Химия и искусство: техника офорт

Для корректной работы презентации в режиме показа слайдов необходимо установить маркер в положение
«Включить это содержимое»

Работы А.П.Остроумовой-Лебедевой
А.П. Остроумова -Лебедева, Вид на дворец. Дождь 1923, офорт, Русский музей
А.П. Остроумова-Лебедева (1871-1955)
А.П.Остроумова-Лебедева. Крепость «Бип», офорт, 1824г, Русский музей
А.П. Остроумова -Лебедева, Пейзаж лунной ночью.1923, офорт, Русский музей

Гипотеза: В школьном курсе химии очень большое внимание уделяется взаимодействию металлов с кислотами, знание этих реакций пригодится нам в изготовлении нашей работы в технике офорт
Цель: воспроизвести основные этапы создания офорта - нанести изображение на поверхность металлической пластины методом ее травления кислотой.
Задачи:
- подобрать кислоту, концентрацию кислоты для травления медной и алюминиевой пластинки ;
- провести практическое исследование;
- получить гравюру в технике офорт

соль+ Н2O+S (H2S)
Не реагирует
соль+Н2
Не реагирует
соль+Н2
Fe, Al, Cr : Э2O3+H2O+NO2
Пассивация!
соль+ NH4NO3+Н2O
Fe, Al, Cr : Э2O3+H2O+S
Пассивация!
Вставьте пропущенные блоки:
соль+Н2O+N2O
соль+ NO2+Н2O
соль+Н2O+ NO
соль+Н2O+ N2O
соль+ Н2O+SO2

Уравнения химических взаимодействий:
Травление алюминиевой пластины соляной кислотой
2Аl + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑
Al0 – 3 é →Al3+ | окисление, восстановитель
2H+ +2é → H2 | восстановление, окислитель
Признаки реакции: бурно выделяется газ.
Травление медной пластины разбавленной азотной кислотой
3 Сu + 8HNO3(разб.) → 3Cu (NO3) 2 + 2NO↑+2 H2O
Cu0 - 2é → Cu 2+ | окисление, восстановитель
N5++3é→ N2+ | восстановление, окислитель
Признаки реакции: выделение газа бесцветного, стекающий с пластинки раствор зеленого цвета, что говорит об образовании соли меди.