Окислительно-восстановительные реакции

Базовые понятия и термины: степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, метод электронного баланса

ПРОБЛЕМНЫЙ ВОПРОС
Чем отличаются окислительно - восстановительные реакции от других типов реакций?

Соединения: 4Al+3O2 =2 Al2O3
Разложения:Ca CO3=CaO+CO2
Замещения: Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Обмена: Na2SO4+2HCl=2NaCl+SO3 +H2O

1. В уравнении реакции определяются степени окисления всех элементов.
2.Определяются, какие элементы изменяют степени окисления.
3.Записываются отдельно схемы процессов окисления и восстановления, указывая число электронов, которые берут участие в каждом процессе.
4.Определяется окислитель и восстановитель.
5.Находится общее кратное, делится на число электронов и определяются коэффициенты для окислителя и восстановителя.
6. Расставляются коэффициенты в начальном уравнении, проверяется количество атомов каждого элемента.