Слайд 2 Стехиометрия –раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между
![Стехиометрия –раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между реагирующими](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-1.jpg)
реагирующими веществами.
Термин «стехиометрия» ввел в 1792 г. И. Рихтер, образовав его из двух греческих слов: «стехион», означающего «элементный состав», и «метрейн», означающего «измерять».
Слайд 3 Значение стехиометрии
Стехиометрия имеет фундаментальное значение в современной химии. Она
![Значение стехиометрии Стехиометрия имеет фундаментальное значение в современной химии. Она является основой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-2.jpg)
является основой количественного химического анализа. В химической промышленности знание стехиометрии необходимо для вычисления выхода продуктов реакции и эффективности химических реакций. В аэрокосмической и транспортной промышленности стехиометрические методы необходимы для вычисления расхода горючего.
Слайд 4Каждое вещество имеет свою химическую формулу
Стехиометрические законы
1.Закон постоянства состава (Ж.Пруст
![Каждое вещество имеет свою химическую формулу Стехиометрические законы 1.Закон постоянства состава (Ж.Пруст](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-3.jpg)
1808 г.) «Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества»
Слайд 52. Закон сохранения массы: « Масса реагентов равна массе продуктов реакции.»
С законом
![2. Закон сохранения массы: « Масса реагентов равна массе продуктов реакции.» С](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-4.jpg)
сохранения массы веществ тесно связан закон сохранения энергии: энергия не создается из ничего и не теряется бесследно.
Е= mc2
Слайд 6Количество вещества –физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц( атомы, молекулы, ионы
![Количество вещества –физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц( атомы, молекулы, ионы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-5.jpg)
и т.д.)
Моль- количество вещества , содержащее столько структурных единиц этого вещества, сколько атомов содержит порция углерода С массой 12г ( 0.012кг)
Число атомов в порции углерода -12 массой 12г равно 6.02*10 23
Слайд 7М= m/n, где М-молярная масса, m- масса вещества,n- количество вещества
(m=М *n ;
![М= m/n, где М-молярная масса, m- масса вещества,n- количество вещества (m=М *n](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-6.jpg)
n= m/М )
Задача: Вычислите количество вещества углекислого газа массой 8,8г
Слайд 8Решение:
1.М (СО2) = 44г/ моль
2. Определяем количество СО2
n (CO2) =
![Решение: 1.М (СО2) = 44г/ моль 2. Определяем количество СО2 n (CO2)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-7.jpg)
m(CO2) = 8,8 г = 0,2 моль
M(CO2) 44г/моль
Слайд 9
3. Закон Авогадро. Закон объемных отношений
( или химический закон Гей-Люссака): объемы вступающих
![3. Закон Авогадро. Закон объемных отношений ( или химический закон Гей-Люссака): объемы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-8.jpg)
в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа
Слайд 10Первое следствие из закона Авогадро
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях
![Первое следствие из закона Авогадро Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-9.jpg)
занимает одинаковый объем:
Vm – молярный объем (22,4л)
V=Vm*n V=Vm * m
M
Слайд 11Второе следствие из закона Авогадро
Плотность любого вещества ρ - это отношение массы
![Второе следствие из закона Авогадро Плотность любого вещества ρ - это отношение](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/966876/slide-10.jpg)
этого вещества m к его объемуV
ρ= m/V
Задача: Чему равна относительная плотность углекислого газа СО2 по : а) водороду; б) воздуху?