Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники. 9 клас

Записати рівняння реакцій, вказати їх типи
SO3 + H2O?
Fe + HCl ?
N2O5 + H2O?
CaO + HCl?
FeO + H2SO4?
Zn + H2SO4?
BaO + H2O?
KOH + H2SO4?
Fe(OH)3?
Fe + CuSO4?

Запишемо рівняння реакції
Fe +CuSO4 = FeSO4 + Сu

Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0
Fe0 - 2e = Fe+2 Cu+2 + 2e = Cu0
Відновник Окисник
Окиснення Відновлення

Основні поняття
Окиснення — це процес віддачі електрона.
Відновлення — процес прийому електрона.
Атом, що віддає електрони, називається відновником.
Атом, що приймає електрони, називається окисником.

Завдання: допишіть число електронів, яке було „віддане“, або „прийняте“ атомами у схемах
О 0……→О–2
Mn+7 ….. → Mn+2
+2е
+ 5e