы в идеале умеете им пользоваться, то я только рада буду, но я если не забуду, то как-нибудь выложу пример задачи , решённой таким методом)
Задание 27

Решение. m1(р-ра)-m2(р-ра)=m(воды)

Практика
Дальше нашла несколько номеров для вашей ПРАКТИКИ.
Пожалуйста, попробуйте научиться рассуждать так как старалась я .
Думаю, что у всё всё получится )

Эту задачу разберу в ПН и выложу отдельно на стену группы
Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном смешиванием 64,4 г Na₂SO₄ * 10H₂O и 127,8 мл воды. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.
Задание 27

Задание 32
1. Продукт (2) взаимодействия фосфида магния с водой (1) сожгли и продукты реакции поглотили водой (3). Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита (4). Напишите уравнения описанных реакций.

Рассуждения:
Первая реакция фосфида магния с водой, я думаю, что понятна.
Рассмотрим подробнее вторую и третью, но опираемся на четвёртую… Как это? Сейчас увидим)
Смотри что у нас сказано про (2) реакцию «продукт взаимодействия (1) сожгли» .
У нас в первой реакции получился Фосфин – PH3 и гидроксид магния(с ним мы ничего не делаем, потому что в (4) нам нужно получить суперфосфат и там нет магния) .
Переходим на следующий слайд

Рассуждения
Так вот у второй реакции есть два решения:
2PH3+4O2=P2O5 + 3H2O или 2PH3 + 3O2= P2O3+3H2O
Рассмотрим сразу же (3) , так как они связаны:
О реакции (3) сказано, что «продукты реакции поглотили водой»:
Но так как мы ещё не определились, что у нас там должно получиться P2O5 или P2O3 , то напишем две реакции (пока что ):
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 и P2O3 + 3H2O=2H3PO3
И вот он ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЙ ЭТАП наших рассуждений:
В (4) реакции нам нужно «получить двойной суперфосфат из фосфорита» … О, УЖАС! Вы не помните что это? (сл.слайд «Запомнить»).
Но , допустим, что вы помните, что это всё соли фосфорной кислоты, где фосфор в с.о.=5 … Вы понимаете о чём я?)
Да-да-да, раз в конце у нас должна получиться кислая соль ФОСФОРНОЙ кислоты, а у нас есть средняя, то мы ВСЕ ЗНАЕМ , что для этого на нужен избыток такой же кислоты (в нашем случае Фосфорной) .
УРАААА! Благодаря (4) реакции мы понимаем что же должно получиться во (2) и (3).
А кто ещё не понял и не запомнил, что такое Фосфорит БЕГОМ НА СЛЕДУЮЩИЙ СЛАЙД )

1. Ответы
(1) Mg3P2 + 6H2O=3Mg(OH)2 + 2PH3
(2)2PH3 +4O2 = P2O5 +3H2O
(3)P2O5 +3H2O = 2H3PO4
(4)Ca(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
Что нужно запомнить?
Ca3(PO4)2 – Фосфорит
Ca(H2PO4)2 – Двойной суперфосфат
Получение двойного суперфосфата (в промышленности): Ca(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

2. Медь рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азотной кислоте(1). К по­лу­чен­но­му раствору до­ба­ви­ли избыток рас­тво­ра аммиака, на­блю­дая сначала об­ра­зо­ва­ние осадка(2), а затем — его пол­ное растворение (3) с об­ра­зо­ва­ни­ем тёмно-синего раствора. По­лу­чен­ный раствор об­ра­бо­та­ли серной кис­ло­той(4) до по­яв­ле­ния характерной го­лу­бой окраски солей меди. За­пи­ши­те уравнения опи­сан­ных реакций.
Задание 32

Рассуждения (просто ответы на сл.слайде)
Я сразу написала первую реакцию, думаю, что это бы вы тоже сделали (образуется Cu(NO3) 2– раствор + NO- газ.
«К полученному раствору» , то есть нитрату меди добавили «избыток РАСТВОРА аммиака» , так как у нас есть раствор, то можно ДЛЯ СЕБЯ записать NH4OH (В ЕГЭ пишем ВСЕГДА NH3 +H2O или NH3* H2O ), тогда получим реакцию:
(2) Cu(NO3) 2 + 2NH3 +2H2O = Сu(OH)2(осадок) +2NH4NO3
А дальше , как мне показалось – это издевательство, но, видимо запомнить нужно: Гидроксид меди с избытком аммиака будет образовывать КОМПЛЕКС и он будет тёмно-синего цвета: (3) Сu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2
Я В ШОКЕ ОТ ТОГО, ЧТО ВАМ ТАКОЕ ДАЮТ!
Дальше (4) под действие кислоты комплекс просто разваливается и образуются соли:
(4) СuSO4 +(NH4)2SO4

Ответы

3. Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка(1), а затем — его полное растворение(2). Образовавшуюся при этом иодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели(3). Полученный оксид прореагировал с угарным газом(4). Запишите уравнения описанных реакций.
Задание 32

Рассуждения: (все реакции на сл.слайде)
(1) Мы помним, что активность галогенов изменяется вот так: Cl2>Br2>I2 , поэтому при реакции иодида калия с хлором, хлор у нас вытеснит йод (ОСАДОК жёлто-коричневый).
(2) Дальше у нас должно произойти «полное растворение», а значит они хотят, чтобы к осадку (йоду) мы добавили ещё хлорной воды (хлор +вода) и тогда у нас пойдёт ОВРка и образуется две кислоты (ЗАПОМНИТЬ РЕАКЦИЮ- на сл.слайде)
Кстати, дальше нам подсказывают, что одним из продуктов является HIO3 (Это замечательно)
(3) Берём HIO3 и нагреваем, она у нас как и другие кислоты, которые могут быть подвержены разложению, разлагается на оксид йода, сохраняя с.о, как в кислоте, то есть +5, I2O5 и воду.
(4) ПОМНИМ, что СО – это хороший восстановитель, а значит, реагирую с оксидом йода (5) будет восстанавливать его до чистого йода (с.о.=0), а сам будет оксиляться до СО2

Решение

Практика
Дальше нашла несколько номеров для вашей ПРАКТИКИ.
Пожалуйста, попробуйте научиться рассуждать так как старалась я .
Думаю, что у всё всё получится )
Ответы есть сразу после заданий

Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
Задание 32.

Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при лёгком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты жёлтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щёлочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
Задание 32