Презентация на тему Знакомство с кислотами

Цели урока.
Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот.
Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот.
Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.

Актуализация опорных ЗУНов.
Что называется основаниями?
Какие реакции называются качественными?
Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде?
Работа по группам:
1 группа – проверочная робота по теме «Основания».
2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.

Развитие новых ЗУНов
Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус.
Он кислый, отсюда и название класса (кислоты).
Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!

Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов

Кислоты
HCL – хлороводородная (соляная)
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2S - сероводородная
H3PO4 - фосфорная
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая
HBr - бромоводородная
HI - иодоводородная
HF – фтороводородная (плавиковая)

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

Классификация кислот
По числу атомов водорода:
а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF;
б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3, H2SiO3;
в) трехосновные - H3PO4

По наличию атомов кислорода в кислотных остатках:
а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3;
б) бескислородные - HCL, HBr, H2S.

По признаку растворимости:
а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S;
б) нерастворимые - H2SiO3.

Степени окисления элементов и заряды ионов кислот
Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной.
В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную.
Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)

Отличия между степенью окисления и зарядом иона.
Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4:
а) заряды ионов H2+SO42-;
б) с.о. элементов H2+1S+6O42-.

Представители кислот.
Техника безопасности при работе с кислотами.
HCL – хлороводородная (соляная)
HNO3 – азотная
H2SO4 - серная

Развитие новых ЗУНов.
Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид.
2. Какое количество вещества содержится в