Закономерности управления каталитическими процессами. Катализ

Содержание

Слайд 2

Термин «катализатор» предложен шведским химиком Берцелиусом в 1835 году применительно к

Термин «катализатор» предложен шведским химиком Берцелиусом в 1835 году применительно к веществам
веществам которые существенно ускоряют скорость химических реакций, не принимая в реакции видимого участия (как минимум, катализатор не «входит» в состав конечных продуктов реакции).
Сatalysis (греч. καταλψσισ) – разрушение, таким образом, наиболее близкое значение термина катализатор – «разрушающий», «обладающий разрушительной силой» (исследуемые в то время химические реакции в подавляющем большинстве были именно реакциями разложения [1]). Берцелиус предполагал, что катализаторы обладают особой способностью ослаблять связи между атомами в молекулах, участвующих в реакции, облегчая, таким образом, их взаимодействие.

2

Слайд 3

Крупнейший отечественный специалист в области катализа Георгий Константинович Боресков сформулировал понятие

Крупнейший отечественный специалист в области катализа Георгий Константинович Боресков сформулировал понятие «катализ»
«катализ» как «…возбуждение химических реакций или изменение их скорости под влиянием веществ – катализаторов, многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав» (1962 год)

3

Сравним с другой формулировкой:
«Катализ — это избирательное ускорение одного из термодинамически возможных направлений реакции в присутствии веществ (катализаторов) многократно вступающих в промежуточные химические взаимодействия с субстратами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав».

Слайд 4

Три термодинамически возможные реакции окисления этилена молекулярным кислородом:
Глубокое окисление – без катализатора

Три термодинамически возможные реакции окисления этилена молекулярным кислородом: Глубокое окисление – без
при t > 500°C, в присутствии катализатора (Pt) при t ~ 100°C
Селективное окисление до оксида этилена – только в присутствии катализатора (Ag)
Селективное окисление до ацетальдегида – только в присутствии катализатора (PdCl2)

4

Слайд 5

Ускоряющее действие катализаторов принципиально отличается от действия других факторов, интенсифицирующих процесс:
катализатор снижает

Ускоряющее действие катализаторов принципиально отличается от действия других факторов, интенсифицирующих процесс: катализатор
энергию активации процесса в результате изменения реакционного пути

энергия активации каталитической реакции ЕА,К < энергии активации той же реакции в отсутствии катализатора ЕА

5

Слайд 6

наличие катализатора не влияет на величину изменения энергии Гиббса химической реакции.

рассмотрим одну

наличие катализатора не влияет на величину изменения энергии Гиббса химической реакции. рассмотрим
и ту же реакцию, протекающую не каталитически и в присутствии катализатора:
А + В → С + D (1)
А + В + К → С + D + K (2)
А, В – исходные вещества, C, D – продукты реакции, К – катализатор
Изменение энергии Гиббса химической реакции это сумма энергий Гиббса образования реагентов и продуктов, с учетом величины и знака стехиометрических коэффициентов (плюс для продуктов, минус для реагентов):
ΔG1 = ΔGС + ΔGD - ΔGA - ΔGB
ΔG2 = ΔGС + ΔGD + ΔGК -ΔGA - ΔGB - ΔGК
как видно
ΔG1 = ΔG2

6

Слайд 7

Следствия:
1. Использование катализатора не может вызвать термодинамически невозможную реакцию (Если ∆G >

Следствия: 1. Использование катализатора не может вызвать термодинамически невозможную реакцию (Если ∆G
40 кДж/моль)
2. Катализатор не изменяет величину константы равновесия, то есть не влияет на положение равновесия обратимой реакции.
ΔG = -RT⋅lnKP
3. Катализатор способствует более быстрому достижению равновесия, как со стороны исходных реагентов (слева), так и со стороны продуктов реакции (справа), потому что в равной степени ускоряет прямую и обратную реакции

7

Слайд 8

Сравнительные характеристики гомогенного и гетерогенного катализа
(в зависимости от фазового состояния катализатора

Сравнительные характеристики гомогенного и гетерогенного катализа (в зависимости от фазового состояния катализатора
и реагентов различают катализ гомогенный и гетерогенный)

8

Слайд 10

При гидрировании в присутствии гетерогенного катализатора на основе меди образуется рацемат –

При гидрировании в присутствии гетерогенного катализатора на основе меди образуется рацемат –
эквимолярная смесь (+) и (-) изомеров 1-ФЭТ

10

При использовании в этой реакции гомогенного катализатора
можно получить с высоким выходом
индивидуальный оптический изомер (смотри таблицу на следующем слайде)

Слайд 12

Методы управления гомогенно-каталитическими процессами:
Мало отличаются от приемов интенсификации гомогенных некаталитических процессов, хотя

Методы управления гомогенно-каталитическими процессами: Мало отличаются от приемов интенсификации гомогенных некаталитических процессов,
участие катализатора в процессе вносит свою специфику. Например, известно, что согласно закону действующих масс, скорость реакции должна возрастать пропорционально концентрации реагирующих веществ. Однако в гомогенно-каталитическом процессе А → С возможен случай, когда скорость реакции, увеличиваясь по мере увеличения концентрации реагента, достигает некоторой величины и перестает изменяться:

Причиной этого является то, что общая скорость процесса лимитируется стадией разрушения промежуточного комплекса катализатора с реагентом А:
А + К ⇔ АК (промежуточный комплекс) → C + К
Скорость разрушения комплекса зависит от его концентрации, которая, в свою очередь, зависит от концентрации катализатора. При каком-то соотношении концентрации реагента и катализатора (Скат/СА), весь катализатор связывается в комплекс, и дальнейшее увеличение концентрации реагента на концентрации каталитического комплекса не сказывается.

При Скат = const

12

Слайд 13

Скелетный никель-алюмо-титановый катализатор
активируется обработкой растворами щелочей
катализатор жидкофазного гидрирования, например ненасыщенных

Скелетный никель-алюмо-титановый катализатор активируется обработкой растворами щелочей катализатор жидкофазного гидрирования, например ненасыщенных жирных кислот 13
жирных кислот

13

Слайд 14

14

КАТАЛИЗАТОР НТК-11 (ТУ-113-03-0209515-66-99)

Исходный сплав После выщелачивания


14 КАТАЛИЗАТОР НТК-11 (ТУ-113-03-0209515-66-99) Исходный сплав После выщелачивания

Слайд 15

Цементный медно-никелевый катализатор ГТТ
активируется обработкой в атмосфере водорода при температурах ~ 3000С

Цементный медно-никелевый катализатор ГТТ активируется обработкой в атмосфере водорода при температурах ~
назначение очистка газовых потоков от озона, может использоваться как катализатор гидрирования непредельных УВ, карбонильной группы до спиртовой

15

Слайд 16

Цементный катализатор НТК-10-2ФА
(ГИАП, Новомосковск, Тульская область)

Содержание, %-мас.: CuO – 48,8
ZnO

Цементный катализатор НТК-10-2ФА (ГИАП, Новомосковск, Тульская область) Содержание, %-мас.: CuO – 48,8
– 20,2
Al2O3 – 21,3

SБЭТ = 93 м2/г;

Насыпная плотность ~ 1,3 г/см3

Назначение - низкотемпературная конверсия оксида углерода
Катализаторы серии НТК-10 выпускаются в не прокаленном виде, вследствие этого их активация сопровождается двумя параллельными процессами: разложением медьсодержащих гидроксисоединений, входящих в структуру катализатора, и восстановлением меди.

16

Слайд 17

Алюмо-никель молибденовый катализатор
активируется обработкой сероводородом в восстановительной атмосфере
назначение газофазное гидрирование

Алюмо-никель молибденовый катализатор активируется обработкой сероводородом в восстановительной атмосфере назначение газофазное гидрирование
непредельных и гидрогенолиз
серусодержащих углеводородов в составе жидких продуктов пиролиза или при
гидроочистке нефтяных фракций

17

Слайд 18

Алюмо-кобальт молибденовый катализатор
активируется обработкой сероводородом в восстановительной атмосфере
назначение газофазное гидрирование

Алюмо-кобальт молибденовый катализатор активируется обработкой сероводородом в восстановительной атмосфере назначение газофазное гидрирование
непредельных и гидрогенолиз
серусодержащих
углеводородов в составе жидких продуктов пиролиза или при гидроочистке
нефтяных фракций
- используется в комбинации с алюмо-никель молибденовым катализатором

18

Слайд 19

Палладий алюмооксидный катализатор (Pd/гамма-Al2O3)
активируется обработкой в атмосфере водорода при повышенной температуре
назначение

Палладий алюмооксидный катализатор (Pd/гамма-Al2O3) активируется обработкой в атмосфере водорода при повышенной температуре
жидкофазное гидрирование непредельных УВ

19

Слайд 20

Схема загрузки катализаторов в промышленный реактор

20

катализатор марки АОА, γ-Al2O3
ГОСТ 8136-85; ОАО «Азот»

Схема загрузки катализаторов в промышленный реактор 20 катализатор марки АОА, γ-Al2O3 ГОСТ

г, Днепродзержинск, Украина

катализатор марки АОК, (γ + χ)-Al2O3
ТУ 6-68-146-02; АО «Катализатор»,
г, Новосибирск, Россия

Слайд 21

Стадии
гетерогенно-каталитической реакции
А (газ) → B (газ)

Выделяем следующие элементарные стадии:
1 –

Стадии гетерогенно-каталитической реакции А (газ) → B (газ) Выделяем следующие элементарные стадии:
внешняя диффузия молекул реагента из ядра потока к поверхности катализатора через пограничный слой газа δ;
2 – внутренняя диффузия молекул реагента в порах катализатора;
3 – хемосорбция (или активированная адсорбция) молекул реагента на поверхности катализатора с образованием поверхностных химических соединений (активированных комплексов);
4 – перегруппировка атомов с образованием поверхностного комплекса «продукт-катализатор» (собственно химическая реакция);
5 – десорбция молекул продукта с поверхности;
6 – внутренняя диффузия молекул продукта в порах катализатора;
7 – внешняя диффузия молекул продукта от поверхности катализатора в ядро потока через пограничный слой.
Стадии 3, 4, 5 являются химическими, 1, 2, 6, 7 – массообменными (диффузионными).

21

Слайд 22

Микропоры - диаметр пор менее 2 нм (20 ангстрем)
Мезопоры - от 2

Микропоры - диаметр пор менее 2 нм (20 ангстрем) Мезопоры - от
до 50 нм (20 – 500 ангстрем)
Макропоры – свыше 50 нм (500 ангстрем)

ангстрем

22

Слайд 25

25

Микропористый объект

Микро- мезопористый объект

25 Микропористый объект Микро- мезопористый объект

Слайд 27

АОК_2018
Суммарный объем мезопор от диаметра мезопор

АОК_2018
Вклад мезопор различного диаметра в суммарный объем

АОК_2018 Суммарный объем мезопор от диаметра мезопор АОК_2018 Вклад мезопор различного диаметра
мезопор

27

Слайд 28

АОК_2018
Суммарная поверхность мезопор от диаметра мезопор
АОК_2018
Вклад мезопор различного диаметра в суммарную поверхность

АОК_2018 Суммарная поверхность мезопор от диаметра мезопор АОК_2018 Вклад мезопор различного диаметра
мезопор

28

Слайд 35

Истинная плотность, г/см3 3,2241 3,3651

Кажущаяся плотность, г/см3 0,8116 1,2811

Общий объем пор, см3/г

Истинная плотность, г/см3 3,2241 3,3651 Кажущаяся плотность, г/см3 0,8116 1,2811 Общий объем
0,9220 0,4834

35

Слайд 36

Схема загрузки катализаторов в промышленный реактор

36

катализатор марки АОА, γ-Al2O3
ГОСТ 8136-85; ОАО «Азот»

Схема загрузки катализаторов в промышленный реактор 36 катализатор марки АОА, γ-Al2O3 ГОСТ

г, Днепродзержинск, Украина

катализатор марки АОК, (γ + χ)-Al2O3
ТУ 6-68-146-02; АО «Катализатор»,
г, Новосибирск, Россия

Слайд 39

СЭМ-изображение приповерхностной области гранулы катализатора (шкала 200 нм) c элементным картированием (Al

СЭМ-изображение приповерхностной области гранулы катализатора (шкала 200 нм) c элементным картированием (Al и Cu) 39
и Cu)

39

Слайд 40

Равномерное распределение (uniform catalyst);
Поверхностное распределение (в отечественной литературе «корочковые катализаторы» или распределение

Равномерное распределение (uniform catalyst); Поверхностное распределение (в отечественной литературе «корочковые катализаторы» или
типа «яичная скорлупа» (egg-shell catalyst);
Распределение типа «яичный желток» (egg-yolk catalyst);
Распределение типа «яичный белок» (egg-white catalyst).

Типы распределения активного компонента в грануле катализатора:
а – inner; б – middle; в – outer.

39-1

Слайд 41

СЭМ-изображение скола гранулы катализатора с указанием областей элементного анализа

Концентрация меди в поперечном

СЭМ-изображение скола гранулы катализатора с указанием областей элементного анализа Концентрация меди в
сечении гранулы катализатора
(номера точек соответствуют номерам спектров)

39-2

Слайд 42

Сила ЛКЦ

39-3

γ-Al2O3
Метод ИК-спектроскопии адсорбированного монооксида углерода (77 К)

БКЦ
полоса поглощения νCO = 2155

Сила ЛКЦ 39-3 γ-Al2O3 Метод ИК-спектроскопии адсорбированного монооксида углерода (77 К) БКЦ
– 2165 см-1

ЛКЦ
полоса поглощения νCO = 2238 – 2240 см-1
полоса поглощения νCO = 2203 – 2210 см-1
полоса поглощения νCO = 2189 – 2195 см-1

Слайд 43

39-4

ИК-спектры адсорбированного СО (77 К)
Парциальное давление СО от 0,1 до 10 торр

39-4 ИК-спектры адсорбированного СО (77 К) Парциальное давление СО от 0,1 до 10 торр

Слайд 44

гамма-оксид алюминия
ИК-спектры адсорбированного СО (Т = 77 К)

PСО = 0,4 торр

PСО =

гамма-оксид алюминия ИК-спектры адсорбированного СО (Т = 77 К) PСО = 0,4
10 торр

Примечание: (*) – концентрация БКЦ 350 – 450 мкмоль/г

40

метод позволяет дифференцировать ЛКЦ и БКЦ

Слайд 45

кривые ТПД-NH3
η-Al2O3 (a)
γ-Al2O3(b, c, d)

41

Распределение кислотных центров по температурным

кривые ТПД-NH3 η-Al2O3 (a) γ-Al2O3(b, c, d) 41 Распределение кислотных центров по
диапазонам десорбции NH3

метод дает интегральное содержание ЛКЦ и БКЦ

Слайд 49

адсорбция – явление поглощения вещества из газовой или жидкой фазы поверхностным слоем

адсорбция – явление поглощения вещества из газовой или жидкой фазы поверхностным слоем
жидкости или твёрдого тела; поглощаемое вещество называется адсорбатом, поглощающее вещество – адсорбентом; в зависимости от характера взаимодействия между молекулой адсорбата и адсорбентом адсорбцию принято подразделять на физическую адсорбцию и хемосорбцию

45

Слайд 50

В зависимости от того, какая из стадий гетерогенно-каталитического процесса является лимитирующей, различают

В зависимости от того, какая из стадий гетерогенно-каталитического процесса является лимитирующей, различают
три основные области его протекания:
Внешнедиффузионная область – реакция протекает только на «внешней поверхности» катализатора, реализуется в условиях когда скорость химической реакции намного больше скорости диффузии из объема фазы к наружной поверхности катализатора;
Кинетическая область – реакция протекает на всей «внутренней» поверхности катализатора, реализуется когда скорость диффузии реагента из объема к наружной поверхности катализатора и скорость диффузии в порах катализатора много больше скорости химической реакции;
Внутридиффузионная область – скорость химической реакции соизмерима со скоростью диффузии в порах катализатора, реакция протекает только на части «внутренней» поверхности катализатора

46

Слайд 52

Гетерогенно-каталитические реакции

48

Гетерогенно-каталитические реакции 48

Слайд 53

Для интенсификации процесса, протекающего во внешнедиффузионной области, используются такие инструменты управления, которые

Для интенсификации процесса, протекающего во внешнедиффузионной области, используются такие инструменты управления, которые
увеличивают скорость массопередачи в пограничном слое: повышение линейной скорости подачи реагентов, увеличение удельной поверхности контакта фаз (например, использование движущегося и «кипящего» слоя катализатора и др.).
В случае внутридиффузионной области лимитирующей является стадия движения молекул внутри пор. Это движение зависит от размера пор. В широких порах перенос вещества описывается законами молекулярной диффузии (молекулы чаще сталкиваются между собой, чем со стенкой). В узких порах увеличивается вероятность ударов молекул о стенки канала, скорость движения зависит от диаметра этого канала, то есть описывается другими законами.
Во внутридиффузионной области химическая реакция и диффузия протекают одновременно, поэтому эту область можно назвать переходной между кинетической и внешнедиффузионной; на скорость процесса оказывают влияние как кинетические, так и диффузионные факторы.
Внутридиффузионное торможение можно «снять» путем увеличения диаметра пор и (или) уменьшения их длины (уменьшая размер гранулы катализатора или используя гранулы с отверстиями).
Кинетическая область является наиболее благоприятной для ведения гетерогенно-каталитического процесса: работает вся поверхность катализатора, выделяющееся тепло легко отводится, достигается высокая селективность процесса. Скорость процесса равна скорости химической реакции.
Для ускорения процесса, протекающего в кинетической области, используют кинетические факторы.

49

Слайд 55

№ 23

КАТАЛИЗАТОР НТК-11 (ТУ-113-03-0209515-66-99)

Исходный сплав После выщелачивания


№ 23 КАТАЛИЗАТОР НТК-11 (ТУ-113-03-0209515-66-99) Исходный сплав После выщелачивания

Слайд 62

Распределение пор по размерам

19

Распределение пор по размерам 19
Имя файла: Закономерности-управления-каталитическими-процессами.-Катализ.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 0