Строение атома

1911 г. Резерфорд – ядерная модель атома
А = Z + N массовое протоны нейтроны
число
нуклоны: 11p 10n
Заряд ядра (+) = кол-во 11 p = кол-во ē = порядковый номер элемента
+
ē
ядро
Электронная
оболочка
Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами
атом
электронейтрален

Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра
(и химическими свойствами),
но разным массовым числом (числом 11n)
3517Cl и 3717Cl
75,53% 24,47%
Ar (Cl) =35,453
Химический элемент − вид атомов
с одинаковым зарядом ядра

1 s
2 s
2 p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
подровни
Е ↑
Орбиталь – область пространства вокруг ядра,
в котором сосредоточена преобладающая часть
заряда и массы ē
d
f
↑↓
p2

Max число ē:
АО − 2 ē
Энергетические
подуровни − s2, p6, d10, f14
уровни 1 - 2 ē
2 - 8 ē
3 - 18 ē
4 - 32 ē
N = 2n 2

Принцип наименьшей Е
Наиболее устойчивое состояние ē в атоме соответствует минимальному возможному значению его Е.
Электронная структура атомов

Последовательность заполнения электронами энергетических уровней
Запас 4f
Е ē 4d
4 4p
3d
4s
3 3p
3s
2p
2 2s
1 1s

Порядок заполнения (электронная формула):
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d104p6 5s2 4d10 5p6 1 2 3 4 5
периоды
6s2 5d1 4f14 5d 2-10 6p6 7s2 6d1 5f14 6d 2- …
6 7
периоды