Энергетические уровни

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2
Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2
1
2
3
Е1 < E2 < E3
Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии
Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом
Сколько энергетических уровней у атомов:
углерода, натрия, золота, водорода, железа?
Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно номеру уровня
Е
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
S
p
d
f
S
S
S
p
p
d
ядро

Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

Форма электронных облаков (орбиталей)
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
S – облако р – облака d - облака
f – облако