Строение электронных оболочек атомов

Содержание

Слайд 2

Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме окружающих ядро

Каждый электрон имеет

Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме окружающих ядро Каждый электрон
свою траекторию движения и запас энергии

Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки

По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Слайд 3

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2
Максимальное число

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2 Максимальное число
электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2

1

2

3

Е1 < E2 < E3

Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии
Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом
Сколько энергетических уровней у атомов:
углерода, натрия, золота, водорода, железа?

Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно номеру уровня

Е

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=7

S

p

d

f

S

S

S

p

p

d

ядро

Слайд 4

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью
и стабильностью

Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными

n=1 – 1 подуровень (s), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (s, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (s, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (s, р, d, f), 32 электрона

Слайд 5

ЗАПОМНИТЕ!!!!

Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними

Число внешних электронов для химических

ЗАПОМНИТЕ!!!! Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними Число внешних электронов
элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

Слайд 6

Форма электронных облаков - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

s –

Форма электронных облаков - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве s
облако р – облака d - облака

f – облако

Слайд 7

1 период

Н + 1

1

n=1

S

1 S1

Нe + 2

2

n=1

S

1 S2

Одиночный электрон на незавершенной оболочке

2

1 период Н + 1 1 n=1 S 1 S1 Нe +
спаренных электрона на завершенной оболочке

S - элементы

+

+

Слайд 8

2 период

Li + 3

2 1

n=1

n=2

1 S2 2 S1

Be + 4

2 2

n=1

n=2

1 S2

2 период Li + 3 2 1 n=1 n=2 1 S2 2
2 S2

B + 5

2 3

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p1

S - элементы

р - элемент

S

S

S

S

S

S

p

p

p

+

+

+

+

Слайд 9

2 период

С + 6

2 4

n=1

n=2

N + 7

2 5

n=1

n=2

O + 8

2 6

n=1

n=2

1 S2

2 период С + 6 2 4 n=1 n=2 N + 7
2 S2 2p4

р - элементы

1 S2 2 S2 2p2

1 S2 2 S2 2p3

S

S

S

S

S

S

p

p

p

Слайд 10

2 период

F + 9

2 7

n=1

n=2

Ne + 10

2 8

n=1

n=2

Na + 11

2 8 1

n=1

n=2

1

2 период F + 9 2 7 n=1 n=2 Ne + 10
S2 2 S2 2p6 3 S1

р - элементы

1 S2 2 S2 2p5

1 S2 2 S2 2p6

3 период

S - элемент

S

S

S

S

S

S

S

p

p

p

p

d

n=3

Слайд 11

3 период

Mg + 12

2 8 2

n=1

n=2

Al + 13

2 8 3

n=1

n=2

Si + 14

2

3 период Mg + 12 2 8 2 n=1 n=2 Al +
8 4

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p2

S- р - элементы

1 S2 2 S2 2p6 3 S2

1 S2 2 S2 2p63 S2

S

S

S

S

S

S

S

p

p

p

p

d

n=3

n=3

S

p

d

n=3

3p1

Слайд 12

3 период

P + 15

2 8 5

n=1

n=2

S + 16

2 8 6

n=1

n=2

Cl + 17

2

3 период P + 15 2 8 5 n=1 n=2 S +
8 7

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5

р - элементы

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3

1 S2 2 S2 2p63 S2

S

S

S

S

S

S

S

p

p

p

p

d

n=3

n=3

S

p

d

n=3

3p4

Слайд 13

3 период

Ar + 18

2 8 8

n=1

n=2

K + 19

2 8 8 1

Ca +

3 период Ar + 18 2 8 8 n=1 n=2 K +
20

2 8 8 2

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2

р - элемент

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6

1 S2 2 S2 2p63 S2

S

S

p

n=3

S

p

d

3p6 4S1

4 период

Слайд 15

Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме

Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме
Имя файла: Строение-электронных-оболочек-атомов.pptx
Количество просмотров: 54
Количество скачиваний: 0