Физика Доклад

Электролиты
Электролит — вещество, раствор которого проводит электрический ток (часто кислоты и щёлочи).
Слабые электролиты
Распадаются частично или не распадаются вообще
(Большинство органических веществ, слабые кислоты, плохо растворимые соли и нерастворимые основания)
Сильные электролиты
Быстро распадаются на ионы
(Сильные кислоты, щёлочи, соли)

Механизм электролитической диссоциации
Электролитическая диссоциация - процесс разложения молекул определенного раствора на отрицательные и положительные заряженные ионы.

Степень диссоциации – отношение молекул растворённого вещества, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе.

Катионы – положительно заряженные частицы (движутся к катоду);
Анионы – отрицательно заряженные частицы (движутся к аноду).
Катод
Анод

Носители заряда в электролите
Свободными носителями электрического заряда в электролитах являются «+» и «-» заряженные ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации.
Проводимость электролитов, в отличие от проводимости металлов, является ионной.

Электролиз – процесс разложения вещества на составные части, которые оседают на электродах.

Вольт-амперная характеристика
Смещение за счёт поляризации

Закон электролиза Фарадея

Масса вещества, выделившегося на каждом из электродов, прямо пропорциональна силе тока и времени прохождения тока через раствор электролита.

Постоянная Фарадея – заряд, который нужно пропустить через раствор электролита, чтобы выделить на электроде 1 моль одновалентного вещества.

Техническое применение электролиза
Гальваностегия – нанесение защитных и декоративных покрытий на металлические изделия