Презентация на тему "Азотная кислота"

HNO3
Состав. Строение. Свойства.
H
O
N
O
O
—
—
степень окисления азота
валентность азота
+5
IV
химическая связь
ковалентная полярная
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость,
c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно
растворимая в воде. tкип. = 83ºC.. При хранении на свету
разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
Азотная кислота ядовита.

При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидар вспыхивает.

Азотная кислота (HNO3)
Классификация
наличию кислорода:
основности:
растворимости в воде:
летучести:
степени электролитической диссоциации:
кислородсодержащая
одноосновная
растворимая
летучая
сильная
Азотная кислота по:

Получение азотной кислоты в промышленности
NH3 NO NO2 HNO3
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO+O2 = 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
1. Контактное окисление аммиака до
оксида азота (II):
2. Окисление оксида азота (II) в оксид
азота (IV):
3. Адсорбция (поглощение) оксида
азота (IV) водой при избытке кислорода

В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании.
Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Химические свойства азотной кислоты
1. Типичные свойства кислот
2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами
3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами

Химические свойства азотной кислоты
Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот.
Перечислите свойства характерные для кислот.
Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными
оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами, с солями.
Составьте уравнения реакций азотной кислоты:
1
3
2
с оксидом меди (II), оксидом алюминия;
c гидроксидом натрия, гидроксидом цинка;
c карбонатом аммония, силикатом натрия.
Рассмотрите реакции с т. зр. ТЭД.
Дайте названия полученным веществам. Определите тип реакции.
3

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
1
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + ↑CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ↑CO2 + H2O
2H+ + CO22– = ↑CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Активные кислоты вытесняют слабые летучие или
нерастворимые кислоты из растворов солей.

Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Как реагируют металлы с растворами кислот?
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют
его из кислот. Металлы, стоящие после водорода из кислот его
не вытесняют, т.е. не взаимодействуют с кислотами, не
растворяются в них.
Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами:
1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты
водород. Выделяются разнообразные соединения азота:
N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3)
2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.
3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt
4. Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной
оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются.
опыт
опыт
опыт
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
концентрация кислоты
активность металлов

Окислительные свойства азотной кислоты

Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью. Рассмотрите реакцию с т. зр. ОВР.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления;
Hg0– восстановитель, процесс окисления.

Допишите схемы реакций:
Рассмотрите превращения в свете ОВР
1) HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2) HNO3(разб.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
1) HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O
2
2
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
2) HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O
3
3
4
2
8
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
восстановление
окисление
восстановитель
окислитель
4
восстановление
окисление
окислитель
восстановитель

Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами
Окисляет неметаллы до соответствующих кислот.
Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается до NO2 , а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO.
HNO3 + С → СO2 + H2O + NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
4
4
2
HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O
N+5 + 1e → N+4 1 5
P0 – 5e → P+5 5 1
5
2
5
HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO
N+5 + 3e → N+2 3 5
P0 – 5e → P+5 5 3
3
5
3
5
Азотная кислота как сильный окислитель
Расставьте в схемах коэффициенты методом электронного баланса.
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
C – восстановитель, процесс окисления
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P – восстановитель, процесс окисления
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P – восстановитель, процесс окисления
опыт
опыт

Взаимодействие азотной кислоты с углем

Взаимодействие азотной кислоты с белым фосфором

Применение азотной кислоты
1
5
4
6
2
3
Производство азотных и комплексных
удобрений.
Производство взрывчатых веществ
Производство красителей
Производство лекарств
Производство пленок,
нитролаков, нитроэмалей
Производство
искусственных волокон
7
Как компонент нитрующей
смеси, для траления
металлов в металлургии

Соли азотной кислоты
Как называются соли азотной кислоты?
нитраты
Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами
Составьте формулы перечисленных солей.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нитраты – белые кристаллические
вещества. Сильные электролиты, в
растворах полностью диссоциируют
на ионы. Вступают в реакции обмена.
Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе?
К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.

Нитрат калия (калиевая селитра)
Бесцветные кристаллы Значительно
менее гигроскопична по сравнению с
натриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель.
При нагревании выше 334,5ºС
плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.
Применяется как удобрение; в
стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.
Нитрат натрия

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение.
Нитрат аммония

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
нитрит + О2
оксид металла + NO2 + O2
Ме + NO2 + O2
Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата свинца, нитрата серебра.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2