Сущность процесса электролитической диссоциации

Фарадей Майкл
22. IX.1791 – 25.VIII. 1867
Английский физик и химик.
В первой половине 19 в. ввел понятие
об электролитах и неэлектролитах.

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (ТЭД)
В 1887 году шведский учёный
С. Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными.
Сванте Аррениус

Вещества
Электролиты – Неэлектролиты –
проводят эл.ток в растворах не проводят эл. ток в растворах
Тип химической связи: Тип химической связи:
ионная, ковалентная неполярная и
сильнополярная слабополярная
К ним относятся вещества: К ним относятся вещества:
соли простые вещества
кислоты оксиды неметаллов
основания органические вещества

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
1 ПОЛОЖЕНИЕ
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)
К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
Химический словарь

2 ПОЛОЖЕНИЕ
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов
В переводе с греческого «ион» - «странствующий»

ИОНЫ - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов
Химический СЛОВАРЬ

ЧЕМ ОТЛИЧАЕТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ НАТРИЙ ОТ ИОНА НАТРИЯ?
Атом натрия Na0 Ион натрия Na+
11 p+ , 12n0 , 10 e
11 p+ , 12n0 , 11 e

Na0
легко отдает электроны, взаимодействует с водой (образуется NaOH и H2 ) Свойства ионов и атомов
Na+
не отдает электроны, при взаимодействии с водой не образует NaOH и H2
─ ─ ─
2е,8е,1е
─ ─
2е,8е

ИОНЫ – ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ
простые сложные
Men+, H+, S2- NH4+, OH-,SO42-
положительные отрицательные
Men+, H+, NH4+ Cl- , CO3 2-, PO4 3-
катионы анионы
ИОНЫ
ИОНЫ
К(-)
А(+)
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+

3 ПОЛОЖЕНИЕ
Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита

Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.
Причины распада веществ на ионы в расплавах
Нагревание

МЕХАНИЗМ ДИССОЦИАЦИИ
ВЕЩЕСТВ С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ
Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла
Диссоциация кристалла
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
NaCl → Na+ + Cl-
РТ -123-12а

СУЩНОСТЬ ПРОЦЕССА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ
ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита
ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)
диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы