Содержание
- 2. Кремневые осадочные породы представляют собой образования, практически полностью состоящие из кремнезема. Основные породообразующие минералы – группа
- 3. Классификация основана, как и для большинства групп осадочных пород, на генезисе и минеральном составе. Кремневые породы
- 4. По минеральному составу
- 5. Структура и текстура Структура кремниевых пород зависит от генезиса, вещественного состава и степени метаморфизации. Типичны органогенные
- 6. Диагностические признаки Кремневые породы отличаются, как правило, светлой окраской, за исключением яшмы и кремней, и пониженной
- 7. Диатомиты – светлые легкие микропористые породы с низкой твердостью. Сложены скорлупками диатомовых водорослей, сцементированных опалом. Структура
- 8. Трепел Окраска породы желтовато-серая, светло-серая. Минеральный состав: опал (который присутствует в виде глобулей размером 0,001 мм).
- 9. Опока Окраска у породы более темная от серой до темно-серой. Опока в отличие от трепела раскалывается
- 10. Кремнистые туфы (гейзериты) – светлые пористые породы, состоящие из опала, залегают в виде тел неправильной формы,
- 11. Яшмы – тонкослоистые породы, обычно окрашенные примесью оксидов железа и марганца в красные и вишневые цвета.
- 12. Полосчатая яшма, окрашена в светло-серые с зеленоватым оттенком цвета, которые чередуются с ярко-красными изогнутыми полосами. Структура
- 13. Кремневые конкреции (кремни) плотные и довольно твердые породы с раковистым изломом. В основном, окрашены серые, желтовато-серый,
- 14. Кремневые конкреции (кремни)
- 16. Скачать презентацию













Валентность
Решение задач по химическим уравнениям
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Фенол. Физические свойства
Альдегиды и кетоны
Внеклассное мероприятие по химии для учащихся 8 классов
Презентация на тему Решение задач "выход продукта от теоретически возможного"
Простые вещества в стране Химляндии. 8 класс
Исследование интерактивной компьютерной химической модели
Периодическая система Д.И. Менделеева
Составление химических формул по валентности
Растворение +СО2 + в +Н2О. Агрегатное состояние вещества
Сера и её соединения
Опыт Пилатра де Розьера
Кислоты основания и соли как электролиты
Кварцевые пески
Типы кристаллических решёток
Альдегиды и кетоны. (Лекция 6.2)
Углерод. Электронная формула
Природные источники углеводородов
Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
Химический канцерогенез
Теоретические основы каталитических процессов переработки нефтегазового сырья. Тема 6
Презентация на тему Органическая химия. Жиры
Презентация на тему Кристаллы
Растворы. Процесс растворения (1)
Молекулярная струйная печать
Своя игра. Металлы и неметаллы