Слайд 2
Базовые понятия и термины: степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, метод
![Базовые понятия и термины: степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, метод электронного баланса](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1035797/slide-1.jpg)
электронного баланса
Слайд 3ПРОБЛЕМНЫЙ ВОПРОС
Чем отличаются окислительно - восстановительные реакции от других типов реакций?
![ПРОБЛЕМНЫЙ ВОПРОС Чем отличаются окислительно - восстановительные реакции от других типов реакций?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1035797/slide-2.jpg)
Слайд 4Соединения: 4Al+3O2 =2 Al2O3
Разложения:Ca CO3=CaO+CO2
Замещения: Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Обмена: Na2SO4+2HCl=2NaCl+SO3 +H2O
![Соединения: 4Al+3O2 =2 Al2O3 Разложения:Ca CO3=CaO+CO2 Замещения: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Обмена: Na2SO4+2HCl=2NaCl+SO3 +H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1035797/slide-3.jpg)
Слайд 51. В уравнении реакции определяются степени окисления всех элементов.
2.Определяются, какие элементы изменяют
![1. В уравнении реакции определяются степени окисления всех элементов. 2.Определяются, какие элементы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1035797/slide-4.jpg)
степени окисления.
3.Записываются отдельно схемы процессов окисления и восстановления, указывая число электронов, которые берут участие в каждом процессе.
4.Определяется окислитель и восстановитель.
5.Находится общее кратное, делится на число электронов и определяются коэффициенты для окислителя и восстановителя.
6. Расставляются коэффициенты в начальном уравнении, проверяется количество атомов каждого элемента.