Слайд 2
Записати рівняння реакцій, вказати їх типи
SO3 + H2O?
Fe + HCl ?
N2O5 +
![Записати рівняння реакцій, вказати їх типи SO3 + H2O? Fe + HCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/965690/slide-1.jpg)
H2O?
CaO + HCl?
FeO + H2SO4?
Zn + H2SO4?
BaO + H2O?
KOH + H2SO4?
Fe(OH)3?
Fe + CuSO4?
Слайд 3Запишемо рівняння реакції
Fe +CuSO4 = FeSO4 + Сu
![Запишемо рівняння реакції Fe +CuSO4 = FeSO4 + Сu](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/965690/slide-2.jpg)
Слайд 4Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0
Fe0 - 2e =
![Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0 Fe0 - 2e](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/965690/slide-3.jpg)
Fe+2 Cu+2 + 2e = Cu0
Відновник Окисник
Окиснення Відновлення
Слайд 5Основні поняття
Окиснення — це процес віддачі електрона.
Відновлення — процес прийому електрона.
![Основні поняття Окиснення — це процес віддачі електрона. Відновлення — процес прийому](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/965690/slide-4.jpg)
Атом, що віддає електрони, називається відновником.
Атом, що приймає електрони, називається окисником.
Слайд 6Завдання: допишіть число електронів, яке було „віддане“, або „прийняте“ атомами у схемах
О
![Завдання: допишіть число електронів, яке було „віддане“, або „прийняте“ атомами у схемах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/965690/slide-5.jpg)
0……→О–2
Mn+7 ….. → Mn+2
+2е
+ 5e